安徽高考化学分析.doc

安徽高考化学分析
题号
2009年
2010年
2011年
2012年[来
7
基本概念(同位素、共价键、有机物、阿伏加德罗常数)
氧化还原反应理论、半径比较
化学键、分子结构、氧化还原反应、阿伏加德罗常数
化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量
8
识别官能团(碳碳双键、羰基、羧基等)
操作和装置(滴定管、定容、电解、煅烧)
限定条件下的粒子共存
限定条件下的粒子共存
9
仪器(保存硝酸、分液、量取、温度计)
粒子共存问题(限定条件：pH＝1)
速率和平衡(图像题呈现：K～T、转化率～pH、v～T、n～n)
速率和平衡(外界条件对化学平衡及反应速率的影响、平衡常数的知识及平衡的移动)
10
粒子共存问题(无限定条件)
速率和平衡(K、转化率、标志、催化剂)
化学实验(铁的变价、沉淀的转化、金属的钝化、试纸的变色)
化学实验仪器的选择
11
速率和平衡(图像题呈现：K～T、K～n、转化率～T、转化率～n)
电化学(质子酸电池：电子流向、正极反应式、电子的计算、阳离子的迁移方向、Vm)
化学反应原理中的共性与特性
电化学(原电池及电解池工作原理)
12
电解制Cu2O(电极及反应、电子的计算)
化学图像(金属与酸的反应)
原电池(电极反应、阳离子移动方向、电子转移、氧化还原反应)
热化学方程式的书写、离子浓度的比较
13
粒子浓度关系(三大守恒、动态过程)
离子浓度比较(钠及其化合物)
溶液平衡(酸碱中和滴定、水的电离、守恒关系)
元素化合物知识及沉淀的先后顺序

25[来源:学,科,网Z,X,X,K]
物质结构、元素推断题[来源:学&科&网]
考查元素在周期表中的位置、氢化物稳定性、第一电离能的比较、电子排布式的书写、化学方程式的书写、热化学方程式的书写
考查元素在周期表中的位置、酸性强弱比较、化学键、化学方程式的书写、热化学方程式的书写
考查元素在周期表中的位置、核外电子排布规律、晶体熔点、氢化物稳定性的比较、化学方程式的书写、热化学方程式的书写
考查原子结构、元素周期律、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式的书写
26
有机合成推断题
考查结构简式、化学方程式的书写，反应类型，官能团与性质
考查反应类型，同分异构体，结构简式、官能团、化学方程式的书写
考查有机化学的命名、同分异构体、官能团及性质
考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写
27
工艺流程题
考查离子方程式的书写、pH试纸的使用、氧化还原反应的计算
考查物质间的转化、离子方程式的书写、化学仪器的选择、过滤操作、氧化还原反应的计算
考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识
考查实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写
28
实验探究题
考查化学反应速率的影响因素分析、速率的计算、实验设计
考查银镜反应实验、离子方程式的书写、实验设计、实验评价
考查实验设计、水解知识、影响化学反应速率的因素
考查化学平衡、沉淀的转化、实验探究设计、计算

可以看出高考不回避考试热点和传统题型，不再过分强调知识的覆盖面，而是抓住主干知识，着重考查学生对基础知识的掌握、理解和应用的能力，对知识的深度挖掘不大，但是对思维的严谨性和灵活性要求较高。没有偏难怪出现，处处体现着对基础知识和基本技能的考查，就好像课后习题一样的亲切。
从选择题上看，着重关注了几大知识板块：元素周期律与元素性质的递变规律；物质的量(传统题型，渗透物质的量浓度计算、气体摩尔体积及有关物质的量的简单计算)；无机两大反应(传统题型，氧化还原反应和离子反应)、化学原理(热化学方程式、反应速率和化学平衡常数、电解质溶液、电化学)；化学实验基本操作及仪器使用。
从第Ⅱ卷上看，相较以往对元素化合物知识的重点考查，高考淡化了对元素及其化合物性质和应用的考查，而是把这些元素化合物当作载体，考查学生对化学原理，化学实验的理解和应用。
实验题不仅考查了物质的提纯、溶液的配制、酸碱中和滴定以及常见气体的制备等实验基础知识，还通过仪器装置的选择考查了考生分析和解决实验问题的能力，通过实验设计等方式考查考生的实验探究能力。
由近三年高考可知读图和识图、数据分析等分析问题、解决问题的能力仍然是新课标高考重点关注的能力要求。还注重了热化学方程式、燃料电池、化学平衡常数、水解和电离等知识的融合。
命题方向猜想
第一部分：选择题
第Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面。对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。
方向猜想一　化学用语与阿伏加德罗常数
考点猜想“NA型”试题成了新高考的名副其实的传统保留题型，该题型具有包容量大，区分度好的特点，所以2013年“NA型”题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有：(1)化学用语；(2)原子结构、离子结构、物质结构；(3)化学键；(4)元素化合物的性质；(5)以物质的量为核心的计算；(6)氧化还原反应(电子转移的方向和数目)；(7)电离平衡、水解平衡等等。
易考易误提示：
1．条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积。让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质状态：22.4 L·mol－1使用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、SO3等。
3．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如稀有气体等)、三原子分子(如O3)等。
4．氧化还原反应：命题者常用一些反应中得失或转移电子数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液。
5．物质结构；如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
6．电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
方向猜想二　离子共存和离子方程式的书写
考点猜想解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H＋(或OH－)的浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。
书写离子方程式要先掌握好拆与不拆。一般能拆的有强酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐，其他大多数不能拆开。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。
命题的题型丰富灵活，内容丰富，主要涉及：元素化合物的性质；氧化还原反应中产物判断和电子守恒；电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡；质量守恒和电荷守恒；盐类水解的原理，简单方程式的计算等。
方向猜想三　有机物同分异构体及有机反应类型判断
考点猜想有机物结构与有机物同分异构体判断在必修模块的考查要求不高，所以涉及的知识点也很窄，有：同分异构体的简单判断；烷烃中碳原子的成键特点；简单有机物同分异构体的书写等。
方向猜想四　电化学
考点猜想从近三年新课标试题分析，电化学的考查是高考命题的热点，主要涉及：
(1)判断“原电池、电解池或电镀池”及变形装置的电极位置；
(2)判断原电池的正负极、电解池的阴阳极，写出各电极的电极反应方程式；
(3)判断电解产物，判断过程中各个电极附近的pH的变化；
(4)“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系；
(5)金属的腐蚀与防护。
方向猜想五　电解质溶液与离子浓度大小
考点猜想该类试题涉及面广，一直是高考命题的重点，特别是与溶液中离子浓度有关的电离和水解知识。有关离子浓度大小的比较，涉及电荷守恒、物料守恒处理问题的方法和技巧，涉及电解质电离平衡和盐类水解的实质。注意有关平衡常数(电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积)、pH等的计算。
方向猜想六　有机物性质与有机化学反应判断
考点猜想有机物性质与有机化学反应判断作为必修模块在考试说明中要求不高，因此题目的难度较小。主要涉及：常见有机物的结构与性质；依据各类代表物性质，主要是着眼于几种官能团的性质立意，结合生活生产中的物质命题，根据结构推测物质的性质；能区分取代反应、加成反应和氧化反应。
方向猜想七　元素周期律、元素推断
考点猜想该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。涉及的知识点较多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质；常与物质推断及元素周期律结合在一起考查。
第二部分：非选择题
第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查
首先强调的是解Ⅱ卷仍然要有良好的心态，如果说解Ⅰ卷的关键是“仔细”，那么解Ⅱ卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数考生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。纵观近几年新课标全国卷，第Ⅱ卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。强调①应用性——有着深刻、复杂的社会问题(包括环境、能源等)作背景；②新颖性——全新的信息，一定是学生没有见过的(乃至是中学老师所难得一见的)，涉及原理、实验手段等；③综合性——往往包含无机(甚至包括有机)、实验、计算等；④适度的探究和开放。具体分析如下。
方向猜想一　元素化合物与化学理论
命题规律剖析：元素化合物的考查主要是对Cl、S、N、O、Na、Al、Fe等元素的单质及化合物性质的考查，往往以元素的单质化合物的性质为载体，通过元素与物质的推断，与基本理论、原理相融合，综合考查元素的单质及其化合物的性质、化学原理、简单计算、化学实验的理解和应用，近几年对化学方程式及离子方程式的书写考查的频点较高。
要灵活把握“相似性”“递变性”“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。
方向猜想二　化学理论
命题规律剖析：历年来化学理论都是高考的热点，该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。但实行新高考后，考试方向上有一个显著的特点，就是平衡常数的考查成了高考的“新宠”，成了高考的增长点。主要是将平衡常数与化学计算、平衡移动原理相结合，判断外界因素对平衡常数的影响。反应中能量的变化和盖斯定律的应用等。
方向猜想三　化学实验
命题规律剖析：化学实验是高考的必考内容。根据新《课程标准》的要求，从近三年新课标高考试题就可以证明，更加重视学科实验和探究能力的考查，实现实验从定性到定量的转变。考试内容主要是：化学实验基本操作、化学实验的综合。往往以元素及其化合物性质和应用为载体，通过综合实验，完成实验基本操作、实验设计与评价、定量实验的综合考查。