高一物质的量、阿伏伽德罗常数练习题及答案(2).doc

物质的量练习题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（ ）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（ ）
A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（ ）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有（ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1
C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含 个H2O；
②1molO约含 个e-；
③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；
⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0.2molH3PO4
A．①④③②    B.④③②①    C.②③④①    D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数（ ）
A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）
　　A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
　　A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（ ）
　　A．1      B. 12     C.16     D.23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）
　　A．1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6
24. 下列叙述正确的是（ ）
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

【参考答案】
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole-； ⑤2
14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26．0.16g
27．125a/36V mol/L 28.C
29（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。
（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。
（3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。
30. 。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

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