人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件.ppt

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件化学组化学组一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质1 1定义：定义：2 2本卷须知：本卷须知：电解质必须是化合物电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质化合物不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KCl KCl、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物化学组化学组2 2、非电解质、非电解质 定义：定义：如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不能导熔化状态下都不能导电的电的化合物化合物3 3、电离、电离1 1定义：定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由挪动的离子的过程。成自由挪动的离子的过程。化学组化学组3 3、电离、电离如书如书p30p30页页 图图2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图化学组化学组2 2、电离方程式、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=H HCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNO HNO3 3=H=H+NO+NO3 3-练习：写出以下物质的电离方程式练习：写出以下物质的电离方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氯化镁氯化镁硫硫酸铜酸铜 碳酸钠碳酸钠 硫酸钾硫酸钾 氯化铁氯化铁 碳酸碳酸铵铵 硫酸氢钠硫酸氢钠化学组化学组(3)(3)本卷须知：本卷须知：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离成自由挪动离子电解质必须是自身能电离成自由挪动离子 的化合物的化合物【问题问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由挪动的水合钠离子和水合氯离子自由挪动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质化学组化学组4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子氢离子H+H+的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的阴离子全部是电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子氢氧根离子OH-OH-的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子离子或铵根离子NH4+NH4+,阴离子阴离子是酸根离子的化合物是酸根离子的化合物化学组化学组练习：练习：CuNaClNaHSOCuNaClNaHSO4 4SOSO3 3HH2 2SOSO4 4CC2 2H H5 5OHCaCOOHCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0请按以下分类标准答复以下问题：请按以下分类标准答复以下问题：1 1属于电解质的是：属于电解质的是：，2 2能电离能电离H+H+的是：的是：，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：3 3属于酸的是：属于酸的是：，4 4属于碱的是：属于碱的是：，5 5属于难溶性盐的是：属于难溶性盐的是：，化学组化学组【实验探究实验探究】【实验【实验2 21 1】p31 p31页页 向向CuSO4CuSO4溶液里参加溶液里参加BaCl2BaCl2溶液溶液【分析分析】CuSO CuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4化学组化学组1 1、离子反响、离子反响二、离子反响及其发生的条件二、离子反响及其发生的条件1 1、定义：、定义：有离子参加或生成的反响有离子参加或生成的反响2 2、离子反响的特点：、离子反响的特点：离子反响总是向着某种离子浓度减小的方离子反响总是向着某种离子浓度减小的方向进展向进展如：向稀如：向稀HClHCl中参加中参加AgNO3AgNO3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2化学组化学组2 2、离子方程式、离子方程式1 1、定义：用实际参加反响的离子符号、定义：用实际参加反响的离子符号 来表示反响的式子来表示反响的式子【探究探究】【实验实验2 22 2】p32 p32页表格页表格2 2、离子方程式的意义、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一详细离子方程式不仅可以表示某一详细的化学反响，而且还可以表示同一类型的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。的离子反响。化学组化学组3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写1 1写：写：写出反响的化学方程式写出反响的化学方程式2 2拆：拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐)难溶的物质、气体和水仍用化学式表示难溶的物质、气体和水仍用化学式表示把不参加反响的离子从方程式两端删去把不参加反响的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等荷数是否相等3 3删：删：4 4查：查：如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀和稀HClHCl化学组化学组练习：练习：完成以下化学方程式，并改写为离子方程式完成以下化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡化学组化学组4 4、离子反响发生的条件、离子反响发生的条件1 1生成难溶于水的物质生成难溶于水的物质2 2生成难电离的物质生成难电离的物质 H2OH2O、弱酸、弱碱等、弱酸、弱碱等3 3生成易挥发性的物质气体生成易挥发性的物质气体如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸化学组化学组三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为根据、以客观事实为根据如：铁与稀盐酸反响如：铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2Fe+6H+=2Fe3+3H22 2、以质量守恒为根据、以质量守恒为根据如：铝与稀盐酸反响如：铝与稀盐酸反响 Al+3H+=Al3+H2 Al+3H+=Al3+H2化学组化学组3 3、以电荷守恒为根据、以电荷守恒为根据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(错误错误)4 4、以物质的实际状态为根据、以物质的实际状态为根据如：碳酸钡和稀硝酸反响如：碳酸钡和稀硝酸反响COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2化学组化学组5 5、以物质的组成为根据、以物质的组成为根据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2化学组化学组练习练习1 1：写出有关反响的化学方程式：写出有关反响的化学方程式1 1CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO22 2Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2+2OH-=Cu(OH)23 3Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2H+=Zn2+H21 1 +2Ag+=+2Ag,+2Ag+=+2Ag,2 2Fe2O3+=2Fe3+,Fe2O3+=2Fe3+,3 3CaCO3+=CO2+,CaCO3+=CO2+,练习练习2 2：完成离子反响并改写成化学方程式：完成离子反响并改写成化学方程式化学组化学组练习练习3 3：以下离子方程式正确的选项是：以下离子方程式正确的选项是 A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O化学组化学组四、离子共存四、离子共存1 1不能共存：离子间假设发生以下反响之一不能共存：离子间假设发生以下反响之一生成生成难难溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：生成生成气气体或体或挥发挥发性物性物质质如：如：生成生成难电难电离物离物质质如：如：常常见难电见难电离的物离的物质质：a b ca b c化学组化学组2 2隐含条件隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子无色透明溶液中，不存在有色离子如：如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：如：HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是无色透明的一组离子是 A:CaA:Ca2 2、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B:MgB:Mg2+2+、ClCl-、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NONO3 3-D:CaD:Ca2+2+、NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3-化学组化学组五、离子反响的应用五、离子反响的应用1 1、混合物的别离、混合物的别离 2 2、物质的提纯、物质的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：别离铜粉和氧化铜粉末如：别离铜粉和氧化铜粉末3 3、物质的鉴别、物质的鉴别 如如:有有A A、B B、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 HCl H2SO4 Ba(NO3)2Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3Na2CO3溶液中至恰好完全反响溶液中至恰好完全反响,有一下现象有一下现象:参加参加A A时生成白色沉淀时生成白色沉淀向向中沉淀参加中沉淀参加B B时沉淀溶解时沉淀溶解,并有气体逸出并有气体逸出向向中生成的溶液中参加中生成的溶液中参加C C时时,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成化学组化学组 根据以上现象答复以下问题根据以上现象答复以下问题:(1)(1)判断判断A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液A:B:C:.A:B:C:.2 2有关反响的离子方程式：有关反响的离子方程式：，。Ba(NOBa(NO3 3)2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4化学组化学组4 4化合物组成成分的分析和鉴定化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体A A的水溶液进展鉴定的水溶液进展鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中参加少量的的溶液，向其中参加少量的Na2CO3Na2CO3溶液溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：离子方程式：,则：阳离子是：则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液,生成白生成白色沉淀。色沉淀。离子方程式：离子方程式：,则：阴离子是：则：阴离子是：.综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClHClHCl化学组化学组5 5治理水中的污染物治理水中的污染物如：一种污水中含有如：一种污水中含有KCl,KCl,另一种污水中含另一种污水中含AgNOAgNO3 3假设将两种污水按适当的比例混合假设将两种污水按适当的比例混合 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-=AgCl 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收水的污染，而且还能回收AgClAgCl。用这样的水浇灌农。用这样的水浇灌农田又能增加肥料田又能增加肥料K+NO3-K+NO3-第三节教学资料资料仅供参考