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2014舟山市高二化学下第二次月考试题（带答案） 本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16 Fe56 N14 Cu64 S32 第卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ） A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系 B微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） ACaH2的电子式：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图： C质子数为92、中子数为146的U原子： DCH2F2的电子式：3.下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A B C D 4下列类比关系正确的是（ ） A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ） A2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA B22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2U3 D1.8g 1H218O中含有的中子数为NA 6实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（ ） A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有关说法正确的是（ ） ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 9某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3)Un(SO42)Un(Fe3+)Un(H+)Un(X)=2U3U1U3U1，则X可能为（ ） AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 10下列离子反应方程式正确的是 （ ） A铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42D = Cu2+ SO2+ 2H2O B电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ = H2+C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OAl(OH)4+ 4NH4 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O 11. 某溶液中含有AlO2-、SO23、SO24、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（ ） ASO23 BNa CAlO2- DSO24 12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（ ） A热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 B与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成 C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 13下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D 14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A.用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4molL-1的硫酸中 C.向100mL3molL-1的稀硝酸中加入5.6g铁 D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 152013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 16某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( ) ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42 CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl 17某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) A原溶液中的Br一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的Fe2不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2 D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。 18正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( ) A硫酸盐都易溶于水 B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品D粉碎D加水溶解D过滤D向滤液中滴加KSCN溶液 C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323 D明矾含有结晶水，是混合物 19下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作 A NaHCO3固体 Na2CO3固体 / 加热 B SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 C KBr溶液 Br2 KOH溶液 分液 D Cl2 HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气20往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（ ） 第卷（非选择题，共60分） 二、填空题 21（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ） A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是（ ） A B C D 22(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 ADDDDX一定条件反应BDDDDX一定条件反应C (1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。 aC bAl cNa dMg (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_。 (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为_或_。 23.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子 OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； 进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成 写出B、C的化学式：B ； C 。 写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。 24（14分） （1）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。 （2）现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试 剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。 （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制 B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下 图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。 然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 装置乙的作用是 。为防止污染空 气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。 25.（8分）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 H2O 反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。 HNO3在上述反应中表现出来的性质是 。（填选项编号） A酸性 B氧化性 C还原性 D热不稳定性一选择题： 21. （每空2分）（1）BE （2）1-100nm或10-910-7m （3）2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+； KSCN溶液，（4）A 22. （每空2分）（1）ac （2）FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （3）Al(OH)3；Al3+3OH-= Al(OH)3 或 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） 氨气 （1分） (2) 过滤、洗涤、灼烧 （各1分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分） 25. （每空2分） 24FeSO430HNO3 = 8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。 FeSO4 ，N。 得到， 4 。 A、B 。20 20