高三化学上学期期中试题高补班.doc

河北定州中学20162017学年度第一学期期中考试高四年级化学试卷一、选择题1在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（ ）A糖类 B蛋白质 C无机盐 D油脂2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3-CNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O23在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL1、34.7% B20.4molL1、38.5%C18.4molL1、38.5% D20.4molL1、34.7%4亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B、该温度下NaClO2溶液中：c( Na)c(ClO2)c(OH)c(H)C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka1.0106D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c( Na)= c(ClO2)+ c(HClO2)+ c(ClO2)5下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快地反应D露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高7在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A1：2 B8：1 C 1：1 D80：1088下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是( )A过滤 B蒸发 C蒸馏 D分液9下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A氨水中滴加石蕊试液显蓝色BNO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成10下列不是离子化合物的是（ ）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3 11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3DFe2O33CO2Fe3CO212下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）A元素的原子最外层电子个数为2B元素的原子最外层电子个数为6C位于元素周期表中A族右边的元素D阴离子RO4中R元素13健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是（ ）蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。A、 B、只有 C、只有 D、只有14为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是A氢氧化钠 B硫酸 C氧化铜 D氨水15外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于( )A第五周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第四周期B族16下列各组元素的性质递变情况错误的是AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强17化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰18下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2；CCl4；O2；NH4Cl；H2O2；Ca（OH）2（ ）A B C D 19下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C根据1117号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律20下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=4NH4+2H2O+A1O2-B氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO十+3H2OCNaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32-D用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O21下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A B C D22下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯23下列实验方法或操作能达到实验目的的是24下列装置能达到实验目的的是 A验证碳酸钠的酸 B分离苯和酒精 C制取少量O2 D收集少量NO2气体性强于硅酸25下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO322H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O27在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）ACu2S既是氧化产物，又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂28某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是Ac点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2e=AsO33+H2OBb点时，反应处于化学平衡状态Ca点时，盐桥中K+向左移动DpH0.68时，氧化性I2AsO4329某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB若T2T1，则正反应一定是吸热反应C达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcaD达到平衡时A2的转化率大小为：bac30下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)BpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH-)c(H+)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)二、实验题31实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀装瓶并贴上标签将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_.(2)本实验应称取CuSO4粉末的质量为_g或者称取CuSO45H2O 晶体质量为克，选用的容量瓶体积为_mL，使用该仪器的第一步操作是_.(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要_.(4)误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，或“无影响”)容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容( )定容时仰视液面( )(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是_克32Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。参考答案DDADB AADBA DBCCD BBBCD DDCCB ACABD31(1)(2)3.2；5.0；100；验漏(3)胶头滴管；玻璃棒(4)无影响；偏高；偏低；(5)0.098(或0.1) (1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：用托盘天平称取25.0gCuSO45H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。可知操作步骤的正确顺序为：，故答案为：；(2)配制80mL溶液需选择100mL容量瓶，所需CuSO45H2O的物质的量= 100mL 10-3L/mL 0.2mol/L = 0.02mol ， CuSO4的质量 = 0.02mol 160 g/mol = 3.2g；CuSO45H2O的质量 = 0.02 mol 250 g/mol= 5.0g；在使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：3.2；5.0；100；验漏；(3)根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；玻璃棒；(4)容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；(5)10mL0.2mol/L的CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量=0.01L0.2mol/L=0.002mol， 10mL0.2mol/L的NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.01L0.2mol/L=0.002mol，二者反应后硫酸铜过量，生成0.001mol氢氧化铜沉淀，质量为0.001mol98g/mol=0.098g，故答案为：0.098。32（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；1032%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（1）根据仪器的结构可判断仪器B是冷凝管，起冷凝回流的作用。硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；（2）通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体；（3）S2O32具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，其检测的方法依据硫酸根离子检验：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HClSO2+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl，取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含；（4）碘水呈酸性，应用酸式滴定管盛装，第2次滴定的误差较大，舍去，碘的物质的量为：0.0500molL-lL000154mol2S2O32- + I2S4O62-+2I-2 1x 0.00154mol解得：x0.00308mol，故Na2S2O35H2O的物质的量为0.00308mol，质量为：0.00308mol248g/mol0.76384g，则称取740g产品，配制成250mL溶液中，Na2S2O35H2O的质量为076384g7.6384g，故产品的纯度为：100%1032%，碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度。