硫及硫的氧化物.doc

硫及硫的氧化物
一、硫单质
　　1、在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质
硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为：
　　由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。　 　　　　　　　（火山口的硫单质）　　　　　　　
　　有关硫的化学方程式：
　　Fe+SFeS　　　　　　 2Na +SNa2S　　　　　　　　
　　C +2SCS2　 　　　　　H2+SH2S　　　　　　　　
　　S+O2SO2　　　　　　S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O　
　　3S+4HNO3==3SO2↑+4NO↑+2H2O　

知识点二：二氧化硫
　 一、SO2的性质

实验操作
实验现象
结论

SO2的水溶性

试管中液面 　　　　

SO2 溶于水
酸性氧化物的性质

溶液颜色 　　　　

SO2的水溶液显　　　
　　　性
SO2的漂白性

溶液先 　 　　 ，振荡后 　　 ，再加热后，溶液颜色 　
SO2具有 性，但生成的化合物不稳定

1.物理性质（一无二有二易）
SO2是 　 色、有 　 的有 气体，容易 　 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 　 ，收集SO2用 　　 方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“

”表示。 　
②与碱反应，如 SO2+NaOH : 　　　 或 　　　 　　　
　③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 　
（2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 　　
强还原性：
①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3
②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，
③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。

知识点三： 三氧化硫
　　1. 物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，易挥发。
　　2. 化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。
酸性氧化物
　(1) 与水的反应：SO3+H2O==H2SO4
　(2) 与碱的反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
　(3) 与碱性氧化物的反应：SO3+CaO==CaSO4

　　三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。常见的酸酐有：
常见的酸
酸酐
常见的酸
酸酐
H2SO4
SO3
H2SO3
SO2
HNO3
N2O5
HNO2
N2O3
HClO4
Cl2O7
CH3COOH

H3PO4
P2O5
知识点四： 硫化氢
1、硫化氢的性质
( 1 )物理性质：
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．
②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．
③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．
( 2 )化学性质：
①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S
②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：
2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S
(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)
③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：
H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
2、硫化氢的制法：
反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固 + 液 → 气体型装置
干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．

[经典例题讲解]
类型一： 二氧化硫
1．能鉴别CO2和SO2的试剂是（　 ）
A．品红溶液
B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液和氯水混合液

习题一：有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。

习题二：下列说法中不正确的是 (　 )
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

类型二： 二氧化硫与三氧化硫的比较
1.下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色　　　　　　　　
D．都能与碱溶液反应有关

习题一：下列说法正确的是 (　　)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
习题二：将硫化氢、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，则所得溶液不会具有的性质是（ ）
A 使紫色石蕊试纸变红色 B 使品红溶液褪色
C 加热挥发出臭鸡蛋气味的气体 D 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

类型三：二氧化硫性质的探究
1、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是
________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________
________________________________________________________________________.
④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，
若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
习题一：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体

①用上列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是________________ ；
②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是___________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法______________________ 。
②原因_____________________；验证方法_____________________ 。
③原因__________ ________；验证方法______________________ 。
练 习
1.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
2.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
3．下列反应中，SO2起还原剂作用的是( )
A.2H2S+SO2

3S↓+2H2O B.2SO2+O2催化剂
△
2SO3
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
5.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
6、有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
1、干燥的Cl2 2、Na2O2 3、NaClO 4、活性碳 5、HClO 6、SO2
A.除1以外 B.除3以外 C.1235 D.全部可以
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
1、溶液很快褪色 2、溶液不褪色 3、出现沉淀 4、不出现沉淀
A.1、2 B.1、3 C.2、3 D.2、4
9.实验室制取下列气体，既可用浓硫酸制取，又可以用浓硫酸干燥的是（ ）
A 二氧化碳气体 B 氢气 C 硫化氢气体 D 氯化氢气体
10．.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加二氧化硫的水溶液、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ） A 白 红 白 B 红 黑 白 C 白 黑 白 D 红 红 红
11、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以和碱液吸收，已知识X是化石燃料燃烧的产物，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，请写出下列反应的化学方程式：
（1）X在一定条件下与氧气反应：
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应：