氧化硅硅酸盐学案.doc

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角-硅第一课时 二氧化硅和硅酸学习目标：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解硅的两种重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质；3、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用情境创设：在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。硅是一种亲 元素，主要以熔点很高的 的形式存在。学习新知：一、 二氧化硅1、存在SiO2广泛存在于 ；天然的SiO2也叫 ，天然存在的SiO2有 和 两类。 是结晶的SiO2，具有不同的晶形和色彩， 、 的主要成分都是SiO2。2、结构特征SiO2晶体是 和 按 的比例所组成的 结构的晶体，基本结构单元 ，每个Si周围结合 个O，每个O周围与 个Si结合，所以SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。3、SiO2的性质（1）SiO2的物理性质：（2）SiO2的化学性质：不与水、一般的酸反应。酸性氧化物的通性。与CaO反应的化学方程式： 与强碱反应的化学方程式： 特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式： 【思考】实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？实验室大多数试剂瓶是玻璃的，那么HF能否用玻璃瓶盛装，为什么？有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？4、给出表格，比较CO2与SiO2性质的差异（能发生反应的写出化学方程式）：性质差异CO2SiO2能否与水反应能否与CaO反应能否与NaOH溶液反应能否与HF反应能否与碳反应SiO2+2C = Si+2CO结论：5、根据SiO2的结构与性质列举SiO2的用途 是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤维制品的基本原料，可以制作 .实验室中使用的 . 和 制作饰物和工艺品.二、硅酸1、硅酸的性质:(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3 (填“”“”)H2CO3。(2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： (3)硅酸在水中的溶解度 。2、硅酸的制备(提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸。)向Na2SiO3溶液中通入CO2反应的化学方程式: 向Na2SiO3 溶液中滴加盐酸反应的化学方程式: 实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈 色,逐滴滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液变为 色,有 生成。Na2SiO3溶液呈 性，硅酸盐与 反应可以制得硅酸。3、硅酸的存在及用途：硅酸浓度较大时则 ；硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 ，也用作的载体。【反思】当堂检测：1.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱,结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是 ( )A.铝 B.铁 C. 硅 D.二氧化硅2.下列物质中主要成分不是SiO2的是 ( )A水晶 B玛瑙 C.硅石 D.硅胶3、下列物质中能与SiO2起化学反应的是 ( )浓H2SO4 H2O 盐酸 HF KOH溶液 氧化钙A. B. C. D.4、下列除去杂质可用加热法的是 ( )A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO35、下列离子方程式，书写不正确的是 ( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32+H2O D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO36、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 ( )A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 ( )A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液8、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 ( )A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液9、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是 ( )A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液