化学流程图题专项训练.doc

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化工工艺流程专项训练
1.亚氯酸钠(NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成ClO2
(3）吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________.
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号）.
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO（悬浊液）
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号).
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__(填操作名称）。
2.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：

（1）图中两次氯化的作用是否相同?______（选填“是"或“否")。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，
第2次氯化的离子方程式为________________________。
（3）资料证实,在酸性介质中，第1次氯化过程中可用O2或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2?____________________________________。
(4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”.某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物,不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：_________________________。
3.某一化工厂的生产流程如下图：

(1）L、M的名称分别是__________、_________。
（2)G―→H过程中为什么通入过量空气：____________。
(3）写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式：____________________________，要实现该反应,你认为应该如何操作：________________。
4． 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)简述原料气N2、H2的来源：______________

(2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3)氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示)：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　K1＝1×1053mol/L（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O　K2＝1×1067mol/L(900℃）
温度较低时以生成______________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：________________。吸收塔中需要补充空气的原因：___________________________。
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95％。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2］反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：________________，__________________.
5.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”,不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式.下面是几个工厂利用废气、废渣（液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题:
(1）工艺操作①、②分别为____________、____________.
(2）工业合成氨的化学方程式为：____________________。
(3）写出生成“产品”的离子方程式：________________
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_________________________________________
(5）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________________.
6.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙水合物的工艺流程示意图:

(1)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有______(填化学式）等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液主要是（NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO的方法是_________________________
（4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择其作为储热材料的依据是______（选填序号）。
a．熔点较低(29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（5）简述如何用实验的方法证明硫酸钾肥料中钾元素的存在:____________________________________________________
7．哈伯法合成氨是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)　ΔH＝－92。4 kJ/mol。试回答下列问题：
(1)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ？_________________。
（2)工业上利用天然气合成氨的工艺流程图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
①天然气脱硫时的化学方程式是___________________.
②n mol CH4经一次转化后产生CO 0。9 n mol，产生H2______mol（用含n的代数式表示)。
③该合成氨工艺能直接生成H2、N2的原料是________，可循环利用的辅助原料有______________。
8．Ⅰ。某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下:

（1）排空物质的主要成分为_________________________。
(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是___________.
(3）从吸收塔排出的混合液的用途之一为_____________。
Ⅱ.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法,将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下:

各室中发生的反应如下:
氧化室：NO2(g)＋SO2（g）＋H2O(l)===H2SO4(l)＋NO（g)　ΔH＝a kJ/mol。
清除室:NO（g）＋NO2（g）===N2O3（g）　ΔH＝b kJ/mol;
N2O3（g)＋2H2SO4（l）===2NOHSO4(s）＋H2O（l） ΔH＝c kJ/mol。
分解室：4NOHSO4（s）＋O2(g)＋2H2O(l)===4H2SO4（l)＋4NO2(g)　ΔH＝d kJ/mol.
回答下列问题：
（1）物质①和②分别为(写化学式）________、__________。
(2)写出SO2、O2和H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：________________________________________________。
9．硼的制备及其化合物的关系如下图所示(已知硼酸是白色片状晶体，溶解度很小,在水中的电离方程式为H3BO3＋H2O［B(OH)4]－＋H＋)：

(1)操作1的名称为_______________________________。
（2)硼酸为______(填“一元"、“二元”或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是___________________________________。
（3）硼酸和甲醇反应生成硼酸酯的化学方程式为：______；由纯硼制备氧化硼的化学方程式为__________________.
（4)已知：B2O3(s)＋H2O(g)===2HBO2(g） ΔH＝a kJ/mol
B2O3(s）＋3H2O（l)===2H3BO3(aq）　ΔH＝b kJ/mol
H2O（l)===H2O（g)　ΔH＝c kJ/mol
那么HBO2（g）＋H2O（l）===H3BO3（aq)　ΔH＝_________
(5）已知硼既能和酸反应又能和碱反应,化学性质类似于铝；请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目?
10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺流程如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题：

（1)滤渣的主要成分为____________________。
(2)“趁热过滤”的原因是_________________________。
（3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_________________________________________________ (写出一种）.
(4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_________________________________________________。
(5）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s）＋10H2O（g)　　ΔH1＝＋532。36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s)===Na2CO3·H2O（s)＋9H2O（g）　　 ΔH2＝＋473。63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________.
11。锂被誉为“金属味精"，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β­锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下：

已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH）3
Mg（OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9。6
完全沉淀pH
3。7
4。7
11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的
溶解度/g
1。539
1。406
1。329
1。181
0。866
0.728
请回答下列问题：
（1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________。
（2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_____________________.
（3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___________。
(4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称__________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用__________（选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是______________________________________________。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________________________________.
12。高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8。0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。检验Fe2＋是否除尽的实验操作是______________________.
（2)通常条件下Ksp[Fe(OH)3］＝4.0×10－38（mol/L)4,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化,酸化的目的是______________。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_____________________________.
(5)“分离"操作名称是______(填字母代号）.
A．蒸馏　　　　B．分液　　　　C．过滤
(6）测定铵明矾组成的方法是:
a．称取0。453 0 g铵明矾样品，高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g；
b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0。465 9 g。
c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。
则铵明矾的化学式为________________。
13.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法.该方法是以白云石（CaCO3·MgCO3)为原料,经高温煅烧生成氧化物(CaO·MgO）,氧化物在还原炉中经1 200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气（铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图,从图中分析,该反应的反应热ΔH______(填“＜”、“＞”或“＝"）0，理由是______________________

（2）还原炉中的物质需要在1 200℃真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲,可以达到的目的是：①____________；②______________。
(3）工业上，另一种冶炼金属镁的原理是，MgCO3MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是__________________
(4）另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg（OH)2的溶度积常数Ksp＝5。6×10－12（mol/L)3,如果在海水结晶的母液中,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13。00,则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋)＝________mol/L。
14.四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的用途，打印机、复印机所使用的墨粉其主要成分是Fe3O4,下图是以工业绿矾为原料制取Fe3O4的一种工艺流程：

已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52。5％，其中的杂质不参与反应;
②Fe（OH)2＋2Fe（OH)3===Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
(1）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是:_____________，
检验反应后的溶液中含Fe3＋的方法是:______________。
(2)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是______________________________________________.
(3)流程图中所示的副产品是____________，提取该副产品还需要的操作依次是______________(填写序号）。
a．过滤　　b．加热浓缩　　c．冷却　　d．结晶　　e．洗涤
（4）在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%）。
15。工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl），其工艺流程如下图所示:

试根据上图转化回答下列问题：
(1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________。
（2)还原过程中的产物为Na[CuCl2］，试写出反应的化学方程式___________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓） .
(3）还原过程中加入少量盐酸的作用是_______________，加入NaCl且过量的原因是_________________________________。
(4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式____________
16。高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示.
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________.
③加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_________________________________________________。
(3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
（4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________、_____________

17。铝、铁及其合金是制造飞机的重要材料，大飞机制造对拉动铝的冶炼、新型设备制造等相关行业的发展具有极为重要的作用。工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：

请回答下列问题:
（1)下列关于铝及其化合物的说法正确的是______。
A．利用氨水、稀盐酸、氯化铝溶液即可证明氢氧化铝具有两性
B．使用镁铝合金制造飞机机体比使用单质铝制造飞机机体性能更差
C．用铝制备1 mol氢氧化铝时，最少消耗0。375 mol硫酸
D．将钠铝合金投入水中没有明显的现象
（2）我国大飞机制造也需要大量钢材，下列说法正确的是____。
A．铁和钢的主要化学成分相同，性质也相同
B．用磁铁矿（主要成分为Fe3O4)炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe转移8 mol e－
C．只利用KSCN溶液即可检验出赤铁矿中含有铁元素
D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有_______
（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：_____________。
（5）工艺流程中涉及到的氧化还原反应的化学方程式为________.
（6)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是____________(填化学式)。
18.锗位于第4周期第ⅣA族，高纯锗是一种良好的半导体材料，锗在自然界中主要以锗石矿（主要成分为Cu2S·FeS·GeS2，另含有少量Al2O3）的形式存在。以锗石矿制备高纯锗的一种流程如下:

已知：部分金属氢氧化物或水合氧化物开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物或水
合氧化物
Fe（OH)2
Fe（OH）3
Al（OH)3
GeO2·xH2O
开始沉淀pH
7。5
2。7
3.7
7。2
完全沉淀pH
9。7
3.7
4.7
8.6
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中加入浓盐酸时有一种红色金属固体产生，写出生成此物质的化学方程式：_______________________.
（2)反应Ⅱ中加H2O2的作用是_______________________.
(3)反应Ⅲ和反应Ⅳ中所用的pH调节剂可以是下列物质中的___________________________________________.
A．SiO2 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．Mg(NO3）2
（4)若本反应调节pH时用的是一种盐，写出反应Ⅲ中生成沉淀A(白色）的离子方程式：_______________________.
(5）反应Ⅴ的化学方程式为_________________________
19、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素"。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上.
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为_________________________________。
（2）反应①的目的是_________________
（3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率）是回
收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方
程式：___________
(4)过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，
固体质量的减少值(纵坐标）随温度变化的曲
线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中
____________________________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O

参考答案　
1。 (1)4 mol/L　该溶液的密度 (2）B
（3）2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH （5)AD　(6）BED或ED　重结晶
2。 （1)是　（2）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大）酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上没有吸引力
(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗
3。（1）硝酸铵　碳酸钠　（2）提高NO的转化率
（3）NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl　向饱和的食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
4． (1)N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （2）A
(3）N2　生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降　提高氨气的转化率，进一步与NO反应，尽可能多的生成所需产品
（4）NO＋NO2＋H2O===2HNO2　CO（NH2)2＋2HNO2===CO2↑＋2N2↑＋3H2O
5。 （1)将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气　过滤 （2)N2＋3H2 2NH3
（3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO
（4）用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝,则证明有NH3(或其他可行的方法)
(5)CaO　CO2
6. (1)CaSO4＋CO===CaCO3↓＋SO
(2)CaSO4　(3)取少许滤液于一洁净试管中，向试管中滴加入稀盐酸，有气泡产生，则证明滤液中含有CO　(4)ad
（5）用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，则证明肥料中含钾元素
7． （1）因为该反应是可逆反应，10 mol N2与30 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于924 kJ
(2)①3H2S＋2Fe（OH)3===Fe2S3＋6H2O　②2。7n　③CH4、H2O、空气　K2CO3、Fe（OH）3
8．Ⅰ。(1）N2、O2（只填N2也算对） (2）使氨气和污染的空气充分混合 （3)用作肥料
Ⅱ。（1）NO2　H2SO4 （2）2SO2(g)＋O2（g)＋2H2O（l)===2H2SO4（l) ΔH＝（2a＋2b＋2c＋d) kJ/mol
9． (1)过滤　(2）一元　Mg、MgO、Mg3B2　(3）H3BO3＋3CH3OH B(OCH3）3＋3H2O　4B＋3O22B2O3　(4）kJ/mol　

(5)2B＋2NaOH＋6H2O ===2NaBO2＋3H2↑＋4H2O
10。 (1）Mg(OH)2、Fe（OH)3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
(3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO、OH－、CO，当多次循环后，使得离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀
(5）Na2CO3·H2O（s)===Na2CO3(s）＋H2O(g）
ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
11. (1）Li2O·Al2O3·4SiO2　(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋、Al3＋完全沉淀　（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓　(4）过滤　热水　Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗　(5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可)
12。 (1)取样，加适量H2O2溶液,振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2＋已除尽　（2）4.0×10－20 mol/L　(3）抑制Al3＋水解　（4）减少可溶性杂质的析出及Al3＋水解
(5)C　（6）NH4Al（SO4)2·12H2O
13。 (1）＞　升高温度,Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动,说明正反应为吸热反应
(2）①降低反应所需的温度，节约能源　②防止Mg被空气氧化
(3)氧化镁熔点高于氯化镁,电解氧化镁消耗电能多，生产成本高
(4）5。6×10－10
14. （1)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液,若溶液显红色，则证明含Fe3＋
（2）4Fe(OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH)3
(3)Na2SO4·10H2O（或芒硝,写Na2SO4也可）　bcdae
(4)1.176
15。 (1)石灰乳来源丰富,成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
（2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]
CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na［CuCl2］，提高产率
（4）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
(5）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
16. (1）①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O
③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用
(3)3∶1　（4）使用时间长　工作电压稳定
17. (1)C　（2)B　(3）烧杯、漏斗、玻璃棒
(4）2［Al(OH) 4］－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
（5)2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
(6)CaO和CO2　Fe2O3和O2
18. (1）Cu2S＋2HCl(浓）===Cu＋CuCl2＋H2S↑　
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于调节溶液pH时形成沉淀而除去　(3)BC
(4）2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
(5）GeO2＋2H2===Ge＋2H2O
19、 （1)3V2O5＋10Al 6V＋5Al2O3
（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4
(3）NH＋VO===NH4VO3↓
（4)B