【教育资料】人教版1.1元素周期表同步练习学习专用.doc

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人教版 1.1元素周期表 精选同步练习(含解析)
一．选择题（共15小题）
1．下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（　　）
A． B． C． D．
2．最近有人用Mg核轰击Cm核，发生核合成反应得到新原子Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（　　）
A．53 B．84 C．108 D．161
3．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，某种原子的质量是9.288×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
A． B．1.993×
C． D．9.288×
4．某原子的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）
A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族
6．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）
A．液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．在过渡元素中找寻半导体材料
C．考古时利用l4C测定一些文物的年代
D．SiO2是光导纤维的成分
7．具有相同质子数的两种粒子（　　）
A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子 D．无法判断
8．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
A．钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢
B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质
C．卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱
D．卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强
9．质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（　　）
A．R﹣1 B．R﹣ C．R2+ D．R2﹣
10．有关等物质的量的和叙述中正确的是（　　）
①含有相同数目的原子；
②含有相同物质的量的质子；
③属于同种元素；
④具有相同的质量；
⑤中子数相等；
⑥电子数相等；
⑦相同的化学性质．
A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确
11．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　　）
A．35 B．30 C．64 D．58
12．右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的是（　　）
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．离子结构示意图为 D．相对原子质量是26.98
13．I是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I核外电子数为131
D．I核内的中子数与核外电子数之差为25
14．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112
B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112
D．该元素原子的核电荷数为277
15．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是（　　）
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
人教版 1.1元素周期表 同步练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2，第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8，第三和第四周期元素，IA、IIA族同一族相邻元素原子序数差8，第IIIA族到第VIIA族同一族相邻元素原子序数相差18，据此分析解答．
【解答】解：A.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期，2和10号元素位于同一族且属于0族，所以其原子序数相差8，但第一周期元素中，0族元素和第IA族元素在周期表中不相邻，故A错误；
B.3、4、5号元素属于第二周期元素，12号元素属于第三周期元素，同一族相邻元素原子序数相差8，故B正确；
C.21号元素属于第IIIB族元素，和第IIA族相邻，第三周期和第四周期中第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差8，第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差18，故C正确；
D．第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8，第三周期和第四周期同一族元素，第IIIA族到第VIIA族元素，其同一族相邻元素原子序数相差18，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表应用，明确元素周期表结构是解本题关键，知道同一族相邻元素原子序数之间的关系即可解答，题目难度不大．
2．最近有人用Mg核轰击Cm核，发生核合成反应得到新原子Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（　　）
A．53 B．84 C．108 D．161
【分析】ZAX 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．
【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，
故选：A。
【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础，掌握各微粒间的关系是解题的关键．
3．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，某种原子的质量是9.288×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
A． B．1.993×
C． D．9.288×
【分析】根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答．
【解答】解：根据某原子的相对原子相对质量=，R的相对原子质量=9.288×，
故选：D。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，考查的是相对原子质量的理解和应用，掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关键．
4．某原子的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）
A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
【解答】解：某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子核外电子数为2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量﹣质子数=31﹣15=16。
故选：C。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族
【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；
D．元素周期表中有18个纵行．
【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；
D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）
A．液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．在过渡元素中找寻半导体材料
C．考古时利用l4C测定一些文物的年代
D．SiO2是光导纤维的成分
【分析】A．金属具有良好的热传导效率；
B．周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料；
C．14C能发生衰变，用于考古；
D．二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料．
【解答】解：A．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此找到半导体材料，在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料，故B错误；
C．14C能发生衰变，考古时利用l4C测定一些文物的年代，故C正确；
D．制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等，用焦炭与二氧化硅反应制得粗硅，二氧化硅可以用于制备人造宝石，二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
7．具有相同质子数的两种粒子（　　）
A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子 D．无法判断
【分析】根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，可以通过举反例的方法进行判断，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A、水分子、氖原子等具有相同的质子数（均是10），但不属于同种元素，故A错误；
B、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是一种分子和一种离子，故B错误；
C、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是不同离子，故C错误；
D、相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，不一定是一种分子和一种离子，不一定是不同离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的微粒有分子、原子、离子，并学会利用举例的方法来判断说法的正误．
8．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
A．钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢
B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质
C．卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱
D．卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强
【分析】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
【解答】解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Cs＞K，所以铯比钾更容易从水中置换出氢，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Br＞I，所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，KI更容易变质，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物水溶液的酸性随着原子序数增大而增强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或还原性强弱即可解答，易错选项是C，注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关．
9．质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（　　）
A．R﹣1 B．R﹣ C．R2+ D．R2﹣
【分析】原子中核内质子数=质量数﹣中子数，原子序数=核内质子数，根据该原子的最外层电子数判断生成的离子．
【解答】解：质量数为37、中子数为20R原子，质子数=质量数﹣中子数=37﹣20=17，原子序数=核内质子数=17，所以该元素是氯元素，氯原子最外层有7个电子，所以氯离子很容易得一个电子达到稳定结构，它可以生成的离子是带一个单位负电荷的阴离子Cl﹣。
故选B。
【点评】本题考查了质子数和中子数、质量数之间的关系，难度不大，会根据元素的最外层电子数判断元素具有的性质．
10．有关等物质的量的和叙述中正确的是（　　）
①含有相同数目的原子；
②含有相同物质的量的质子；
③属于同种元素；
④具有相同的质量；
⑤中子数相等；
⑥电子数相等；
⑦相同的化学性质．
A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确
【分析】等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数不等，同位素的化学性质相同，物理性质不同．
【解答】解：①等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，故①正确；
②在原子中质子数均为6，则含有相同物质的量的质子，故②正确；
③质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故③正确；
④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，故④错误；
⑤由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数分别为6、8，则等物质的量时中子数不相等，故⑤错误；
⑥因质子数等于电子数，由②可知，电子数相等，故⑥正确；
⑦同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单，明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答．
11．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　　）
A．35 B．30 C．64 D．58
【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，推算出中子、质子和核外电子的数目，再根据相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=电子数进行分析解答．
【解答】解：X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，也就是说有35个中子，质子数和电子数共有93﹣35=58，又因为原子中质子数=电子数，故质子数为29，
相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈29+35=64。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系、相对原子质量≈质子数+中子数、原子中核内质子数=核外电子数，难度不大．
12．右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的是（　　）
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．离子结构示意图为 D．相对原子质量是26.98
【分析】元素周期表中，汉字为元素名称，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，最下方的数字为元素相对原子质量，根据元素名称可以判断铝为金属元素，而铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10．
【解答】解：A．左上角数字为原子序数，Al的原子序数为13，故A正确；
B．由元素名称可知，铝属于金属元素，故B错误；
C．铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10，离子结构示意图为，故C正确；
D．元素周期表汉字，最下方的数字为元素相对原子质量，铝元素相对原子质量为26.98，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
13．I是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I核外电子数为131
D．I核内的中子数与核外电子数之差为25
【分析】A、I是碘的一种同位素，同素异形体指的是单质；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素；
C、I的核外电子数=质子数=53；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53．
【解答】解：A、I是碘的一种同位素，同素异形体是对单质而言的概念，故A错误；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素，而不是新发现的一种元素，故B错误；
C、I的核外电子数=质子数=53，故C错误；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53，中子数与核外电子数之差为25，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了核素、同位素、同素异形体等概念，属于基础知识和基本概念问题，难度不大．

love87421|755EF1B1ED57422C14．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112

《春雨》阅读答案小学B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112

《春雨》阅读答案小学D．该元素原子的核电荷数为277

教案的教学反思怎么写【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．
【解答】解：A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则该元素原子的中子数为277﹣112=165，故A错误；

有限空间作业试题B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为112，故B错误；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为112，故C正确；

李政化学口诀总结D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用．
15．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是（　　）

智慧树《管理学》答案A．114号元素原子的中子数为175

教学设计与反思免费下载B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

有机化学试题及答案【解答】解：A．根据相对原子质量=质子数+中子数，可得114号元素原子的中子数为：289﹣114=175，故A正确；
B．114号元素原子的中子数为175，故B错误；

新学期教学工作C．科学家宣布自己的研究成果错误，敢于承认错误，做法不可耻，故C错误；
D．科学成果是未知的，难免出错，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查对相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，理解与掌握，并能灵活应用的能力，难度不大．
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