元素周期表能力测试.doc

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元素周期表·能力测试
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意)
1．下列元素的单质跟水反应最剧烈的是
A．镁 B．钾 C．铷 D．钠
2．下列气态氢化物中最稳定的是
A．H2O B．NH3 C．HF D．PH3
3．某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是
A．是金属元素 B．是ⅡA族元素
C．其最高化合价为+2价 D．不能准确判断是哪一类元素
4．某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物的水化物分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物水化物的化学式为
A．H2b-mXOb B．Hm+2bXOb C．Hb+mXOb D．Hm-2bXOb
5．下列元素的氢氧化物中，碱性最弱的是
A．Mg B．K C．Na D．Ca
6．下列含氧酸中酸性最强的是
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4
7．右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有75个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是
A．镁 B．铝 C．磷 D．硫

8．周期表中，关于主族元素性质的叙述不正确的是
A．主族元素的族序数等于最外层电子数
B．主族元素的最高正价等于最外层电子数
C．第n主族的元素，其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n
D．第n主族元素，其最高正价氧化物的化学式为R2On，氢化物的化学式为RHn
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
A．d的单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B．原子半径a＞b＞c
C．b的氢化物比C的氢化物稳定
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

2．X、Y、Z、W四种主族元素,①若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；②W的阳离子的氧化性大于带有等电荷数的X阳离子的氧化性;③Z阴离子半径大于等电荷数的Y阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是
A．Z＞X＞Y＞W B．W＞Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞W＞X＞Y
3．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱
4．短周期元素X和Y，X原子的最外层、电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的上一周期，Y2-和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A．Z是一种酸酐 B．Z是一种硫化物
C．Z的化学式可以是X2Y5 D．Z是一种离子化合物
5．若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列何种情况，则X、Y必属同一周期的元素
A．X、Y的离子具有相同的电子层结构 B．X—与Y2-具有相同的电子层结构
C．X-比Y2-少一个电子层 D．X—比Y+多一个电子层
6．有aXn—和bYm+两种简单离子（X、Y都是短周期元素），已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列关系或说法正确的是
A．X只能是第三周期的元素 B．a—b+n+m等于10或者等于16
C．b不大于5 D．Y不可能是第二周期元素

元素周期律·能力测试
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意）
1．元素性质发生周期性变化的根本原因是
A．元素原子的核电荷数逐渐增加，元素主要化合价发生周期性变化
B．元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化
C．金属和非金属交替出现
D．元素原子的核外电子排布周期性变化
2．下列各组元素中,按原子半径依次增大的顺序排列的是
A．Na、Mg、Al B．Cl、S、P C．Be、F、N D．Cl、Br、I
3．X元素的核电荷数小于18,它能与氢、氧元素形成化合物H2X和XO3，则该元素的原子序数是
A．16 B．15 C．14 D．13
4．下列各组元素按最高价由低到高，负价绝对值由高到低顺序排列的是
A．C、N、B B．Al、Cl、Si C．P、S、Cl D．O、S、Se
5．某元素A的原子序数为Z,已知B2—和A3+具有相同的电子层结构，则元素B的原子序数为
A．Z+2 B．Z—3 C．Z+3 D．Z-5
6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．H3O+、NH+4、Na+ B．Cl、O、S
C．F—、O2-、S2- D．O2-2、OH—、NH—2
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1．下列各离子中，离子的核外电子排布与氩原子相同的是
A．Cl— B．O2- C．S2— D．Na+
2．某元素的气态氢化物化学式为RH3，该元素的最高价氧化物中含氧74.07％，则R的相对原子质量为
A．31 B．14 C．122 D．75
3．下列微粒半径的比较，错误的是
A．Na＞Na+ B．Br-＞Cl— C．Br＞Br- D．Na＞Cl
4．最难变为离子的原子是
A．有四个电子层,最外层有7个电子的原子
B．有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零的原子
C．有三个电子层的原子中,半径最大者
D．最高正价为+5，最低负价为-3的一种元素的原子
5．下列各组微粒中，氧化性由强到弱，微粒半径由小到大的一组是
A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．Na+、Mg2+、K+、Ca2+
C．O、N、P、S D．I、B2、Cl、F

离子键·能力测试
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．化学键存在于分子之间
B．直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
C．化学键是指相邻的两个原子之间强烈的相互作用
D．化学键是指相邻的两个或多个原子之间的强烈引力
2．若周期表ⅢA族中某元素X和ⅥA族中某元素Y化合,下列说法中最不可能的是
A．形成了X3+离子和Y2-离子 B．形成的化合物具有两性
C．形成化学式为X3Y2的化合物 D．形成的化合物中含有离子键
3．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为
A．11和17 B．12和16 C．20和9 D．13和17
4．下列各组微粒中，半径依次增大的是
A．Al、Al3+、Mg、K B．S、Cl、Cl—、S2—
C．F—、Na+、Mg2+、Al3+ D．Ca2+、K+、Cl-、S2-
5．有X、Y两种单质，X与Y都能跟水激烈反应放出无色气体，当点燃生成的两种混合气体时会发生爆炸，X位于Y的下一周期，X与Y的离子的电子层结构都与氖相同，则X和Y可能是
A．Na和Ca2+ B．Na和K
C．Na和F D．K和Cl
6．下列化合物中，阳离子与阴离子的比值最大的是
A．LiI B．CsF C．CsI D．LiF
7．A，B，C是原子序数相邻的三种元素，A原子得到一个电子即成稳定结构，C离子半径比其原子半径要小，下列叙述错误的是
A．B原子序数是A，C原子序数和的一半 B．A很可能是卤素
C．B与A或C易化合生成离子化合物 D．C在周期表中位于ⅠA族
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．X、Y为同主族的轻金属,若把它们分别与Cl2反应，所取的X、Y的物质的量相同，热化学方程式中Q1＞Q2，2X+Cl2=2XCl2+Q1，2Y+ Cl2=2YCl+Q2，则有关X、Y叙述正确的是
A．X的活泼性比Y强 B．X的原子半径比Y大
C．Y的还原性比X强 D．X+的氧化性比Y+的强
2．有Xn-,Yn+，Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是
A．微粒半径大小关系是Xn—＞Yn+ B．Z一定是稀有气体元素
C．原子序数关系是Z＞Y＞X D．原子半径关系是Y＜Z＜X
3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A．MgBr2 B．Na2S C．KI D．KF
4．CaH2是一种离子化合物，它溶于水后放出H2，下列判断正确的是
A．在CaH2中氢离子的电子排布与He相同
B．CaH2溶于水得到的溶液pH值小于7
C．与水反应时，CaH2被还原 D．在CaH2中氢离子的半径比Li+大

共价键·能力测试
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．化学键只存在于化合物中 B．共价键只存在于共价化合物中
C．离子化合物中可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键
2．下列物质属于共价化合物的是
A．Cl2 B．P2O5 C．CaF2 D．KOH
3．下列说法中不正确的是①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是:Mg2+＜Na+＜Cl—＜S2—③氮分子的电子式为

A．①② B．③④ C．①④ D．②③
4．下列说法或比较是错误的是
A．在CH4、NH3、H2O、CO2分子中键角最大的是CO2
B．在N—H S-H、O—H、P—H中P—H的键能最小
C．在H-H、C—C、Cl—Cl、C—O四种共价键中键长最大的是Cl—Cl
D．在液溴、水、二硫化碳、四氯化碳四种液体以线状下流时，带电的玻璃棒可使二硫化碳和水的下流方向发生偏转
5．共价键产生极性的根本原因是
A．原子间共用电子对发生偏离 B．成键原子间吸引共用电子对的能力相同
C．成键的两原子中，一种原子极易得到电子，另一种原子极易失去电子
D．成键的两原子吸引共用电子对的能力不同
6．A、B两主族元素属同一周期,能以共价键结合成AB2型化合物，A、B两元素可能分别属于元素周期表中的
A．ⅡA和ⅦA B．ⅣA和ⅥA C．ⅠA和ⅥA D．ⅠA和ⅤA
7．N-H键键能的含义是
A．由N和H形成1molNH3所放出的能量
B．把1mol NH3的键拆开所需要的能量
C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
8．下列说法中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．在气态单质分子里一定有共价键存在
D．共价键的键能越大，键长越短,含有该键的分子越稳定
9．下列化合物中，所有化学键均为共价键的是
A．NH4Cl B．BaCl2 C．NaOH D．HClO4
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意）
1．能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定(At除外）
D．常温下H2O是液态而H2S是气态
2．根据N+N→N2+946kJ，下列说法正确的是
A．氮分子比氮原子稳定 B．氮原子比氮分子稳定
C．氮原子跟氮分子一样稳定 D．氮分子比氮原子能量低
3．已知A元素L层比B元素L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A多5个，则A、B可形成
A．离子化合物AB B．共价化合物AB
C．离子化合物B3A2 D．共价化合物A2B3
4．X、Y为两种不同的元素，它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是
A．XY4 B．XY3
C．XY2 D．XY
5．下列物质中,既含有极性键又有非极性键的是
A．CO2 B．H2O2 C．Br2 D．H2O
6．BF3分子的4个原子在同一平面上,它是一种非极性分子，下列推断正确的是
A．两个B—F键之间的键角为120° B．B—F键为非极性键
C．三个B—F键的键能是不同的 D．三个B—F键的键长是相等的

反应热·能力测试·A卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是
A．热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的式子
B．凡是在加热或点燃时才能进行的化学反应是放热反应也可以是吸热反应
C．热化学方程式不同于一般的化学方程式，仅表现在可以用分数作化学计量数与注明反应热
D．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量
2．1g氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是

C．H2(g)+Cl2（g)=2HCl(g)+92.4kJ
D．H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)-92.4kJ
3．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）+Q1 2H2(g）+O2（g)=2H2O(l)+Q2则
A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较
4．根据以下所给两个热化学方程式：
2KNO3（s)=2KNO2（s）+O2(g）-244kJ
CH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（l）+890kJ
计算为提供分解1molKNO3所需要的热量,理论上需燃烧的甲烷物质的量是

5．1mol乙烯（C2H4）气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出1409.5 kJ热量，热化学方程式表示为

对上述热化学方程式的判断正确的是
A．热量数值错误 B．方程式配平错误
C．物质状态错误 D．热量符号错误
6．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：
C6H12O6（s）+6O2(g)====6CO2（g）+6H2O(l）+2800。6kJ,
如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806g B．1000g C．1250g D．1500g
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．热化学方程式中的化学计量数是
A．表示物质的量 B．表示物质的分子或原子个数
C．可以为整数,也可以为分数 D．与热量数值大小无关
2．反应热是
A．仅指燃烧时放热现象 B．不包括反应过程中的吸热现象
C．能表明化学反应中的热量变化 D．化学反应过程中放出或吸收的热量
3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18。39 kJ热量，下列两个反应中：

则O1和Q2的关系正确的是
A．Q1=Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断
4．1g氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)+142。9kJ B．2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）+571.6 kJ
C．2H2+O2=2H2O+571.6 kJ
5．某气体混合物中含有80%(体积组成)的甲烷，已知1g甲烷完全燃烧时放出 55.67 kJ的热量，若将 3.2 kJ的水从 10℃升温到76。6℃，则至少需要燃烧掉标准状况下的混合气体的体积(假设混合气中其它气体均不能燃烧)为
A．17。8 L B．22。4 L C．28 L D．16 L
6．已知2H2O(l)=2H2（g）+O2(g）-571.6 kJ
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）+890。 3 kJ
1gH2和1g CH4分别燃烧后,放出的热量之比为
A．1∶3.4 B．1∶2。57 C．2.57∶1 D．4。6∶1

原电池 金属的腐蚀和防护·能力测试
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意)
1．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

2．把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．电流表指针发生偏转,指示电流从锌棒通过导线流向铜棒
B．溶液中［H+]减小 C．铜棒上产生气泡 D．锌棒上产生气泡
3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0。01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2
4．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极
5．钢铁制品发生析氢和吸氧腐蚀时，不同的是
A．电解质溶液酸碱性 B．负极材料
C．正极反应 D．正、负极材料
6．某原电池的总反应离子方程式为：
2Fe3++Fe====3Fe2+，不能实现该反应的原电池为
A．正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C．正极为C,负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
7．在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁板腐蚀加快的是
A．Zn B．Mg C．Sn D．Cr
8．实验室欲快速制取氢气，应采取的反应或措施是
A．粗锌(含有铅、铜等杂质)+稀硫酸 B．纯锌+稀硫酸
C．纯锌+浓硫酸 D．纯锌+稀硫酸+少量CuSO4溶液
9．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
10．关于金属腐蚀的叙述正确的是
A．金属在潮湿的情况下被腐蚀的实质是发生了如下反应：

B．金属化学腐蚀的实质是M-ne====Mn+。电子直接转移到氧化剂
C．金属的电化腐蚀必须在酸性条件下发生
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
11．在阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池，电池的总反应为2H2+O2====2H2O，电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度，使水蒸发。下列叙述正确的是
A．此电池能见到蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液的pH值不断增大 D．该电池的电极反应为：
负极 2H2+4OH--4e====4H2O 正极 O2+2H2O+4e====4OH—
12．银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag+Zn（OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A．Zn（OH)2 B．Ag C．Ag2O D．Zn
13．为了有效防止船壳的钢板被腐蚀，可在船壳表面部分焊上的金属是
A．Zn B．Cu C．Fe D．Sn
14．表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时比普通铁片不易腐蚀的有
A．白铁（镀锌铁) B．马口铁(镀锡铁)
C．镀镍铁 D．镀铜铁

化学反应速率·能力测试
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意)
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L—1H2SO4溶液混合
B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0。1mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20℃时50mL0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合
3．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H 2NH3，2min末时,测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是
A．vN2=0。5mol/(L·min) B．vH2=1。5mol/(L·min)
C．vHN3=2mol/（L·min） D．vN2=1mol/(L·min)
4．在2L密闭容器中进行如下反应mX(气）+nY(气) pZ(气）+qW(气），

物质的量是

5．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是
A．把块状矿石碾成粉末 B．向炉内喷吹氧气
C．使用Fe2O3作催化剂 D．降低体系的温度
6．对处于平衡状态的反应2A（气）+B(气） 2C(气）+Q（Q＞0）,下列叙述正确的
A．增大压强，v正增大，v逆减小 B．升高温度，v正减小,v逆增大
C．增大A浓度的瞬间，v正增大,v逆不变
D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小
7．对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10%需81min,则在30℃时完成反应10％需要时间为
A．27min B．9min C．13.5min D．3min
8．在可逆反应N2+3H2 2NH3+Q中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是
A．增加N2的浓度 B．增大NH3的浓度
C．减小压强 D．升高温度
9．已知O2的密度为1。28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0。01mol·L—1·min—1，如要制取500mL氧气，需要的时间为
A．1min B．2min C．3min D．4min
10．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/（L·s），vB2=1.5mol/（L·s),vc=1mol/（L·s），则x，y的值是
A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5
11．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0。4mol/L，0。8mol/L，0.4mol/L,如Z用X、Y表示，则该反应式是
A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2 2X2Y
C．3X2+Y2 2X3Y D．X2+3Y2 2XY3
12．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s)=NH3（g)+HBr（g)，2HBr（g） Br2(g)+H2(g）．2min后，反应达到化学平衡,测知H2的浓度为0。5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L—1，若上述反应速率用v（NH3)表示,下列速率正确的是
A．0.5mol·L-1· min-1 B．2.5mol·L—1·min-1
C．2mol·L—1·min—1 D．5mol·L—1·min-1

化学平衡·能力测试
一、选择题（每小题有1个或两个选项符合题意)
1．下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
2．反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是
A．O2的转化率提高了 B．SO2的转化率提高了
C．18O只存在于SO3中 D．18O存在于各物质中
3．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B（气） 2C(气)达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C浓度不再变化 D．A、B、C的分子数为1∶3∶2
4．mA（气)+nB(固) pC(气）+Q的平衡体系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低,则化学计量数关系及Q值应是
A．m+n＞p,Q＜0 B．m+n＞p,Q＞0
C．m＞p,Q＜0 D．m＜p，Q＞0
5．恒温、恒压下,使1LNO2按下式分解：2NO2 2NO+O2，达到平衡时气体体积为1。2L，此时NO2的转化率为
A．40％ B．30％ C．20％ D．10％
6．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应:
2X（气)+Y(气) 3Z（气）+2W(气）在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是
A．[Z]=0。45mol/L B．［Z]=1.50mol/L
C．[W］=1。60mol/L D．［W］=0。80mol/L
7．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为
A．10mol和10％ B．20mol和20%
C．20mol和40％ D．30mol和80％
8．下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是
A．反应混合物的浓度的改变 B．反应混合物百分含量的改变
C．正、逆反应速率的改变 D．反应物转化率的改变
9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．在强碱溶液中通入H2S气体，S2-浓度增大
B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
10．可逆反应mA（固)+nB(气） eC(气)+fD(气），反应过程中保持其他条件不变,C的体积分数[j（C）]和温度（T)和压强(P）的条件下随时间(t）变化如下图所示,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

11．都符合下列两个图象的反应（C%表示反应物的质量分数）的反应是
A．Na2O3（气） NO2（气）+NO（气）—41.8kJ
B．3NO2(气）+H2O(液) 2HNO3（溶液)+NO（气)+261.3kJ
C．4NH3（气)+7O2（气) 4NO2（气)+6H2O(气）+1267.0kJ
D．4NH3(气)+5O2（气) 4NO（气)+6H2O（气)+898.7kJ
12．在密闭容器中，下列反应达到平衡后,缩小容器的容积，则容器中混合气体的平均式量不增加的是
A．N2+3H2 2NH3 B．2NO2 N2O4
C．H2+I2(气） 2HI D．2SO2+O2 2SO3
13．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应：A（固）+ B(气) C（气）+2D（气)达到平衡时，C的质量分数是M％，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数仍为M％的是
A．2molA+2molB B．2molD+1molC
C．2molD+1molA+1molB D．0。5molA+0。5molB+0.5molC+1.0molD
14．在一个xL的密闭容器中放入yL的A(气）和zL的B（气），在一定条件下发生反应:3A(气）+B(气） nC（气）+2D（气)达平衡后，A的浓度减少

A．1 B．2 C．3 D．4
15．某温度下，C和H2O（气)在密闭容器中发生下列反应：
C（固)+H2O(气) CO(气）+H2(气)；
CO(气)+H2O（气) CO2(气）+H2（气）
当反应达到平衡时，测得［H2］=1.9mol/L，[CO］=0。1mol/L，则CO2的浓度为
A．0。1mol/L B．0.9mol/L C．1。8mol/L D．1.9mol/L

甲烷·能力测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)
1．在①金刚石②晶体硅③石英④白磷⑤甲烷五种物质中，分子结构为正四面体的是
A．①⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
2．下列物质能和甲烷发生取代反应的是
A．氯化氢 B．水 C．氢氟酸 D．溴蒸气
3．按等物质的量混合的CH4和Cl2气体经光照后，生成物质的量最多的产物是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl
4．在甲烷与氯气发生取代反应的产物中,室温下呈气态的有机物是
A．一氯甲烷 B．二氯甲烷 C．氯仿 D．四氯化碳
5．某气体的燃烧产物是CO2和H2O(气)，且CO2和H2O的质量比是11∶9，则此气体可能是
A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C3H8
6．将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4∶1）的装置上(图4—1),现列出如下现象:

①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤液面上的试管内壁有油珠状物生成 其中正确的描述是
A．只有③ B．①④⑤ C．①⑤ D．②⑤
7．有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．任意比
8．使一定量的甲烷完全燃烧，产生的气体依次通过装有无水氯化钙和碱石灰的干燥管，发现装氯化钙的干燥管增重3.6g，则燃烧的甲烷的体积(标准状况）是
A．1.12L B．2。24L C．3。36L D．0.448L
9．某学生把醋酸钠晶体与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热制甲烷,但几乎得不到甲烷，原因是
A．没有用催化剂 B．醋酸钠晶体用量太少
C．醋酸钠晶体里含有结晶水 D．碱石灰用量太少
10．下列物质分子中，属于正四面体结构的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
二、选择题（每小题中有一个或两个选项符合题意)
1．可以与甲烷发生化学反应的物质是
A．氯气（光照条件） B．氯水(光照条件)
C．高锰酸钾溶液 D．氧气（点燃)
2．0.1mol某烃在氧气里完全燃烧后，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到30g白色沉淀，则该烃的一个分子里含有的碳原子个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2)，
2CHCl3+O2—→2HCl+2COCl2
为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质,应选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．水
4．下列每组气体，实验室制法的发生装置和收集装置都相同的是
A．Cl2、HCl B．NH3、O2 C．H2S、H2 D．CH4、O2
5．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为
A．12。5g B．13。2g C．19.7g D．24.4g

乙烯·能力测试
一、选择题（每小题有一个选项符合题意）
1．下列关于乙烯的说法中,错误的是
A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上,且碳氢键之间的键角约为120°
C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物
2．关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合物
B．温度计插入反应液面下，控制温度为140℃
C．反应容器中（烧瓶)应加入少许碎瓷片
D．反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
3．对乙烯有如下描述：①常温常压下是无色稍有气味的气体，②溶于水生成乙醇，③一定条件下可发生加聚反应生成高分子聚乙烯，④乙烯可作植物生长调节剂,果实催熟剂，⑤乙烯能跟溴水反应，生成1，2—二溴乙烷气体,你认为其中正确的是
A．①②③④ B．①③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤
4．在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是
A．甲烷和乙烯 B．CO和O2 C．CO和乙烯 D．CO2和丁烷
5．下列不是乙烯用途的是
A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
6．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．不能肯定
7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需反应掉Cl2
A．2mol B．4mol C．4.5mol D．5mol
8．将乙烯与氧气以1∶5的物质的量之比混合，常温常压下取这种混合气体aL，电火花引燃后，恢复到原来的状态时，混合气体的体积是