海安元素选择50题.doc

元素及其化合物选择题专项训练50题

一、 选择题（本题只有一个选项符合题意）
1、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( D ）
A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O9
2。某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为3∶1,则在加热的过程中，该金属元素的化合价 ( A )
A.降低 B。升高 C.不变 D.无法确定
3、非整数比化合物Fe0。95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe）：n(O) 〈1：1,所以晶体存在缺陷。Fe0。95O可表示为 （ B ）
A、FeFeO B、FeFeO C、FeFeO D、FeFeO
4、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）.已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D )
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
5、三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构.在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 （ B )
A、7个 B、9个 C、19个 D、不能确定
6、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的.已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 ( B )
A、NO B、NO+ C、NO— D、N2O2
7、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙［Ca（NO3）Cl］是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐.对于组成为CaOCl2的盐可归类于 （ A )
A、混盐 B、复盐 C、络盐 D、无法归属于上述类别
8、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是( C ）
①无色溶液中：K+,Cl—,Na+，H2PO4—，PO43-,SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2—,NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c （H+）=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl—，HCO3—,NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,Cl-，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+,MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I—，Cl—，S2-
A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④
9、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 　（　C）
A、浓硫酸 B、稀硫酸
C、 浓硝酸 D、稀硝酸
10、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液应该是 （ B ）
A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液
C、浓NaOH溶液 D、浓NaBr溶液
11、向明矾溶液中加入Ba(OH）2溶液，待SO42－恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D ）
A．一部分为Al(OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH）3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
12、两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法,①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 （ C ）
A．只能采用①③④ B．只能采用②③④
C．能采用②③④⑤ D．都可以
132、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全,所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3,则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比应是 （　D　）
A 1:1：1 B 3：1:2 C 6:3:2 D 18：3：4
14、多硫化钠Na2Sx（X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中,Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则X值是 （ A ）
A、5 B、4 C、3 D、2
15、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba（OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ D )

A 、 B、 C、 D、
16、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( A ）
A、3：4：1 B、3：3:2 C、6：7:3 D、6：9：0
17、在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ D )
A、×100％ B、×100%
C、×100％ D、×100%
18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ B ）
A.504mL B。 336mL C。 224mL D. 168mL
19、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（ D ）
A、7。2g B、10。8g C、6.3g D、2.4g
20、在同温同压下,把等体积的空气和 CO2混合,并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若O2 和CO2最后全部转化为CO，则反应后气体中CO的体积分数为（空气中O2占20%）( D )
A．0.40 B．0.60 C．0。70 D． 0.75
二、选择题(每小题可能有1～2个选项符合题意)
21、下列叙述正确的是 (AD )
A、 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B、 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C、 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D、 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
22、最近发现了一种新的氧微粒O4。对于这种微粒，下列说法正确的是 （ C ）
A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64
C、它是氧的一中新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差
23、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 ( AD )
A NaNO3 B KCl C ZnSO4 D Fe2（SO4)3
24、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( A )
A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
25、下列变化属于物理变化的是 （ C ）
Ａ。熔融态的氯化钠导电
Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体
Ｃ。在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀
Ｄ。将过氧化钠固体溶于水中
26、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ A ）
A。KOH和Al2（SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH）2和NaHSO4
27、下列说法或表示法正确的是 （ C ）
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C（石墨)C（金刚石):ΔH = +119 kJ· mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57。3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285。8 kJ· mol—1
28、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( D )
A、原子半径：a>c〉d B、原子的氧化性a>c>d
C、原子序数：a>d>b>c D、最高价含氧酸的酸性c>d>a
29、  下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （AC)
A 、NH4CNO与CO（NH2）2 　
B、CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O
C、[Cr(H2O）4Cl2］Cl·2H2O与［Cr(H2O）5Cl]Cl2·H2O
D、H2O与D2O（重水)
30、下列溶液经反应后，溶液内含有0。50 mol NaHCO3和0。50 mol Na2CO3的是 （D)
A、0。50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0。50 mol·L-1NaOH
B、0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0。50L 0。50 mol·L—1 HCl
C、0。50L 1。00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L—1 NaOH
D、1。00L 1.00 mol·L—1 Na2CO3加1.00L 0。50 mol·L—1 HCl
31、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ B ）
通电

A、用惰性电极电解MgCl2溶液
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B、向Ca（OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe（OH)3+3H+ Fe3++3H2O
32、下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
—57
1723

据此做出的下列判断中错误的是 ( B ）
A、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
33、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ C )
A．用50mL 8 mol·L-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下,将1g铝片投入20mL 18mol·L—1的硫酸中
C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5。6g铁
D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
34、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是( D ）
A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
35、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ BC ）
A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
36、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C ）
A、镓是制造高温温度计的上佳材料
B、 镓能溶于强酸和强碱中
C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
37、下列离子方程式正确的是 ( B )
A、将0。1mol·L—1HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：
3H+ + PO43— = H3PO4
B、 将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1。5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0。1mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42-+Cl—+2H+
38、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是 （ B )
A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
39、下列离子方程式中正确的是( AC）
A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B、 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D、 FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
40、由钾和氧组成的某种离子晶体，其中钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子（O22—)和超氧离子两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 （ B )
A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1：3
41、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（AD)
A、 NaHSO4和Ba（OH)2 B、 Na2CO3和HCl
C、 NaAlO2和H2SO4 D、 Al2 (SO4)3和NaHCO3
42、 新型无机材料碳化钛（TiC)、碳化硼(B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ BC）
A、通入充足的氧气 B、避免与氧气接触
C、可以在氮气气氛中合成 D、通入少量的氧气
43、下列除去杂质的方法正确的是 （ A ）

物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
Na2CO3
盐酸
加热
C
Fe
I2
——
加热
D
Fe（NO3）2
Ba(NO3)2
硫酸
过滤
44、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是( B )
A、PH3是非极性分子 B、PH3分子中有未成键的电子对
C、PH3是强氧化剂 D、PH3分子中的P—H键是非极性键
45、下列含钾化合物中,阳离子和阴离子的物质的量比为2∶1的是( CD ）
A．KH B．KH2PO4 C．K2O2 D．K2O
46、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸.下列说法不正确的是（ BC ）
A．CN－可以和水反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN）2
C．在水溶液中（CN）2可被F－还原 D．HCN的电子式为
○类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当，常会产生错误的结论.例如，47、下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )
A、金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C、不能用电解A12O3溶液来制取金属铝；也不能用电解CuCl2溶液来制取金属铜
D 、Fe与S直接化合可得到FeS；A1和S直接化合也可以得到A12S3
根据下列叙述,回答48～50题:
1944年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,呈V型，健角116。50.三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价健；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学健——三个O原于均等地享有这4个电子。

48、 下列分子与O3分子的结构最相似的是 （ C )
A、H2O B、CO2 C、SO2 D、BeCl2
49、分子中某原子有1对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子孤对电子有 (C ）
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
50、O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能。下列化学方程式中正确的是 ( AD ）
A、PbS+2O3 = PbSO4+ O2 B、PbS+2O3 = PbSO4+ 2O2
C、PbS+3O3 = PbSO4+ 3O2 D、PbS+4O3 = PbSO4+ 4O2
编后：元素及其化合物的知识的复习,要以化学基本概念和基本理论为指导,要与化学计算和化学实验相结合,才能使知识网络化、整体化，才能将化学知识夯实、学活。