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第四章《材料家族中的元素》
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油.煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量
2. 油炸虾条.薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氢气
3. 下列物质互为同素异形的是（ ）
A．CaCO3和MgCO3 B.CO和CO2 C.C60 和C70 D 1H和2 H
4. 向0.1mol·L-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A.Na+和CO32+ B.Na+和HCO3+ C. CO32+和HCO3+ D.Na+和OH-
5. 我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）
A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘
C．NH3、CO、 NO2 、雾 D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘
6. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O
A ①③ B ③④ C ③⑤ D ②⑤
7. 将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1
8. 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是 （ ）
A．全为H2 B．全为NH3 C．H2和NH3 D．NH3·H2O
9. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
10. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中
D．少量的钠保存在煤油中
11. 为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）
A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
12. 向NaI和Na Br的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C． NaCl、Na Br D． NaCl
13. 1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g
14. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++SO42— BaSO4↓
B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化： Cl2+Br—=Cl—+Br2
C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3—+H+=CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
15. 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（ ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I— B．I—>Fe2+>Br—
C．Br—>I—>Fe2+ D．Fe2+>I—>Br—
将选择题答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
A
C
D
D
C
B

1,3,5
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题（本题饭知3小题，共14分）
16．（共3分）在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 ，密度之比为 。
17．（6分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，反应的化学方程式为 ；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是 。
△
16．（3分，各1分）1:1 1:2 7:11
点燃
17．（6分，各2分）加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；通入过量CO2

三、推断题（本题包括2小题，共20分）
18、（共9分）如图所示
+HCl +Na2O2① +Cu
A D
x加热 B F G
+NaOH +D 催化剂② +Cu
C E
图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1） 物质X可以是————————————，C是——————，F是——————
（2） 反应①的化学方程式是————————————————————————————————————————
反应②的化学方程式是————————————————————————————————————————
18 X：（NH4）2CO3 或NH4HCO3 C：NH3 F：NO2
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H20（条件是加热、催化剂）

19．（6分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
实验
序号
混合物
第一步：加入适量水，充分溶解
第二步：加入或通入的试剂
第三步：过滤后洗涤干燥所得固体
第四步：蒸发滤液得到晶体
第五步：称量，记录数据
甲
BaCl2
NaCl
澄清溶液
过量CO2
无固体
晶体
称量所得
晶体
乙
CaCl2
NaCl
澄清溶液
过量饱和
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
称量蒸发
所得晶体
丙
Na2SO4
MgSO4
澄清溶液
过量NaOH
溶液

试回答下列问题：
①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。
③丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
19．（共6分，每空（项）1分）
①不能 ②第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在
丙

Mg(OH)2
NaOH Na2SO4
称量过滤所得Mg(OH)2固体
③

20．（16分）请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实
验中发生的有关问题。
Ⅰ．探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸
④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同） ，微热则发生反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是
。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强
B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）是

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是

20（共16分）
I．（1）每空1分，共5分。 ③、④、①、②；③>④>①>②
（2）每项1分，共2分（每错答l项倒扣1分）。 B C
（3）答出4项得2分，答出3项得1分，答出1项和2项的不得分（每错答1项倒扣1分）。
B C D E
Ⅱ（1）3Cu+8H++2NO3—=3Cu+2NO+4H2O（2分）
（2）不能（1分），因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2（1分）， 2NO+O2=2NO2（1分）。
（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。