第八章第2节氨铵盐同步练习.doc

第八章 第二节 氨 铵盐
一、选择题(10×5′＝50分)
1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 （　　)
A.NH4HCO3 B.NaHCO3C。NH4Cl D。(NH4）2CO3
2。下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是 (　　)
①NaHCO3　②NaHSO4　③（NH4）2S　④NaNO3⑤Al（OH）3
A.只有① B。只有③ C.①②③ D。①③⑤

3。(2009·广东六校联考)以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是（　　）

A。烧杯中石蕊溶液不变色 B。烧瓶中发生喷泉现象
C.加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 D.Cr2O3起氧化剂的作用
4。下列离子方程式中正确的是 (　　）
A.实验室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
NH＋OH－NH3·H2O
C.氨水中加NaHSO4溶液: NH3·H2O＋H＋NH＋H2O D。氨气通入稀碳酸中：NH3＋H＋===NH
5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放
某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是（　　）
A。CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B。NH3(H2O含酚酞）红色喷泉
C。NH3（FeCl3溶液)红褐色喷泉 D。HCl（AgNO3溶液)白色喷泉
6.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是 (　　)

发生装置的药品
干燥和集气装置
A
浓硫酸和浓盐酸
图1
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氧化钙和浓氨水
图1

7。(2010·广州质检)同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似,已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是 （　　）
A。PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体 B。PH4I很稳定,加热不易分解
C。PH4I不能与NaOH反应 D.PH4I不能由PH3与HI化合生成
8.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (　　)

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B。甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D。甲是浓硝酸,乙是浓氨水
9.将下列固体置于一密闭容器中，在隔绝空气的情况下加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原物质的是 （　　)
A。氯化铵 B.碳酸钠 C.碘片 D。红磷
10.已知C、D、E、F 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是 (　　）

A.C为单质 B。E为氧化物 C。F为酸D.C、 D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数
二、非选择题(共50分）
11．（12分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取:
a．NH4HCO3、b.NH4Cl、c。Ca（OH）2、d.NaOH.

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂,则该试剂是　　　　（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是　　　　　　　　　　　　.
(2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
（3）请在下图中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．

答案:（1）a　铜片溶解,溶液变为蓝色
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3）

12。（12分)从物质A(某正盐）的水溶液出发有如下图所示的一系列变化.

写出A、B、C、D、E、F的分子式:
A　　　 　，B　　　　，C　　　　，D　　　　，E　　　,F　　　　。
答案：（NH4)2SO3　（NH4）2SO4　SO2　NH3　K2SO3　K2SO4
13。（13分）（2010·湖北实验中学)某同学为了探究氯气与氨气的反应,设计了如下图所示装置,B中装饱和食盐水,C中装浓硫酸，E中装碱石灰。实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分.

（1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来.
(2)写出A装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　,写出F装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3)如果C、E装置互换，对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(4）写出D中反应的化学方程式　　　　　　　　　　，D中导气管G排出浅黄色气体，会污染空气，处理措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案： （1)如图所示
（2)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
NH3·H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑
（3）浓硫酸会吸收氨气，碱石灰会吸收氯气，影响氨气与氯气反应，导致实验失败
(4）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花（或其他合理答案)

14。（13分）某研究性学习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料，设计了如图所示装置来制取硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出），并探究氨的转化率.

回答下列问题:
（1）实验时,A、C两装置均需加热，应先加热　　　　装置，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D装置中应填充的物质是　　　　,该物质的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3）E装置的作用是　　　　　　　，F、G装置中的物质分别是　　　　、　　　　.
(4）反应前，将5.35 g NH4Cl与过量Ca（OH）2充分混合，设NH4Cl完全反应.实验后,仍缓缓从B管通入空气,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，测得F瓶质量增加了1.8 g，则氨催化氧化的转化率为　　　　.
解析：(1)从反应流程看,若先加热A装置,则生成的氨不能及时反应而浪费掉，造成氨的转化率低；
(2)为得到纯净硝酸，选用既能吸收NH3又不会吸收NO2的试剂；
（3)由于可能发生倒吸,故E应是一个安全瓶,起缓冲气流、防倒吸的作用；F装置中应盛有水吸收NO2；而G装置中应盛有能够吸收NO、NO2等尾气的试剂，一般用碱液；
（4）为保证氧化生成的NO2完全被水吸收，应该缓缓通入空气将NO2吹入F装置中；5.35 g NH4Cl完全反应可以得到1。7 g的NH3，若完全转化为HNO3,根据氮原子守恒，应得到6.3 g HNO3，现F瓶质量增加1.8 g，利用差量法计算如下:
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　　Δm
3×46　　　　　2×63　　30　　　108
　　　　 　　　m（HNO3)　　　　1。8 g
答案：(1)C　若先加热A装置，则生成的氨造成浪费，而使转化率偏低
（2）无水CuSO4(或无水CaCl2,合理即可)　除去装置C中未反应的氨气
(3）缓冲气流，防止倒吸　水　NaOH溶液
（4）将生成的NO2吹入F装置中与水反应　33.3％