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北京东城区示范校高·化学综合练习

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北京东城区示范校
2010—2011学年度高三综合练习（一）
化 学 试 题
考生须知:
1．本试卷分为第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分。请将Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题纸上。考试结束时,将答题卡和答题纸收回。
2．试卷满分100分，考试时间100分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、(本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ( ）
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料
②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
（ )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( ）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42－ 、C1－、HCO3－
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－
D．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－
4．下列说法正确的是 ( ）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子
5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g） + F2（g） = 2HF（g) △H = —541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反
应
CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－
错误，碳酸钙是
弱电解质，不应
写成离子形式
B
向AlCl3溶液中
加入过量的氨水
Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+
错误，碱过量,
应生成AlO2－
C
NaHCO3的水解
HCO3－+H2OCO32－+H3O+
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
正确
7．实验测得常温下0．1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0．1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10—12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 （ ）
A．c（B＋）> c（A－）> c（OH－）〉 c（H＋)
B．c(A－）〉 c（B＋）> c（H＋）> c（OH－)
C．c（H＋)> c（A－）〉c（OH－）〉c(B＋）
D．c（B＋）>c（A－)〉 c（H＋）〉 c（OH－）
8．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是 （ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42
9．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 （ )

实验事实
结论或解释
①
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1
②
向盛有1mL 0．1mol·L—1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L—1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0．1mol·L—1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下，S（AgCl） 〈 S（AgI）
③
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
④
某盐NaX溶液pH > 7
酸HX为弱酸
⑤
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al 〈 Cu
⑦
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D．装置④的X电极是外接电源的正极
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L-1）为 ( ）
A．（y—2x)/a        B．（y-x）/a       
C．（2y-2x）/a         D．（2y—4x）/a
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ )
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥1 L 2 mol·L—1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子
C．步骤（3)中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
X

Z

A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、（共14分）
15．已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
(4）B的电子式为：__________,其中的化学键为：______________。
（5）说明M物质的一种用途:_________________。
三、（共20分）
16．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象

褪色
浅黄色
体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1)p中盛装试剂为 。
（2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 .①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(3）在整个实验过程中,在③处能观察到 .
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－,写出该反应的离子方程式:。
17．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的:
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示,不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
（5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需
要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
四、(共14分）
18．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O(g）
△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g)＋4NO（g）＝2N2(g）＋CO2（g)＋2H2O（g）
△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3）,
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应，反应相同时间
后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则
上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜"或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2
和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填
字母代号）。
A．第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L—1
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

多孔碳电极
（3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为__________。
(4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+）+c（H+）__________c（NO3-)+c（OH—）(填写“＞”“＝"或“＜”）
五、(共10分）
19．如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极.G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为____（填“正”或“负"）极。
（2)A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为___ __。
(3）滤纸上的紫色点向哪方移动____（填A或B)。
（4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间,C、D中气体逐渐减少，C中的电极为_______（填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________。
参考答案
一、每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
C
B
D
A
D
D
A
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
D
D
A
B
二、（共14分)
15．（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑----—--—-—--——-———-—-—-——-——2分
(2）第三周期 IIIA族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑————--———-4分
(3） 2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓————-—————--—---—-—-—-—3分

(4） 离子键和极性键-—-—-—-————-----———--4分
（5）氯碱工业（答案合理都可以得分)-—-——-——---———------———--—-—1分
三、（共20分）
16．I—--————-———--—--——-——--------———-—-—---—-6分

溶液变红
溶液褪色

水溶液显酸性
漂白性
还原性
氧化性
II（1）浓硫酸-——-——---—-———--——---————---—---—--——--—————-————--—1分
（2）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2 b——--——————--——-—--—--—----—-————--—2分
（3）先变红后褪色——--—-———--——---——-—-—-—--—-———————--————--—1分
（4）5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3－ + 10Cl－—-——-————-——-—-—-——--—--—--2分
17．(1）将Fe2+全部氧化为Fe3+—-————-—---—--——---————--—--—--——-—---1分
（2）Fe3+ + 3OH－ = Fe（OH）3↓—-—-—————--———-———-——-——-—--1分
（3）洗涤 冷却———--------—-—-—--——--—-—-—--—----——-----—-—--2分
（4）112a/1600—--——--—————————————---—---—--————-——-—-——2分
（5）250 mL容量瓶 b———---—--—————------———-———----—--—-—2分
四、(共14分)
18．（1）CH4（g）＋2NO2（g)＝N2（g)＋CO2（g)＋2H2O（g）
△H＝－867 kJ/mol—--———2分
（2）①＜ ②CE ③O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O—---—-————-—-——————-6分
（3）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4）2SO4＋4NH4NO3—-———-——————-2分
（4）NH4++H2O NH3·H2O+H+ ＜—----——————-—-—------———-——--——4分
五、（10分）
19．（1)负--———-—-—--—-——-----———--——--——————-———1分
（2）溶液变红 4OH－－ 4e－ = 2H2O + O2↑—————-——--———--—4分
（3）B-—-----—-————-———-—--—--—2分
(4）负 2H2 + 4OH－－4e－ = 4H2O-—----—--—-—----—--—--—3分