水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.doc

(完整word)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中不可能出现的结果是（). A。pH7，且c（OH)c（Na+）c（H+)c（CH3COO-） B。pH7，且c(Na+）+c（H+）c（CH3COO)+c（OH-） C.pH7,且c（CH3COO）c（H+)c(Na+）c(OH） D。pH7,且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH）2. 在25，将a mol/L的氨水与b的盐酸等体积混合，反应后显中性用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3。水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中，正确的是(）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S0424. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_.（2)将pH=8的Ba（OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。(3）100时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5。 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是(） A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1。010-10mol/L C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= 已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( ） A。Na+、AlO2-、K+、NO3 B。MnO4-、K+、SO42-、Na+ C。NH4+、NO3-、Al3+、Cl D.Mg2+、SO42-、HCO3、Na+7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0。1mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20。1mol/L醋酸钠溶液pH8。9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（) Ac(Na+)=c（HCO3-)+c（CO32-)+2c（H2CO3） Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32)+c(OH） CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32，H2OH+OH9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A在0。1molL1NaHCO3溶液中:c（Na+）c(HCO3）c（CO32）c(H2CO3） B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH-）c（H+）=c（HCO3)+2c（H2CO3） C向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0。1molL-1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3-）c(OH-)c(H+） D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c(CH3COO）c（CH3COOH）c（H+)=c(OH-）10. (1）在25C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12现将0。2mol/L的HCN溶液和0。1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_ （2)常温下，将0.01molNH4Cl和0。002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液试回答（填写数据）： 溶液中c（NH4+)+c（NH3H2O）一定等于_ 溶液中n（OH）+n（Cl)-n(NH+4）=_11某二元弱酸的酸式盐,NaHA溶液，若PH7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是 A C(Na+）c（HA)c（H+）c（A2-）c（OH） B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c（A2)+ c(OH) C c（H+)+ c（HA）= c（OH-)+ c(H2A） D c（Na+）= c(HA-）+ c（H2A)+ c（A2）。答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒:电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c（CH3COO-)，物料守恒，质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH），则有c（Na+）=c(CH3COO-)，故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH=Na+OH-，当两溶液混合OH参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）c（OH-)，同理c(CH3COO-）c（H+）,故A项错；C项pH7,醋酸过量,结论正确.2. 混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L，由电荷守恒可知,c(Cl-）+c(OH-)=c（NH4+）+c(H+),又溶液显中性，所以才c(H+)=c（OH-）=10（-7），所以有c（Cl-）=c(NH4+）=b/2 mol/L.由原子守恒可知c（NH4+）+c(NH3H2O)=a/2mol/L，所以c（NH3H2O）=(a-b)/2,再由方程式：NH3H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常数K=b/(a-b）10(-7）。因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水)相加得到，所以K=Kb10(14），所以Kb=b/（a-b)1073. A、AD都处于25时，Kw相等,c（H+)和c（OH-)越大，Kw越大，故BCA=D，故A错误;B、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液,随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+)/c(NH3？H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH-)变大，c（H+)变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度,故C错误;D、A点所对应的溶液中，pH=7,但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误;故选B4. (1)1014；1012;温度升高，水的电离程度增大,溶液中的H+、OH-浓度增大 (2）2:9 (3）10：15. D 6。C 7。B 8。A小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知,溶液中存在c(Na+）=c（HCO3）+c（CO32-)+c（H2CO3），故A错误；B溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c(H+）=c（HCO3）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误;CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；D溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离:NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3存在电离平衡：HCO3-H+CO32，还存在H2OH+OH-，故D正确故选D9. A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）c（CO32)，故A错误；B根据溶液中质子守恒得c(OH）=c(H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）,所以c（OH-）-c（H+)=c(HCO3）+2c（H2CO3-)正确,故B正确;C向0。2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液后，相当于0。05mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是:c(HCO3-)c（CO32)c(OH）c（H+)，故C错误;D常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程,pH=7，根据电荷守恒知,得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0。1mol/L，c（H+）=c(OH）=1107mol/L，但水解是微弱的,溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-）c（CH3COOH）,故D正确；故选BD10. （1）已知,0。1mol/LHCN溶液的PH=4,0。1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等,溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）C(CN)C（OH)C（H+）；故答案为：C（Na+）C（CN）C（OH）C（H+（2）（1)NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl 反应前 0。01mol 0。002mol 反应 0.002mol 0。002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0。008mol 0 0。002mol 0.002mol所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；无论NH4+水解程度和 NH3H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol;溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH、H+，即n（Na+）+n（NH4+）+n(H+）=n(Cl）+n（OH-），溶液中n（OH-）+n（Cl）n（NH+4）=n（Na+）+n（H+)，故答案为：n（Na+）+n（H+)11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na+HA-，H2O=H+OH-,HA-=H+A2-，HA+H2O=H2A+OH-。由于pHc（A2-），所以c（Na+）c（HA）c(H+）c(A2-） c（OH），故选项A正确,选项C错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项D正确。 故答案为C。