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(完整word)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡
1. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中不可能出现的结果是（).
A。pH＞7，且c（OH—)＞c（Na+）＞c（H+)＞c（CH3COO-）
B。pH＞7，且c(Na+）+c（H+）＝c（CH3COO—)+c（OH-）
C.pH＜7,且c（CH3COO—）＞c（H+)＞c(Na+）＞c(OH—）
D。pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH—）

2. 在25℃，将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合，反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?

3。水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中，正确的是(　　）

A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小
C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042—

4. 设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____.
（2)将pH=8的Ba（OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____。
(3）100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__

5。 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42—．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1。0×10-10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

6。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=
已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( ）
A。Na+、AlO2-、K+、NO3— B。MnO4-、K+、SO42-、Na+
C。NH4+、NO3-、Al3+、Cl— D.Mg2+、SO42-、HCO3—、Na+

7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　 )
　　①醋酸与水能以任意比互溶
　　②醋酸溶液能导电
　　③醋酸溶液中存在醋酸分子
　　④1mol/L醋酸的pH比0。1mol/L盐酸pH大
　　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 
　　⑥0。1mol/L醋酸钠溶液pH＝8。9
　　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
　　A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦　　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②③

8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　)
A．c (Na+)=c （HCO3-)+c （CO32-)+2c （H2CO3）
B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3—）+c （CO32—)+c (OH—）
C．HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—，HCO3—⇌H++CO32—，H2O⇌H++OH—

9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0。1mol•L—1NaHCO3溶液中:c（Na+）＞c(HCO3—）＞c（CO32—）＞c(H2CO3）
B．在0.1mol•L—1Na2CO3溶液中：c（OH-）—c（H+）=c（HCO3—)+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0。1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32—）＞c（HCO3-）＞c(OH-)＞c(H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH=7，c（Na+）=0.1mol•L—1］：c（Na+）=c(CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（H+)=c(OH-）

10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0。2mol/L的HCN溶液和0。1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．
（2)常温下，将0.01molNH4Cl和0。002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH4+)+c（NH3•H2O）一定等于______
②溶液中n（OH—）+n（Cl—)-n(NH+4）=______．
11某二元弱酸的酸式盐,NaHA溶液，若PH〈7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A C(Na+）>c（HA—)〉c（H+）〉c（A2-）〉c（OH—）  B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c（A2—)+ c(OH—)
C c（H+)+ c（HA—）= c（OH-)+ c(H2A）  D c（Na+）= c(HA-）+ c（H2A)+ c（A2—）。

答案
1. 在电解质溶液中存在三个守恒:①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c（CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH—），则有c（Na+）=c(CH3COO-)，故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH—参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c（OH-)，同理c(CH3COO-）〉c（H+）,故A项错；C项pH〈7,醋酸过量,结论正确.
2. 混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L，由电荷守恒可知,c(Cl-）+c(OH-)=c（NH4+）+c(H+),又溶液显中性，所以才c(H+)=c（OH-）=10^（-7），所以有c（Cl-）=c(NH4+）=b/2 mol/L.由原子守恒可知c（NH4+）+c(NH3·H2O)=a/2mol/L，所以c（NH3·H2O）=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得 平衡常数K=b/[(a-b）×10^(-7）]。因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水)相加得到，所以K=Kb×10^(14），所以Kb=b/[（a-b)×10^7]
3. A、AD都处于25℃时，Kw相等,c（H+)和c（OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误;
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液,随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+)/c(NH3？H2O）的值逐渐减小，故B正确；
C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH-)变大，c（H+)变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度,故C错误;
D、A点所对应的溶液中，pH=7,但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误;
故选B．
4. (1)10 —14 ；10 —12 ;温度升高，水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大  (2）2:9  (3）10：1
5. D 6。C 7。B 8。A．小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知,溶液中存在c(Na+）=c（HCO3—）+c（CO32-)+c（H2CO3），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c(H+）=c（HCO3—）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误;
C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离:NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3—存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32—，还存在H2O⇌H++OH-，故D正确．
故选D．
9. A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32—)，故A错误；
B．根据溶液中质子守恒得c(OH—）=c(H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3—）,所以c（OH-）-c（H+)=c(HCO3—）+2c（H2CO3-)正确,故B正确;
C．向0。2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0。05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是:c(HCO3-)＞c（CO32—)＞c(OH—）＞c（H+)，故C错误;
D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO—水解和CH3COOH电离两个过程,pH=7，根据电荷守恒知,得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0。1 mol/L，c（H+）=c(OH—）=1×10—7 mol/L，但水解是微弱的,溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-）＞c（CH3COOH）,故D正确；
故选BD．
10. （1）已知,0。1mol/LHCN溶液的PH=4,0。1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN—的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol•L—1HCN溶液和0.1mol•L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等,溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C(CN—)＞C（OH—)＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CN—）＞C（OH—）＞C（H+
（2）（1)NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl
      反应前 0。01mol 0。002mol 
       反应 0.002mol 0。002mol   0.002mol  0.002mol
      反应后0。008mol   0        0。002mol  0.002mol 
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
①无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol;
②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH—、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n(H+）=n(Cl—）+n（OH-），
溶液中n（OH-）+n（Cl—）—n（NH+4）=n（Na+）+n（H+)，
故答案为：n（Na+）+n（H+)．
11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na++HA-，H2O=H++OH-,HA-=H++A2-，HA—+H2O=H2A+OH-。由于pH<7,则c（OH—)〈c（H+），即HA-的水解程度小于其电离程度。由于HA-电离产生的c（H+）＝c（A2-） ，但还存在着H2O=H++OH-（很少）,则c(H+）>c（A2-），所以c（Na+）〉c（HA—）>c(H+）>c(A2-）〉 c（OH—），故选项A正确,选项C错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项D正确。 故答案为C。