碱金属卤族元素练习题.doc

1.下列叙述中错误的是（ ）
A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大
B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性
C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D.Al的金属性大于铯的金属性
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH
B.金属性：Rb > K > Na > Li
C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，
所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
4. 已知金属钾有如下性质：
钾的密度比水小 ‚钾的熔点低 ƒ钾与水反应时放出热量 ④钾与水反应后溶液呈碱性
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）
A. ①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）
A.还原性：HF > HCl> HBr > HI
B.稳定性：HF < HCl < HBr <HI
C.与水反应由易到难：Cl2 > Br2 > I2> F2
D.密度：F2< Cl2< Br2< I2
6. 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子
的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I2
7. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X
的非金属比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。
8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是( )
A、最外层电子数相同 B、都是金属元素
C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同
9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ）。
A. 熔点依次降低
B. 密度依次减小
C. 颜色逐渐加深
D. 金属活动性增强
11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（ ）。
A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气D. 过氧化钾
12.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （）
A、它们的熔点、沸点依次减小
B、原子最外层都有一个电子
C、它们的原子半径越来越大
D、它们与H2O反应越来越剧烈
13.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是( )
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋==H2O
14.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是( )
A.在化合物中显+1价
B.其单质能从水中置换出氢气
C.其氢氧化物的水溶液呈强碱性
D.其碳酸盐难溶于水
15.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是( )
A.铯的熔点很高
B.在自然界中，铯能以游离态存在
C.氯化铯易溶于水
D.铯只有一种氧化物Cs2O
16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性
C．单质的密度 D．单质的熔点
17.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．都是银白色的软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
18.Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④原子序数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
19.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
20. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应都能生成碱和氢气
C．熔、沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
21.下列金属中，通常不能用煤油（ρ＝0.8g/cm3）保存的是 （）
A、Li B、Na C、K D、Rb

22.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.

23.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A、与H2化合能力： At2 ＞ I2
B、砹在常温下为白色固体；
C、砹原子的最外电子层上有7个电子；
D、AgAt易溶于水。

25. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）
A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液

26、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（ ）
①原子核对最外层电子的引力小于钾；②原子半径大于锂；
③RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；
④不能从CuCl2溶液中置换Cu；
⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；
⑥加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。
A．全部正确 B．②③④⑤ C．①②③④ D．①⑤⑥

27、关于碱金属的叙述不正确的是（ ）
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs
B．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
C．与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < Cs
D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）

28．下列关于钠的叙述不正确的是（ ）
A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在
B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热
D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽

29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强

30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1） X的原子结构示意图为------------
（2） Z在周期表中的位置为------------------
（3） 判断非金属性Y------Z，写出结构上的原因：----------------

31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
周期数zhou
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①

②
③

3
④

⑤

4
⑥

⑦

（1）②、④、⑤的元素符号是-----、------、------；
（2）表中最活泼的金属元素是------，非金属性最强的元素是---------；
（3）④与水发生反应的化学方程式为---------；
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱-----------------------------------------------------------------