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2019届高三理综模拟试题化学试卷7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B. 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB. 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD. 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA9、以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示 关于以上有机物说法中错误的是（）A. 物质b的分子式为C10H12 B. 物质a最多有10个原子共平面C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物有2种10、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A. 元素B的氢化物的沸点比A的低B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质12、锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（） A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD. 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-13、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（） A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度baD. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=726、醋酸亚铬，通常以二水盐Cr(CH3COO)222H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：连接装置，检查装置气密性，加入药品_，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重回答下列问题：（1）装置A的名称为_，导管c的作用是_。（2）补充步骤中的实验操_。（3）步骤中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。（4）步骤中出现的现象是_，保持通入N2的目的是_。（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为_。（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的_（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为_mol/L。已知：KspCr(OH)3 =6.310-3127、铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下： 请回答：(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98 实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-23、410-38。(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。28、将化石燃料燃烧产生的CO2、 SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。（1）用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2 L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应: NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：温度/102030N(CO2)/mol来源:0min00来02min610-31.810-25.410-24min210-23.210-26.210-26min210-23.210-26.210-2 上述分解反应H_(填“”)0；在20，0-2min 内生成NH3的平均速率为_molL-1min-1。10 合成NH2COONH4的平衡常数的值为_。（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)此法中还原剂为_；根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:_。 已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = +a kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-b k/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-c kJ/mol 其中a、b、c均为大于0。则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g) + O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H=_。（3）尿素CO(NH2)2法脱硫、脱硝，过程表示如下: CO(NH2)2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为_。常温下，将(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，已知电离常数K(NH3H2O)=110-5则该溶液中c(NH4+)=_。【选考题物质结构与性质】35、X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_，其原子核外共有_种能量的电子。(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为_、_。(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为_、_。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_晶体，该晶体中存在的作用力有_(填标号)。a.离子键 b.配位键 C。键 d.键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417以下的晶胞结构如图1，417以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_。若前者晶胞参数为pm和c pm，单质R的摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案7 B 8 A9 B10 A11 B12 D13 B26【答案】 三颈烧瓶 使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下 关闭a，打开b，打开分液漏斗的活塞（关闭a，打开b，滴入盐酸 ） 4Zn + Cr2O72- + 14H+=2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O A中液体沿导管进入到C中，C中出现红色晶体 防止C中生成的晶体被氧化;洗去晶体表面吸附的杂质 洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化 空气 27【答案】 蒸发浓缩、冷却结晶 CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低 501 pH5.3 BiCl3Na2CO3 = BiOCl2NaClCO228【答案】 CO2+NH3H2O=NH4+HCO3- 910-3 2.5105 NH3 400、氨氮物质的量之比为1 -(2a-2b+3c)kJ/mol CO(NH2)2+NO+NO2=2N2+2H2O+ CO2 0.1mol/L35【答案】 3s23p63d7 7 H2O2 sp3 sp3 平面三角形 V形 分子 bcdf 12