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学生实验活动实施详尽计划(化学)

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12

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九年级化学实验（学生实验）活动开展的详尽计划
一、实验教学目的要求
化学是以实验为基础的科学，通过化学实验，特别是学生实验，使学生更有效地获取化学知识,更有效地认识化学规律，更容易形成化学概念,更好地提高各种能力学生的综合实验能力、动手操作能力、分工合作能力、分析问题解决问题的能力、自主探究的能力,同时也能更好地调动学生学习的积极性。那么，如何切实保证学生实验的有效开展呢？下面我结合我校的实验教学的资源现状、结合课程标准、教材中的教学内容安排，制定未来一学年学生实验活动在我校开展的详尽计划。
二、我校的基本的情况
我校是乡级农村中学,实验室一个，两个化学教师,兼职实验员一人，四个教学班级，共200多人.实验室仪器充足，药品都齐全，根据自己所在学校的实验教学的资源现状，学生已知识水平、课程标准、课时安排、我们安排了16 个实验为学生实验.
三、实验教学安排
九年级化学实验
实验名称 1 实验基本操作
实验目的：
1、初步学会酒精灯的使用，药品的取用及加热等实验操作。
2、学习观察、表述、记录实验现象的方法.
3、培养学生的良好实验习惯.
药品:铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精
仪器:酒精灯、坩埚钳、镊子、铁加台、试管、药匙、石棉网、10ml量筒、滴管、研钵。
实验小组：14组
时间：2014年9月
实验现象记录
实验名称
观察内容
实验现象
1、锌与盐酸的
反应
锌粒和盐酸的颜色和状态

锌与盐酸反应的现象

2、镁在空气中
燃烧
镁的颜色和状态和硬度

镁条燃烧的现象

生成物的颜色和状态

3、加热铜绿分解
铜绿的颜色和状态

铜绿分解的现象

问题讨论：
1、使用酒精灯时要注意哪些问题?
2、点燃镁条前为什么要在桌上垫石棉网？
3、加热碱式碳酸铜时,试管口为什么要略向下倾斜？

实验名称 2 氧气的实验室制取与性质实验
实验目的：
1、掌握制取氧气的原理和方法.
2、学会连接仪器装置，学习气体的收集方法。
3、掌握氧气的化学性质。
4、通过实验亲身体验，培养实践能力.
药品：氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫磺、铁丝、棉花、澄清石灰水
仪器：铁架台、大试管、烧杯、酒精灯、有导管的单也橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、燃烧匙 、坩埚钳。
实验小组：14组
时间：2014年10月
实验现象记录
1、氧气的的制取
反应原理
实验步骤
1、

2、

2、氧气的性质
实验名称
实验现象
反应表达式
木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

硫磺在空气中燃烧

硫磺在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

石蜡在空气中燃烧

石蜡在氧气中燃烧

问题讨论：
1、在检查装置气密性时，发现漏气，应怎样解决？
2、与同学讨论实验制取氧气共有几种方法?每种方法操作要注意什么？
3、碳、硫、铁与氧气反应的共同点是什么？为什么在氧气中燃烧得更旺?

实验名称 3 燃烧条件
实验目的：
1、进一步认识燃烧条件.
2、加深灭火原理的理解，认识灭火与燃烧条件的关系。
3、了解防火措施,增强消防安全意识。
药品：白磷、蜡烛。
仪器：大试管、玻璃弯管、镊子、玻璃杯、酒精灯。
实验小组：14组
时间：2014年11月
实验现象记录
第一组探究实验:燃烧条件
实验步骤
实验现象
解释与结论
1、用镊了夹取木条和石头在酒精灯上点火

2、用镊了夹取沾水的棉花团和干棉花团在酒精灯上点火

3、分别点燃两支蜡烛,用烧杯将一支罩住

第二组探究实验：燃烧条件
实验名称
实验现象
解释和结论
A试管里的热水中投放小块白磷

B试管里的冷水中投放小块白磷，用导管向冷水中的白磷通空气

C试管里的热水中投放小块白磷，用导管向热水中的白磷通空气

总结:物质燃烧需要具备的条件是：

实验名称 4 二氧化碳的制取与性质实验
实验目的：
1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法.
2、探究二氧化碳的性质。
药品：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛，木条。
仪器:广口瓶、集气瓶、玻璃片、试管、烧杯、弹簧夹、长颈漏斗、双也橡皮塞、阶梯铁架、酒精灯、试管夹。
实验小组：14组
时间：2014年11月
实验现象记录
1、 实验室制二氧化碳
实验步骤
实验现象
反应式
1、连接仪器，检查气密性
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2、取下锥形瓶，装入大理石，再向漏斗倒稀盐酸,后打开橡皮管上的弹弹簧夹,让盐酸进入锥形瓶中。

3、用排空气法收集CO2,用木条到瓶口去检验是不充满

2、 二氧化碳的性质实验
实验步骤
实验现象
反应式
1、向滴有石蕊溶液的试管中通入CO2

2、将试管放在酒精灯火焰上加热

3、将CO2通入有澄清石灰水的试管中

4、向有一高一矮的两支蜡烛（点燃）的烧杯中倾倒CO2

问题讨论：
1为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳？
2、在2和4中，倾倒二氧化碳时要注意些什么？
3、实验现象说明二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质？
4、如何鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体？

实验名称 5 一定浓度溶液的配制
实验目的：
1、加深对浓度的认识,学会有关溶液浓度的计算。
2、学会一定浓度溶液的配制方法。
药品:氯化钠、蒸馏水
仪器：托盘天平、烧杯（100ml和50ml）量筒（50ml和10ml）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶.
实验小组：14组
时间：2014年12月
实验现象和记录
实验内容
实验步骤
现象记录
1、配制5％的氯化钠
溶液50克.
（1）计算
配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g,水 ml
（2）称量
用 称取氯化钠的质量，
用 ml的量筒量取蒸馏水.
(3）溶解
将氯化钠倒入 中，再将蒸馏水倒入 中，用 搅拌,使氯化钠完全溶解。
(4）装瓶
将配好的溶液倒入中，并贴标签
2、用5%的氯化钠溶液
配制成1％的氯化钠溶液50克。
（1）计算
用5％的氯化钠溶液配制50g1%的氯化溶液，需要5％的氯化钠溶液 克，水 ml
（2）称量
用 ml量筒量取5％的氯化钠溶液，用 ml量取所需要的蒸馏水。
（3）溶解
将5％的氯化钠溶液倒入烧杯中，再倒入量取的蒸馏水，
用 搅拌使之均匀。
（4）装瓶
将配制好的溶液倒入 中，并贴上标签。

问题讨论：
1、 如用托盘天平称量氯化钠时,药品与砝码放颠倒了，对实验结果有何影响？
2、 如量取水时俯视或仰视刻度，对实验结果又有什么影响?

实验名称 6 酸、碱、盐的化学性质
实验目的：
1、了酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
2、认识酸、碱、盐的重要性质。
药品：待鉴别的液体A稀盐酸、B10%氢氧化钠、C蒸馏水;待鉴别的固体化合物D氯化钠、F碳酸钠、E硫酸钠；氯化钡溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸（有标准比色卡）
仪器:试管6支A、B、C、D、E、F,其中D、E、F实验4用；试管架1个、玻璃棒3支ABC、玻璃片；滴管2支;药匙1把；试管刷1把。
实验小组：14组
时间：2015年3月
实验现象记录
实验名称
观察内容
实验现象
实验结论或
化学方程式
1、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠和蒸馏水
向A、B、C液体滴加紫色石蕊溶液。
液体A的颜色变化

液体B的颜色变化

液体C的颜色变化

向A、B、C液体滴加无色酚酞溶液。
液体A的颜色变化

液体B的颜色变化

液体C的颜色变化

2、用pH试纸测定求知溶液的酸碱度
用玻璃棒蘸取ABC三种溶液滴在pH试纸上，立即将pH试纸的颜色与比色卡比对

液体A的pH 7

液体B的pH 7

液体C的pH 7

3、盐酸中和氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的颜色变化

向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边加边振荡试管,直至红色刚刚褪去为止

4、鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种盐
加入稀盐酸
溶液D中的现象

溶液E中的现象

溶液F中的现象

加入氯化钡溶液
溶液 中的现象

溶液 中的现象

问题与讨论：
1、 总结鉴别酸碱溶液的常用方法.
2、测定pH值时，操作应注意什么？
3、若向试管中加入氢氧化钠溶液后忘记滴加酚酞溶液，而是直接滴加稀盐酸,那么反应后溶液中的溶质是什么？
4、怎样证明氢氧化钠与盐酸恰好反应完全？

实验名称 7 粗盐的提纯
实验目的：
学会溶解、过滤、和蒸发操作方法.
药品：粗盐5g、蒸馏水
仪器：托盘天平、10ml量筒、烧杯（100ml）药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台（有圈）、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
实验小组：14组
时间：2015年3月
实验现象记录
实验内容
实验现象
结论和解释
1、 粗盐的称量
和溶解
①剩余粗盐的质量为 g.
②粗盐水呈 （透明或浑浊）状态
①10ml水中大约可溶解 g粗盐
②粗盐中混有 。
2、过滤
①滤纸与漏斗内壁间 (有或无）气泡；滤纸边缘 （高于或低于)漏斗口.
②滤液呈 色。
① 态和 态混合物可用过滤方法来分离.
②滤纸上的残留物为 （难溶或可溶）性杂质
3、蒸发
蒸发皿中的深质量逐渐 ,当水分蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有 析出。
①滤液蒸发过程中要用玻璃棒不停搅拌的原因是 。
②当大部分晶体析出时停止加热的原因是 。
4、称量和计算
①提纯后的食盐呈 色。
②称得的精盐质量是 g。
生产率为: ％

问题讨论：
1溶解、过滤和蒸发的过程中,玻璃的作用分别是什么?
2、 多次过滤后溶液仍然浑浊，则可能是什么原因？

实验名称 8 金属的性质
实验目的：
1、了解金属的物理性质.
2、能根据金属与酸、盐溶液发生反应的现象来判断金属的活动顺序.
3、培养化学实验基本操作技能，提高观察能力和分析能力。
药品:镁条、铜丝、铁丝、铁钉、铝片、稀盐酸20ml、硫酸亚铁溶液(15%)、硫酸铜溶液(10%）
仪器:试管、橡皮塞、酒精灯、燃烧匙、试管夹、石棉网。
实验小组:14组
时间：2015年4月
实验现象记录
1、金属的物理性质
物质
铁
铝
铜
竹签
颜色光泽

是不易弯曲
和折断

加热后温度
升温的快慢

能否导电

能否被磁铁
吸引

2、金属的化学性质
实验内容
现象
实验结论与解释
（写化学方程式)
2、金属与酸的反应
镁与稀盐酸反应

铜与稀盐酸反应

铁与稀盐酸反应

3、金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜反应

铁与硫酸铜反应

铝与硫酸铜反应

铜与硫酸铜反应

问题讨论:
1、 根据实验2的现象,排出镁、铜、铁由强到弱的金属活动顺序,并说排序原理。
2、 根据实验3的现象,排出铜、铁、铝由强到弱的金属活动顺序,并说排序原理。
3、总结判断金属活动性强弱的实验方法。讨论还能用哪些实验比较铜、铁、铝的金属活动性强弱？

为了切实保证我校学生实验的有效开展，我们主要从以下几方面着手：
1。 学生实验开展前，实验验教师要提前去演示实验,保证实验的成功率；还要检查药品是否变质、仪器是否破损。
2. 学生实验开展前，教师要学生遵守实验教学常规，培养学生实验中的自律能力 。
3. 学生实验开展前，教师要事先引导学生准备好各自的预习报告，以便在实验过程中使用，并把学生的预习报告列为课后评价的一个内容。
3。 实验教学中，教师要遵循少干预的原则，以一个旁观者或合作者的身份出现，创造出一种有利于学生自主学习和动手实验的气氛；当实验失败或讨论出错时，教师要做的不是责备或任由同学取笑，而要多多理解和鼓励，适当启发，提出改进建议，使他们敢于行动,继续不断地探索和思考.
4。 实验教学中，教师要培养学生勇敢坚毅的品质.学生实验操作时往往会怕实验不成功，怕从中得不出结论，遇到困难就停滞不前.教师要鼓励学生实验操作的过程就是磨炼意志的过程，帮助学生要克服各种心理障碍和实验中的困难，积极寻找解决问题的方法,大胆进行实验。
5。 实验结束时，要求学生写下实验的心得体会和疑点.上交实验报告，并整理桌面、清洗实验仪器，养成良好的实验习惯。
另外，在研究性学习时间,我也设计一些与学生息息相关的又比较感兴趣的实验供学生选择性地分组完成,以满足部分学生对科学研究的好奇心和求知欲。研究性学习实验见下表：
研究性学习实验(从分组选择其中的 1-2 个实验进行实验）
序号
实验名称
实验时间
1
探究酒精灯火焰内外焰的温度

2
空气中氧气体积含量的测定
2014.9
3
水的电解实验
2014。9
4
废水的处理(凝聚、沉降、过滤、吸附)
2014.10
5
制备硫酸铜晶体
2014。11
6
铜的化学性质的探究
2015。1
7
铁丝的锈蚀条件探究
2015。1
8
有毒塑料与无毒塑料的鉴别
2015.3
9
鉴别天然和合成材料
2015。3。