高一上学期期中化学测试题.doc

高一学分认定考试
化学试题 2018.11
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间为100分钟。
2．请将第Ⅰ卷选出的答案标号和第Ⅱ卷答案填涂在答题卡上 。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 Ne:20 N：14 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Al：27
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、 选择题（本题包括20小题，小题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C . 分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
2、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　)
A.碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2 B.酸　硫酸　H2S
C.酸性氧化物　二氧化碳　CO2 D.盐　烧碱　Na2CO3
3、下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（　　）
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）
D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）
5、遇到下列情况，处理恰当的是
A　不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B　皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C　为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D　连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。

6、现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为
A　1mol B 0.5mol C 0.275mol D 0.25mol
7、设NA代表阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
B．同温、同压、同体积的CO和NO含有相同的质子数
C．标准状况下22.4L任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
D．常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA
个氧原子
8、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
9、下列说法正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．溶液是呈中性的，胶体是带电的
10、标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（　　）
A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同
C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同
11、浓度为0.50mol•L﹣1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与
0.40mol•L﹣1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
12、下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（　　）
A．植物油（水）与乙醇（水）
B．蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）
C．泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）
D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3 （Na2CO3）
13、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
D.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
14、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．氢氧化铜与盐酸； 氢氧化铜与醋酸
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸
D．石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
15、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
　 A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl Na2CO3 NaOH D．NaCl NaOH Na2CO3
16、还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该多金属元素的相对原子量为
A　24　　　B　40　　　C　56　　　　D　64
17、　用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A　3：2：3　　B　3：1：2　　C　2：6：3　　D　1：1：1
18、甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、
OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．Cu2+、H+、Cl﹣
C．K+、H+、Cl﹣ D．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
19、已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为(　　)
A. +6价 B. +4价 C. +3价 D. +2价
20、2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．KClO3在反应中是还原剂
B．H2C2O4的氧化性大于ClO2的氧化性
C．1mol KClO3参加反应，在标准状况下得到22.4L气体
D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21、一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣ 和SO42﹣某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
通过以上实验可判断溶液中含有的离子为　 　，不含有的离子为　　，无法确定是否含有的离子为　　．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：　
22、设NA为阿佛加德罗常数
（1）9.8g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子和 个S原子，与 克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为____________。
（2）在标准状况下，2.24L CO 气体的物质的量是_____，质量是_________，原子总数为_____个，电子数为______个，质子数为_____个。
（3）质量相等的O2和O3，同温同压下的分子数之比为__ 物质的量之比为____原子数之比为__标况下体积之比为___密度之比为__________。
（4）C1-的检验：先滴加 ，再滴加 溶液，出现白色沉淀。离子方程式为 。
（5）SO42-的检验：先滴加 ，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为
23、按要求填空
（1）NaHCO3（写出电离方程式）
(2）硫酸和氢氧化钡溶液反应（写出离子方程式）
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

（4）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
（用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目）

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：(配平该反应，并用双线桥表示电子转移情况)
（5） H2C2O4＋ NaClO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ CO2↑＋ ClO2↑＋ H2O
三、实验题
24．I实验室配制480mL 0.08mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体　　．
（2）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　．
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时越过刻度线　　．
B．忘记将洗涤液加入容量瓶　　．
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　．
D．溶解后没有冷却便进行定容　　．
II如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L﹣1的稀盐酸。 现实验室仅需要这种盐酸960mL，经计算需要　浓盐酸，需要的玻璃仪器有仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　。

答案
1-5ACBBD 6-10DBCCD 11-15ABCDD 16-20ACAAD
21、 Na+、、CO32﹣；Mg2+、SO42﹣；Cl﹣、OH﹣；
CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O↓ Ag++Cl﹣=AgCl↓．
22、 （1）0.2 0.4NA 0.1NA 7.2 0.2mol/L
(2)0.1mol 2.8 0.2NA 1.4NA 1.4NA
(3) 3:2 3:2 1:1 3:2 2:3
(4) 稀硝酸 硝酸银 Ag+ + Cl- = AgCl↓
(5) 稀盐酸 Ba2++SO42- = BaSO4↓
23、（1)NaHCO3 = Na+ + HCO3-
（2）2H++SO42- + Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
(3)略（4)（5）

24、I（1）　11.4g　（2）　B　．

（3）A．　偏低　．B．　偏低　．C．　不变　．D．　偏高　．
II
（1）　11.9mol•L﹣1　
（2）　84.0mL　；　1000mL容量瓶　

答题纸
21、 ； ；

22、（1） ； ； ； ；

（2） ； ； ； ；

（3） ； ； ； ；

（4） ； ；

(5) ；

23、（1）

（2）

（3）

（4）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

（5） H2C2O4＋ NaClO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ CO2↑＋ ClO2↑＋ H2O

24、 I（1） （2）

（3） A ；B ；C ；D ；

II（1） （2）

高一学业水平考试化学试题第 8 页 共 8 页