天津市初中毕业生学业考试试卷化学.docx

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2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分120分。考试时间100分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各你考试顺利!
第Ⅰ卷( 选择题 30分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共10题，共30分。
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花
2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的( )
A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮
3.空气成分中体积分数最大的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
4.下列物质属于纯净物的是( )
A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水
5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( )
A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.花生油
6.下列实验操作中正确的是( )
A B C D
7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法
错误的是( )
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1
9.下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A.硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( )
A.均是无毒、无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热
C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11.生活离不开化学，下列选项中合理的是( )
A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
13.下列区分物质的方法不正确的是( )
A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的
是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
H2O2
H2O
O2

15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（ ）
A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
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2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
化学
第II卷（非选择题 70分）
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共16题，共90分。
三．填空题（本大题有3小题，共20分）
16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是_____________
（2）可用于人工降雨的是______________
（3）可用于区别硬水和软水的是__________
（4）属于复合肥料的是______________
（5）可作干电池电极的是_________
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______
17.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。
18.（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：
（1）甲是_________；
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。
（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，
有 g水被电解。
四．简答题（本大题有3小题，共20分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应：__________________________。
（2）高锰酸钾受热分解：____________________________。
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________。
20.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。
21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
五．实验题（本大题2小题，共22分）
22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭____ ______。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）
23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为_______mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是__________。
24.（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式___________。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________。
六．计算题（本大题2小题，共10分）
25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量__________________；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比______________（写最简比）；
（3）维生素C中______元素的质量分数最大。
26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质