资源描述
教学设计
一、 教学目标
知识与技能
1、 掌握复分解反应的条件及实质
2、通过对复分解反应 本质的理解， 解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
过程与方法
通过师友讨论、归纳，练习，培养观察、分析、归纳、及运用知识的能力.
情感态度与价值观
培养探究化学知识的兴趣，并逐步养成实事求是的科学态度。
二、 教学重点、难点
重点:
本节课的重点是掌握复分解反应的条件,运用复分解反应的条件来解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
难点：
本节难点是对复分解反应本质的理解,原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。
三、教学过程
教学过程
学生活动
设计意图
导入：你能指出下列诗句中画线字所表示的反应类型吗？
1、日在东、月在西，天上生成明
2、槐树千年成木鬼
3、余兴道上，不堪回首向前途。
4、清秋怕艳阳，情感泊枫桥
师友思考，汇报
让学生从猜谜语中，不知不觉回忆起四种基本反应类型的特点，同时引出课题
板书课题，出示学习目标
明确学习目标
让学生明确本节课的学习目标
一、知识回顾：
1、复分解反应是由两种 相互 而生成另外两种 的反应。
2、复分解反应发生在 和 、 和 、
和 、 和 、 和 之间。
3、复分解反应发生的条件是生成物有 ，
反应物中无酸时，两种物质必须 。
4、碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 于水， 氢氧化钙 溶于水，其余氢氧化物 溶于水;盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部 于水；盐酸盐除 不溶，硫酸盐除 不溶，碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 于水。
沉淀颜色：氢氧化铜 色、氢氧化铁 色氯化银、硫酸钡、碳酸钡 、碳酸钙、氢氧化镁都是 色。
溶液中离子的颜色Cu2+ 色 Fe3+ Fe2+ 色
师友自主思考，再互助交流
通过知识回顾，让学生回忆本单元的基础知识，在互助交流的基础上加强记忆。
二、知识深化
环节一 师友实验
（实验）现提供下列药品 : 碳酸钙固体、 BaCl2 溶液、 Na2SO4溶液、NaOH溶液 、CuSO4溶液、 稀 HCI 、酚酞，自主选择你们认为 能发生复分解反应的药品，进行实验验证
环节二：师友讨论、总结
（思考）为什么有的物质能发生反应，有的物质不反应，你们能试着总结一下复分解反应的条件吗？
环节三 教师引领
从微观角度体会复分解反应的实质
（讨论）微观的世界告诉我们复分解反应的实质
是什么？
（回忆）常见的离子对
师友自主设计实验，边实验边记录
师友讨论、总结
师友总结
师友对答
让学生在自主选择中体会，在实验中验证复分解反应的条件。
三组微观图的设计，形象的让学生理解复分解反应的实质
三、知识应用
应用一：判断离子的共存
环节一：师友选择
典型例题一： 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4、NaCl B H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
环节二：师友总结
我想对师傅（学友）说、、、、、、
应用练习二：鉴别物质
典型例题二：
环节一：师友选择
1、一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ）
A CO2 B Na2CO3 溶液 C 酚酞 D BaCl2 溶液
2、下列各组溶液（1)稀HCl (2) CuSO4溶液（3 ） NaOH溶液（4）MgCl2 溶液，不用加入其它试剂，则鉴别出来的顺序是 。
环节二：师友总结
我想对师傅（学友）说、、、、、、
应用三——除杂质 环节一：师友选择
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
NaNO3溶液
Ba (NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
B
稀HCl
稀H2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaCl
Na2CO3
加入适量稀HCl
D
KCl溶液
BaCl2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
环节二：师友总结
我想对师傅（学友）说、、、、、、
四、知识检测（评测练习）
五、反思评价
师友先自主选择，再互助交流
师友交流、总结
师友自主选择，再互助交
流
师友交流、总结
师友选择
师友总结
师友自主完成
师友交流收获
让学生将常见的离子对运用其中，培养学生对知识的运用能力，根据知识解决问题的能力。
让学生在解题中学会总结
让学生在练习中体会鉴别题的思路
让学生在解题中学会总结方法与思路
锻炼学生的分析推理能力
培养学生总结能力
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