初三化学试卷模拟卷四---难(有答案).doc

中 考 化 学 模 拟 试卷 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共100分，考试时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1联合国气候变化大会于2015年11月30日12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是A禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响B用二氧化碳和水等合成新型燃油，减缓温室效应C减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨D大量使用化肥、农药，提高农作物产量2氧气是生活中不可缺的物质，关于氧气的说法中错误的是A氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性B工业上可以利用分离液态空气法制氧气C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3下图中，表示节水标志的是ABCD4氮元素的化合价为5价的物质是AN2 BN2O5 CN2O3 DNH35全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A汞的化学式为Hg B汞原子的质量为200.6gC汞原子的中子数是80 D汞为非金属元素62015年11月首架C919大飞机下线，机身蒙皮使用的是铝锂合金材料。铝锂合金属于A合成材料 B复合材料 C金属材料 D.特种钢7中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是A侯氏制碱B蚕丝纺织C火药应用D粮食酿酒8下列有关课外实验的说法不正确的是A加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸钠B在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑C用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维D在制作叶脉书签时，一般选用10%的氯化钠溶液9已知蜡烛的着火点约为190，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是A隔绝氧气 B撤离可燃物C降低温度至着火点以下 D无法判断A.向试管中加入锌粒 B.闻气体气味 C.给铝片加热 D.向酒精灯中加酒精10下图所示实验操作正确的是11下列涉及学科观点的有关说法正确的是A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%12右图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质A金属光泽美丽 B导电性优良 C金属活动性强 D延展性好13物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是X + 碱 盐 + 水 X + 金属氧化物 盐 + 水A盐酸 B一氧化碳 C氢氧化钠 D氧化钙14实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气里保存，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是A它易与空气中的物质反应 B它遇水不反应C它难溶于水 D它的密度比水小15婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是A它是有机高分子化合物B其中氧元素与氢元素的质量比为9:1C其中碳元素的质量分数为50%D一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16下列物质，由原子直接构成的是A金刚石 B干冰 C氯化钠 D铜17化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是A鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色C一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色D加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色18工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是甲乙丙氢原子碳原子氧原子A甲的化学式为CH2 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C甲、乙、丙都是有机物 D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:819下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法AN2（O2）将气体缓慢通过灼热的铜粉BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干DH2SO4（HNO3）加适量Ba(NO3)2溶液、过滤20. 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6 g，则下列判断正确的是 A样品中一定没有CuSO4、CaCl2 B样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 C样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 D所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于9.8%第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共30分）21.运用符号思维，是化学的学科特色（14分）（4分）用化学符号表示： 锌元素 ； 2个亚铁离子 ； 五氧化二磷 ； 人体内质量最多的物质 （6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A氢气 B焦炭 C金刚石 D硝酸钾E一氧化碳 F硫酸 G蛋白质 H武德合金理想绿色能源 ； 可用作保险丝 ； 自然界硬度最大的是 ；铅蓄电池中的酸 ；能使血红蛋白中毒的是 ； 复合肥料 。（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式常温下，铝和氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜 电解水： 一氧化碳与氧化铁在高温下反应 氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质： 22.化学蕴含于生活，请根据题图：自然界的两个过程。回答下列问题（6分）（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）； （2）图中方框所示变化过程为 。从物质转化的角度看，该变化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；（3）从能量转化的角度看，燃烧过程中是 能转化为 能；（4）在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环，参与循环的元素有 。23.化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献（10分）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为 ，常温下其溶液的pH 7(填：“”、“=”、“”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH (填：“增大”、“减小”、“不变”)。下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）a配制0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰下列两组固体物质,用水即可鉴别的是 （填字母序号）aNH4NO3，Na2SO4 bNaCl，Na2SO4在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。 a紫色石蕊试液 b无色酚酞试液 cPH试纸皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍你认为可选用下列 （填字母序号）来涂抹止痒。 a食醋（含醋酸3%-5%） b稀氨水 c纯碱溶液往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有 ，滤液中一定有 。四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共18分）24.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 写出有标号的仪器名称： ， 。 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气时，用带火星木条伸到 （选填“a”或“b”）端验满。 若B装置中固体为锌粒，中加入 试剂可制H2。 实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 。 将浓氨水与生石灰混合，可以迅速产生氨气，最宜选用发生装置是 （选填序号）。若用F装置收集NH3，油层的作用是 。粉碎烘干FeSO42H2OFeSO47H2O反应装置尾气2Fe(足量)吸收装置CO2、SO2和O2H2O尾气1操作25.（8分）某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO42H2O。吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2X+O2=2H2SO4，则X的化学式为 ，该装置中水温不宜过高，原因是 （选填字母）。 0 1 2 3 4 5 6 t/h3002752502252001751501251007550T/7H2O6H2O5H2O4H2OH2O2H2O无结晶水3H2Oa.防止生成物挥发 b.防止气体溶解度下降 c.防止化学反应速度过快 d.防氧化反应装置中的反应化学方程式为 。经过多次循环以后导出溶液：经加热蒸发浓缩、 (填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体。右图为“FeSO47H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO42H2O，适宜的工艺条件为 、 （分别指出温度T和时间t）。它在医疗上常用于治疗 （选填字母）。a甲状腺肿大 b佝偻病 c龋齿 d贫血症若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为 。五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共12分）26.（12分）白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解） 一、定性探究：白云石粉的成分 过滤白云石粉末气体A滤液 加入过量 稀盐酸 过滤 加入适量 NaOH溶液 通入澄清 石灰水 石灰水变浑浊沉淀B滤液 加入适量 碳酸钠溶液现象【实验分析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（2）由步骤的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。（3）步骤生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤的反应现象是 。【结 论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。二、定量探究：白云石的组成【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898,1000时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540，700时完全分解。【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：【实验步骤】组装仪器，检查装置的气密性；装置B /gC /gD /gE/g反应前150.0200.0150.0120.5700150.0208.4150.4120.51000150.0212.6150.6120.5准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700，持续加热至固体质量不变；打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；关闭弹簧夹，调升温度至1000，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。 实验数据记录如表：【实验分析和数据处理】 （4）装置D的作用是 ； （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，3分）： （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）（8）白云石（xMgCO3 yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。 初三化学参考答案及评分标准 选择题（本题包括20小题，每小题2分，1-15为单选，1620为1或2个答案共40分）题号12345678910答案D ABBA CB DBC题号11121314151617181920答案BCADCAD CDACAC三、（本题包括3题，每空1分，共30分） 高温=通电=21（14分）(1)Zn 2Fe2+ P2O5 H2O (2)A H C F E D (3) 4Al3O2 2Al2O3 2H2O 2H2O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2CaH22H2O Ca(OH)22H222（6分）(1)有机物 （2） 光合作用 化学 （3）化学 光（热）（内） （4）C H O（碳、氢、氧）23.(10分)（1）NaOH 减小 （2）a (3)a (4)红 c (5)a (6)铁和铜（Fe Cu） Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2四、（2小题，每空1分。共18分）=24（10分） 酒精灯 分液漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a 盐酸（或稀硫酸或其它合适的酸） CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） B 防止NH3溶于水25（8分） H2O b Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 冷却结晶（降温结晶等） 150 4.5h (4-5h之间) d CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共12分）26（1）漏斗 （2）CO32- （3）MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 或 CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2+2NaCl； 产生白色沉淀 （4）吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小（5）使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收（其它合理描述均得分）高温= （6）计算出碳酸钙10g得2分，算出钙元素质量分数13.3%得1分CaCO3 CaO + CO2100 44X 4.4g X=10g -2分(Ca)=(10g40%)/30g=13.3% -1分（7）取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则完全分解。(8) 2:1； 偏大7 化学试卷 第 页 共6页