初三化学试卷模拟卷四---难(有答案).doc

中 考 化 学 模 拟 试卷
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
第Ⅰ卷（选择题　共40分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．联合国气候变化大会于2015年11月30日～12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是
A．禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响
B．用二氧化碳和水等合成新型燃油，减缓温室效应
C．减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨
D．大量使用化肥、农药，提高农作物产量
2．氧气是生活中不可缺的物质，关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
3．下图中，表示节水标志的是
A
B
C
D

4．氮元素的化合价为＋5价的物质是
A．N2 B．N2O5 C．N2O3 D．NH3

5．全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如
荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是
A．汞的化学式为Hg  B．汞原子的质量为200.6g 
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 

6．2015年11月首架C919大飞机下线，机身蒙皮使用的是铝锂合金
材料。铝锂合金属于
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D.特种钢

7．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是

A．侯氏制碱
B．蚕丝纺织
C．火药应用
D．粮食酿酒
8．下列有关课外实验的说法不正确的是
A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸钠
B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑
C．用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维
D．在制作叶脉书签时，一般选用10%的氯化钠溶液
9．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝氧气 B．撤离可燃物
C．降低温度至着火点以下 D．无法判断
A.向试管中加入锌粒 B.闻气体气味 C.给铝片加热 D.向酒精灯中加酒精
10．下图所示实验操作正确的是

11．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%
12．右图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质
A．金属光泽美丽 B．导电性优良
C．金属活动性强 D．延展性好
13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水
A．盐酸 B．一氧化碳
C．氢氧化钠 D．氧化钙
14．实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气里保存，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是
A．它易与空气中的物质反应 B．它遇水不反应
C．它难溶于水 D．它的密度比水小
15．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9:1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）
16．下列物质，由原子直接构成的是
A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．铜
17．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是
A．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色
D．加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色
18．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
甲
乙
丙
氢原子
碳原子
氧原子
A．甲的化学式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
19．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
N2（O2）
将气体缓慢通过灼热的铜粉
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干
D
H2SO4（HNO3）
加适量Ba(NO3)2溶液、过滤
20. 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6 g，则下列判断正确的是
A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于9.8%

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共30分）
21.运用符号思维，是化学的学科特色（14分）
⑴（4分）用化学符号表示：
① 锌元素 ； ② 2个亚铁离子 ；
③ 五氧化二磷 ； ④ 人体内质量最多的物质
⑵（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．一氧化碳 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
①理想绿色能源 ； ②可用作保险丝 ； ③自然界硬度最大的是 ；
④铅蓄电池中的酸 ；⑤能使血红蛋白中毒的是 ； ⑥复合肥料 。
⑶（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．
①常温下，铝和氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜
②电解水：
③一氧化碳与氧化铁在高温下反应
④氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质：
22.化学蕴含于生活，请根据题图：自然界的两个过程。回答下列问题（6分） 
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）；
（2）图中方框所示变化过程为 。从物质转化的角度看，该变化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；
（3）从能量转化的角度看，燃烧过程中是 能转化为 能； 
（4）在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环，参与循环的元素有 。
23.化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献（10分）
⑴普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为 ，常温下其溶液的pH 7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH (填：“增大”、“减小”、“不变”)。
⑵下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
⑶下列两组固体物质,用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．NH4NO3，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
⑷在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色．若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．PH试纸．
⑸皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列 （填字母序号）来涂抹止痒。
a．食醋（含醋酸3%-5%） b．稀氨水 c．纯碱溶液．
⑹往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有 ，滤液中一定有 。

四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共18分）
24.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

⑴ 写出有标号的仪器名称：① ，② 。
⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气时，用带火星木条伸到 （选填“a”或“b”）端验满。
⑶ 若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。
⑷ 实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 。
⑸ 将浓氨水与生石灰混合，可以迅速产生氨气，最宜选用发生装置是 （选填序号）。若用F装置收集NH3，油层的作用是 。
粉碎烘干
FeSO4·2H2O
FeSO4·7H2O
反应装置
尾气2
Fe(足量)
吸收装置
CO2、SO2
和O2
H2O
尾气1
操作
25.（8分）某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO4•2H2O。
⑴吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2X+O2=2H2SO4，则X的化学式为 ，该装置中水温不宜过高，原因是 （选填字母）。
0 1 2 3 4 5 6 t/h
300
275
250
225
200
175
150
125
100
75
50
T/℃
7H2O
6H2O
5H2O
4H2O
H2O
2H2O
无结晶水
3H2O
a.防止生成物挥发 b.防止气体溶解度下降
c.防止化学反应速度过快 d.防氧化
⑵反应装置中的反应化学方程式为 。
⑶经过多次循环以后导出溶液：经加热蒸发浓缩、 (填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
⑷右图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO4·2H2O，适宜的工艺条件为 、 （分别指出温度T和时间t）。它在医疗上常用于治疗 （选填字母）。
a．甲状腺肿大 b．佝偻病 c．龋齿 d．贫血症
⑸若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为 。
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共12分）
26.（12分）白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 • yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分
过滤
白云石粉末
气体A
滤液Ⅰ
①加入过量
稀盐酸
过滤
③加入适量
NaOH溶液
②通入澄清
石灰水
石灰水变浑浊
沉淀B
滤液Ⅱ
④加入适量
碳酸钠溶液
现象
【实验分析】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。
【结 论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性；
装置
B /g
C /g
D /g
E/g
反应前
150.0
200.0
150.0
120.5
700℃
150.0
208.4
150.4
120.5
1000℃
150.0
212.6
150.6
120.5
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：
【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是 ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，3分）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3 • yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。
初三化学参考答案及评分标准
选择题（本题包括20小题，每小题2分，1-15为单选，16－20为1或2个答案　共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
B
A
C
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
C
AD
C
D
AC
AC
三、（本题包括3题，每空1分，共30分）
高温
===
通电
===
21．（14分）(1)①Zn ②2Fe2+ ③P2O5 ④H2O (2)①A ②H ③C ④F ⑤E ⑥D
(3) ①4Al＋3O2 2Al2O3 ②2H2O 2H2↑＋O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑
22．（6分）(1)有机物 （2） 光合作用 化学 （3）化学 光（热）（内） （4）C H O（碳、氢、氧）
23.(10分)（1）NaOH ＞ 减小 （2）a 　 (3)a 　 (4)红 c
(5)a 　(6)铁和铜（Fe Cu） Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2
四、（2小题，每空1分。共18分）
△
===
24．（10分）⑴ ①酒精灯 ②分液漏斗
⑵ A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a
⑶ 盐酸（或稀硫酸或其它合适的酸）
⑷ CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
⑸ B 防止NH3溶于水
25．（8分）⑴ H2O b ⑵Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑶冷却结晶（降温结晶等）
⑷ 150℃ 4.5h (4-5h之间) d ⑸CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共12分）
26．（1）漏斗 （2）CO32- （3）MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl 或 CaCl2+2NaOH == Ca(OH)2↓+2NaCl； 产生白色沉淀
（4）吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小
（5）使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收（其它合理描述均得分）
高温
===
（6）计算出碳酸钙10g得2分，算出钙元素质量分数13.3%得1分
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
X 4.4g
X=10g -----2分
ω(Ca)==(10g×40%)/30g===13.3% -----1分
（7）取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则完全分解。
(8) 2:1； 偏大
7
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