人教版高二化学选修4期末复习题.doc

高二化学（试题）
第Ⅰ卷 选择题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．离子反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．活化能对化学反应的反应热会产生影响
D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量
2．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l） ΔH1
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3
则反应4 C3H5(ONO2)3（l）＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1
B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1
D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
3．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

热化学方程式
结 论
A
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol
氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B
NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C
2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol
b＞a
D
C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol
石墨比金刚石稳定
5、下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH = +2×283.0 kJ/mol
6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．4 mol/(L·min)
B．6 mol/(L·min)
C．10 mol/(L·min)
D．12 mol/(L·min)
7．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2 mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)
8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 B．混合气体密度不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．O2的浓度不再改变
9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度
B．加入一种反应物
C．增大压强
D．使用催化剂
10．对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ）
A．恒容通入少量He
B．恒容通入少CO2
C．升高温度
D．缩小容器体积
11、下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变
12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
13．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
14．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）
B．4min时，ν（逆）＞ν（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44
D．7min时，反应还未达到平衡状态
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
15．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
16. 能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）

17．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A．NaClO、HClO都易溶于水
B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na++ClO－
D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞2
18、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）
A．5×10－13mol/L

B．0.01 mol/L

C．1×10－7 mol/L

D．1×10－12mol/L

20、常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液
C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH 溶液
21.下列化学用语表达正确的是( )
A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH )3 ↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3－
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
22.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（ ）
①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
23．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中不变
24、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A、0.1 mol/L-1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)
D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)+ 2c(CO32-)
25．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：
c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L
26．向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 B.BaSO4溶解度、Ksp增大
C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 D、BaSO4溶解度、Ksp均不变
27、已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x数值为1.4×10－5
B．b点与d点对应的溶度积相等
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

28．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2－ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2－＝CuS↓
29.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A． B． C． D
30．下列过程中需要通电才可以进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部
31．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是
A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e－＝H2↑ B．H+向Zn电极移动
C．溶液的pH增大 D．电子由Cu转移到Zn
32、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）( )
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
33．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是( )
A．正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O
B．负极反应为：CH4 +10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
C．放电时，外电路中电子从正极流向负极
D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变
34、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
35、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 （ ）
A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
C. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
36．右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是
A．甲电极为阳极
B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
C．阴极发生还原反应 D．通电时，溶液中的离子作定向运动
37．下列说法正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的负极是锌
B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法
C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
38.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）
A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
39．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )
E.
40．用下列装置能达到预期目的的是（ ）

A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
二、填空题
41．（1）右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是： （填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是： 。
（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9 kJ/mol，其原因是： 。
42．以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题。
（1）甲装置是： （填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是： ,
Zn极的电极反应式为 ： 。
（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是：
原因是： 。
（3）乙装置中Fe极的电极反应式为： ， 一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为： 。
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
44．（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) 　 　Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是                  ；电解质溶液
Y是                  。
（2）外电路中的电子是从      电极流向       电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为                                             。
45．对于A+2B(g) 　n C(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n 。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。
46．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq),在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银
分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝
溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是:
(填写序号）。
47．某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀HCl 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
消耗NaOH溶液的
体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
19.98
20.00
2
0.10
20.02
20.00
3
0.10
20.00
20.00

（1）滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）滴定时可用的指示剂是 。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D、甲基橙试液
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 　　　　，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）滴定操作时，眼睛应注视 。
（5）滴定达到终点的现象 。
（6）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“不影响”）。碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
（7）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
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