湖北省宜城市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

湖北省宜城市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

湖北省宜城市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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11

湖北省宜城市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
试卷说明：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分，
2、答题前，先将自己的班级、姓名、考号填涂在试卷和答题卡上，
3、将选择题答案用2B铅笔转涂到答题卡，非选择题答案用0.5mm黑色中性笔填写到答题纸对应的答题区域内,考试结束后，请将答题卡上交。

第I卷选择题(共40分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）
A．Al与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl（固体）反应
C．KClO3受热分解 D．C与CuO的反应

2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH

3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．使石蕊试液呈紫色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1
C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -1

5．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强

6．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1
B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1

7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0

8．水的电离过程为H2O H++OH－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大
B．加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小
C．水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液
D．Kw只与温度有关

9．下列说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO
D． 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO

二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或者二个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）

A．正反应吸热 B． m＋n>p＋q
C．正反应放热 D． m＋n<p＋q
12.常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ ）
①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A．① B．② C．③ D．④
13. 可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②③④ B.①③⑤ C.①④ D.⑥
14. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（ ）

15．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

第二部分 非选择题（本题5小题，共60分）

16.下列物质中：A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．HCl E．蔗糖溶液 F．BaSO4
G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇
(1) 属于电解质的是________；
(2) 属于非电解质的是________；
(3) 属于强电解质的是________；
(4) 属于弱电解质的是________；
(5) 能导电的是________。

17.（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；
在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ• mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

18. 某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。

起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值？
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
____？______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。
（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。

19. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示
（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液紫红色褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致 。

20. (1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式________和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为________

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，
①. x的值为 ________； ②.B的平衡浓度为________；
③. A的转化率为________； ④.D的体积分数为________；

高二化学答案
第I卷选择题(共40分)
选择题（1~10每题2分。11~15每题4分，每小题只有一个或者二个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
C
C
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AB
AD
CD
A
B

第Ⅱ卷（非选择题共60分）
16. (每空2分，共10分。对而不全得一分，有错0分)
(1)C、D、F、H、I (2)J (3)D、F、H、I
(4)C (5)A、B、G、I
17. （共12分）
(1). ＜ (2分) (2). E1 -E2kJ/mol (2分) 减小 (2分) 减小 (2分) (3). ＜ (2分) (4). ＞ (2分)
18. (每空2分，共10分)
（1）B (2) D （3）4.0 （4）-53.5kJ·mol－1
（5）反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。
19. （共14分）
(1) ①温度 (2分) ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2分)
(2) ①产生气泡的快慢 (2分) 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） (2分)②收集40 mL O2所需的时间 (2分) (3) 放 (2分) 溶液温度升高，反应速率加快 (2分)
20 （共14分）
(1)3X+Y2Z (3分) 0.05 mol•·(3分)
(2)① x的值为2 (2分) ②的平衡浓度为0.8 mol/L (2分)
③ A的转化率为60% (2分) ④ D的体积分数为20%(2分)