必修二元素周期表练习题.doc

元素周期表练习题2016.03.011、下列关于元素周期表的说法，错误的是A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D元素周期表是元素周期律的具体表现形式2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这 种观点的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O23如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属 于氧 族元素；属于卤素A B C D4某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C6071999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A该元素属于第七周期 B该同位素原子含有114个电子，184个中子C该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D该元素位于A族8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、E；BE、C、D、B、A；CB、A、D、C、E；DC、D、A、B、E9在短周期元 电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ12已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为19222，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 13已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ） A B C D 14.请判断115号元素在元素周期表中的位置是 ：（ ） A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族 15有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m4 m4 m8 m2 m6 A B C D 16据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A该原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子层结构 B该原子最外层有8个电子C该原子中子数是86 D1 mol气体氡的质量大约是444 g17已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A碘131I原子核所含中子数是78 B核能的利用证实原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D碘127I原子和碘131I原子的质子数不同18.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A最高正价依次升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐增大 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强19下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是AHI、HBr、HCl、 HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH420下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO421A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（ ）AA、B可能属同一周期 BA位于B的前一周期CA只能是金属元素 DA可能是第二周期的A族或A族元素22在短周期元素中：金属性最强的元素是_，与水反应最剧烈的非金属是_；地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_周期第_族23某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是_，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式_24（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。25下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .26（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。27某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值 ； （2）X元素在周期表中的位置 ； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式： 。28 (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_ _(填元素符号)，原因_ _。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。29X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y_、Z_、F_。(用元素符号表示)30有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： （1）五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。 （2）画出A离子、C原子的结构示意图：_。 （3）C元素的气态氢化物化学式是_。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。有关反应的离子方程式为_。 31X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则： （1）下列关系式中，正确的是_ Ac-b=n+m B若nm，则bac Ca-m=b-n D若nbc （2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。 写出X单质与水反应的离子方程式 _ 。写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _ 。32 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为 ，并指出其在周期表中的位置 。33实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。34答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色