铁及其化合物练习题9.12.doc

铁及其化合物练习题（9.12更新）
1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
　　①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液
　 A．①②③　　　　　B．①③④⑤　　　C．③④⑤　　　　　D．②③④
3．下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液
中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并
洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
　 A．Fe　　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　 　D．Fe2O3
5、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （ ）
　 A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
　 B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
　C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 　
D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
7、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（ ）
　　 A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+）　　 B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）　　
C．部分铁被氧化　　 D．部分Fe3+被还原
8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
9、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
11．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
12．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是(　　)
A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O··C··O
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　)
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
14、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关系图正确的是

A B C D
15．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
( 1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
1．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子
后的实验步骤是 。
4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色，其理由是
______________________________________________________。

①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子

残留固体成分

①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子

残留固体成分

①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子

残留固体成分

16. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I–　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3-
(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C
17. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
18、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3
19、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水
20、如何除去杂质, 提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质

(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质

(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质

21、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的
A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉
22、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是
A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中
B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C、FeO放入稀HNO3中
D、Fe放入HNO3溶液中
23、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是
选项
A
B
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaI溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉试液
NaOH溶液
24、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
25、（１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？
　　　　　　　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
26、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式
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1、(国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
　　A．浓硝酸　　 B．氯化亚铁溶液　　 C．溴苯　　 D．溴化银
2、(广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. 70％ B. 52% C. 47% D. 30％
3、(全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
4、(上海)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
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