黑龙江省黑河市嫩江市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

黑龙江省黑河市嫩江市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题黑龙江省黑河市嫩江市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题年级：姓名：- 17 -黑龙江省黑河市嫩江市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、单选题（60分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。2.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）A. +5B. +6C. +7D. +8【答案】B【解析】【详解】铅元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+2)+x+(-2)4=0，解得x=+6价，故选B。3.每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 废旧电池应回收处理 不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A. 全部B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误；加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，操作错误；发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，操作错误；浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH溶液冲洗，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作错误；H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，操作错误。答案选B。4.有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：；答案选B。5.下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）A. 敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C. 浓硫酸溅到木材上，木材变黑D. 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点【答案】B【解析】【详解】A. 敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是因为氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙，发生了化学变化；B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水挥发后，析出的氯化钠晶体，没有发生化学变化；C. 浓硫酸溅到木材上，木材变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，发生了化学变化；D. 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁与空气中的水和氧气作用生成了铁锈，发生了化学变化；故答案选B。6.关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是()A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。D. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和酒精互溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，选项A错误；B、分液漏斗在使用前需检查旋塞芯处和上口玻璃塞是否漏水，选项B错误；C、在分液漏斗中加入萃取剂后应倒转分液漏斗，用力振荡使萃取剂与溶质充分接触，选项C错误；D、放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁，选项D正确。答案选D。7.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是( )A. NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶B. CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶C. CaO固体(CaCO3)高温煅烧D. KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】【详解】A氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，故B正确；C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离提纯，故D正确；故选A。【点晴】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发【答案】A【解析】【详解】A丙酮与水互溶，两者都是液体，且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B由于丙酮与水互溶，无法分液，B错误；C由于丙酮与水都是液体，而过滤是常用的固液分离方法，C错误；D蒸发是常见的固液分离方法，不适用于液液分离，D错误；故选A。9.下列各项操作中，错误的是（ ）A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分液漏斗内液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】【详解】A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案选A。10. 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固体；锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离；分液漏斗，常用于分液操作，分离互不溶解的两种液体；量筒，用于测量或量取一定体积的液体，不用于物质的分离；燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；故答案选C。11.下列实验操作顺序不正确的是（ ）A. 加热试管时，先均匀加热，后局部加热B. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品C. 用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯D. 在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯【答案】D【解析】【详解】A加热试管时，如果直接局部加热，受热不均，试管容易炸裂，所以先均匀加热，后局部加热，A正确；B制取气体时，如果先装药品，检查到装置的气密性不好，需要更换仪器或重新组装，既浪费药品又浪费时间，所以要先检查装置的气密性后装药品，B正确；C用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移除导管，容易造成导管倒吸现象，故先撤导管，再撤酒精灯，C正确；D在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，会导致空气中的氧气进入装置，会将新生成的Cu氧化为CuO，氢气与氧气混合加热，还会有爆炸的危险，故应该先撤酒精灯，等Cu冷却后再停止通入氢气，D错误；故选D。12. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】【详解】A.不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法，A正确；B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C.酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D.Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金，D正确；答案选C。13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ）A. 24.4gB. 25.5gC. 23.6gD. 24g【答案】C【解析】【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g，故选C。【点睛】本题考查托盘天平的使用。天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。14.下列实验操作中错误的是 ( )A. 蒸发操作时，将混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘中【答案】A【解析】【详解】A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能完全蒸干，故A错误；B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐，以测量馏分的沸点，故B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D用天平称量固体药品时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘中，故D正确；故答案为A。15. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】C【解析】【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。【详解】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，选项C正确；D无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴阳离子的检验，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大。16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】检验氯离子用AgNO3溶液；检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液；检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；【详解】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是。17.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是()A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物是能与碱作用成盐和水的氧化物；据此分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫分别属于酸、碱、盐、不成盐氧化物、酸性氧化物，故C错误；D醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳分别属于酸、碱、碱性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故D错误；综上所述，本题答案选B。18.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】【详解】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D属于置换反应；故答案为C。【点睛】准确理解四种基本反应类型的概念是判断的关键，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应，一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，据此分析解答。19.下列实验操作中，错误的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C. 碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘【答案】B【解析】A、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A说法正确；B、过滤是除去粗盐中不溶于水的杂质，故B说法错误；C、碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机物，且与水不互溶，与碘单质不反应，因此可用四氯化碳从碘水中萃取碘单质，故C说法正确；D、用托盘天平称量固体物质，应是左物右码，故D说法正确。20.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ）A. 一定有SO42-B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl-是否存在D. 不能确定SO42-是否存在【答案】D【解析】【详解】取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；C.步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。二、填空题（10分）21.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义是_。（2）t1时，将35gA物质加入到50g水中，形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是_。（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是_。（5）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_。【答案】 (1). 在t2时，A、B溶解度相同 (2). 饱和 (3). 蒸发结晶 (4). C (5). BAC【解析】【详解】（1）由于P点是A、B两条曲线在t2时的交点，且A、B都是溶解度曲线，所以P的含义为在t2时，A、B溶解度相同；（2）由图像可知，t1时A的溶解度为60g，即在t1时100g水中加入60gA时可得到A的饱和溶液，故t1时，50g水中加入30gA即可得到A的饱和溶液，故加入35gA时，溶液饱和；（3）由图像可知，A物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，B物质的溶解度随温度的增加变化较小，故B中混有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B；（4）由图像可知，在t3时溶解度ABC，等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3时的饱和溶液，所需水的质量ABA=C，三种饱和溶液的溶质质量分数BA=C，将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，由于A、B的溶解度随温度的升高而增大，A、B变为t3下的不饱和溶液，溶质质量分数不变，即溶质质量分数仍为BA，C的溶解度随温度的升高而减小，t3下C的溶液中会析出晶体，溶质质量分数减小，即溶质质量分数AC，故将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是BAC。【点睛】本题要注意第（5）题，由于A和B的溶解度随温度升高而升高，故升温时A和B变为高温下的不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等。三、实验题22.如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是_。过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液A B C D【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔 (8). B【解析】【分析】(1) 氯化钾溶液中得到氯化钾固体可以采用蒸发结晶；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法；(2) 碘易溶于有机物，可以采用萃取分液的方法进行分离；(3) 根据蒸馏装置所用的仪器回答；冷凝管的冷却水的方向采用逆流原理冷凝效果好；保证分液漏斗内外压平衡，才能使液体顺利流出； (4) 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，以此来解答。【详解】(1) 可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，100蒸发出来的是水蒸气，选A装置； 综上所述，本题答案是：D ，A。(2) 从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳或苯作萃取剂，采用萃取分液的方法，选用B装置； 综上所述，本题答案是：B，萃取分液。(3) 装置A为蒸馏装置，的名称是冷凝管；冷凝管的冷却水的方向是下进上出；在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，以保证内部液体顺利流下； 综上所述，本题答案是：冷凝管，下，打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔。(4) 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钾溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钾和氢氧化钾，操作顺序就很快选定。23.实验法是学习化学的重要方法。.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-Cl2=2Cl-I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：（1）实验操作的名称：_。（2）实验步骤中加适量Cl2的目的_。（3）实验步骤提取碘的过程中，不能选用的溶剂是_。A.苯 B.酒精 C.四氯化碳（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是_、_。【答案】 (1). 过滤 (2). 将I-转化为I2 (3). B (4). 漏斗 (5). 分液漏斗【解析】【分析】海藻经过晒干、灼烧后可除去其中的有机物，剩余含碘的无机盐，浸泡后无机盐溶于水，过滤掉不溶物，溶液中有I-，经过Cl2的氧化，I-转化为I2，用有机物萃取分液，再经过蒸发等操作，得到碘单质。【详解】（1）将海藻灰的悬浊液进行过滤后得到含有碘离子的溶液，实验操作的名称为过滤；（2）碘离子变为碘单质，需要加入氧化剂，因此实验步骤中加适量Cl2的目的是将I-转化为I2；（3）提取碘的过程为萃取，萃取剂选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；A.苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度远远大于水中， A可以萃取；B.酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B不可以萃取；C.四氯化碳与水互不相溶碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中，C可以萃取；故选B。（4）将海藻变为海藻灰，需要进行灼烧，用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、石棉网、泥三角等；将海藻灰的悬浊液进行过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗；将碘进行萃取和分液，需要仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗；综合上述分析，从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，尚缺少的玻璃仪器是：分液漏斗，漏斗；四、推断题24.以下是一些常见物质间互相转化的关系图(部分反应条件已省略)。已知A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见单质。请回答：（1）写出下列物质的化学式：F_、戊_。（2）写出下列转化的化学方程式：甲AB_；乙XEY_。（3）说出蓝色溶液丁中溶质的一种用途_。【答案】 (1). Cu (2). FeSO4 (3). 2H2O2H2+O2 (4). Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (5). 配制波尔多溶液、用作电镀铜电解液、印染工业上作印染剂【解析】【分析】电解无色液体甲得到两种气体可知甲为H2O，A、B为H2或O2，黑色固体丙和稀硫酸反应生成蓝色溶液丁可知丁为CuSO4，黑色固体丙为CuO，F为单质，则F为Cu，故B为O2，A为H2。E和硫酸反应生成浅绿色溶液戊 ，可知戊为FeSO4，则E为Fe，O2和Fe反应生成Fe3O4，乙为Fe3O4，X为CO。【详解】（1）由上分析可知丁为CuSO4，E为Fe，两者发生置换反应，所以F为Cu，戊为FeSO4；（2）电解H2O的化学方程式为：2H2O2H2+O2。Fe3O4与CO反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）丁为CuSO4，农业上可以配制波尔多溶液、电解工业中用作电镀铜电解液、印染工业上作印染剂。