吉林延边州高三复习质量检测(理综).doc

延边州2012年高考复习质量检测
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分 300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于组成细胞的化合物的叙述错误的是
A．磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B．葡萄糖是细胞生命活动所需的主要能源物质
C．脂质中的胆固醇是对生物体有害的物质
D．蛋白质是细胞和生物体功能的主要体现者
2．下列有关细胞分化、衰老、凋亡和坏死的叙述错误的是
A．被病原体感染细胞的清除，是通过细胞坏死完成的
B．衰老细胞会出现线粒体减少、酶活性降低等现象
C．细胞分化使细胞中细胞器的种类和数量发生改变
D．细胞凋亡时，细胞内有些基因的活性反而增高
3．下图表示呼吸作用过程中葡萄糖分解的两个途径。酶甲，酶乙，酶丙依次存在于
乳酸
葡萄糖 丙酮酸
CO2和H2O
酶甲
酶乙
酶丙
A．细胞质基质、细胞质基质和线粒体
B．细胞质基质、线粒体和细胞质基质
C．线粒体、细胞质基质和线粒体
D．线粒体、线粒体和细胞质基质
4．下列关于生长素的叙述中，正确的是
A．燕麦幼苗中生长素的极性运输与光照方向有关
B．生长素通过促进细胞分裂而促进植物的生长
C．生长素从顶芽运输到侧芽的方式是主动运输
D．生长素使无子番茄改变了细胞的染色体数目
5．下列有关生物实验原理或方法的描述，正确的是
A．马铃薯含有丰富的淀粉，因此，常用作鉴定还原糖的材料
B．观察植物细胞有丝分裂实验中，需保持细胞始终处于活体状态
C．调查农田中某种鼠的种群密度时，采用样方法能更接近真实数据
D．探究pH对酶活性影响的实验中，pH是自变量，酶浓度属于无关变量
6．同学通过对四条不同曲线的分析，得到以下几种说法，你认为其中正确的是
进食后时间
血糖含量
b
甲
叶片年龄
吸收Mg的速度
c
乙
生长素浓度
芽生长速率
d
丙

①甲曲线中处于b点时，血糖浓度最高，此时血液中胰岛素的含量最低
②乙曲线中处于c点时，叶绿素的分解速度大于合成速度，叶片开始变黄
③丙曲线中处于d点时，植物生长素仍能够促进芽的生长
A．② B．① C．①③ D．③
7．下列有关化学用语表示正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．CS2分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．甲酸苯甲酯结构简式：

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有原子总数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NA
D．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

9．下列关于有机化合物的认识正确的是
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷
D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
10．下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液: c（NH4+）= c（Cl－）
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c（OH－）= c（H+）
D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c（OH－）－c（H+）= c（HCO3－）+2c（H2CO3）

11．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12．高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

下列关于该电池的说法正确的是：
A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化
B．在放电过程中，负极的电极反应为　Zn＋2OH－–2e－ = Zn(OH)2
C．充电时，电解质溶液的pH增大
D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol
13．将32. 0g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
A．1.5 mol·L－1 B．15 mol·L－1 C．（a+5）mol·L－1 D．无法计算

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．有两根长直导线a、b互相平行放置，如图所示为垂直于导线的截面图。在图示的平面内，O点为两根导线连线的中点，M、N为两根导线附近的两点，它们在两导线连线的中垂线上，且与O点的距离相等。 若两导线中通有大小相等、方向相同的恒定电流
I，则关于线段MN上各点的磁感应强度的说法中正确的是
A．M点和N点的磁感应强度大小相等，方向相同
B．M点和N点的磁感应强度大小不等，方向相反
C．在线段MN上各点的磁感应强度都不可能为零
D．在线段MN上只有一点的磁感应强度为零
15．2011年11月3日1时43分，中国自行研制的“神
乙
甲
天宫一号
神舟八号
舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距离
地球343km的轨道上实现自动对接，为未来空间
站建设迈出了关键一步。 假如“神舟八号”与“天
宫一号”的质量相等，对接前它们环绕地球分别
做匀速圆周运动的运行轨道如甲图所示，乙图是
它们在轨道上即将对接时的模拟图，则以下说法
中正确的是
A．对接前的运行周期，“天宫一号”比“神舟八号”小
B．对接前的向心加速度，“天宫一号”比“神舟八号”小
C．对接前的机械能，“天宫一号”比“神舟八号”小
D．“神舟八号”需先点火加速才有可能与“天宫一号”实现对接
16．如下图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4∶1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图中Rt为热敏电阻（温度升高阻值减小），R为定值电阻。下列说法正确的是

A．副线圈两端电压的瞬时值表达式为V
B．t＝0.02 s时电压表V2的示数为12 V
C．变压器原、副线圈中的电流之比和输入、输出功率之比均为1∶4
D．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，电压表V2的示数不变

A
B
F
17．如图所示，物体A靠在竖直墙壁上，在力F的作用下，A、B保持静止，此时物体A的受力个数为
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

18．如图甲所示，放在光滑水平面上的木块在两个水平力F1与F2的共同作用下静止不动。现保持F1不变，F2大小变化如图乙所示，则在此过程中，能正确描述木块运动情况的速度图象是右图中的

19．某地的地磁场磁感应强度的竖直分量方向向上，大小为4.5×10-5T。 一灵敏电压表连接在当地入海河段的两岸，河宽100m，该河段涨潮和落潮时有海水（视为导体）流过。设落潮时，海水自西向东流，流速为2m/s。下列说法正确的是
A．电压表记录的电压为0.05 V B．电压表记录的电压为0.09V
C．河南岸的电势较高 D．河北岸的电势较高
20．真空中，两个相距L的固定点电荷E、F所带电荷量分别为QE和QF，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向。电场线上标出了M、N两点，其中过N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE，则
A．E带正电，F带负电，且QE＜QF
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电
荷将沿电场线运动到N点
C．过N点的等势面与过N点的切线垂直
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
21．如图甲所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动，物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示。其中0~x1过程的图线是曲线，x1~x2过程的图线为平行于x轴的直线，则下列说法中正确的是
A．物体在沿斜面向下运动
B．在0~x1过程中，物体的加速度一直减小
C．在0~x2过程中，物体先减速再匀速
D．在x1~x2过程中，物体的加速度为gsinθ

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）
如图所示，是在某实验过程中打出的一条纸带，根据纸带可以判断或计算出：
（1）若O端与运动物体相连，其中的D-H段，表示物体在做运动；
（2）如果这是在“探究做功与速度变化关系”的实验中打出的纸带，则需要计算纸带中段的速度，大小为m/s（结果保留两位有效数字）。
23．（9分）
某研究小组，收集了废旧收音机上拆下的电阻、电容、电感线圈和数码相机、手机上用旧了的各种类型的电池，现从这些材料中选取两个待测元件，一是电阻R0(阻值约为2 kΩ)，二是手机中常用的锂电池(电动势E标称值为3.7V，允许的最大放电电流为100mA)。在操作台上还准备了如下实验器材：
A．电压表V(量程4V，电阻RV约为4.0kΩ)
B．电流表A1(量程100mA，电阻RA1约为5Ω)
C．电流表A2(量程2mA，电阻RA2约为50Ω)
D．滑动变阻器R1(0～20Ω，额定电流1A)
E．电阻箱R2(0～999.9Ω，最小分度值0.1Ω)
F．开关S一只、导线若干
（1）为了测定电阻R0的阻值，一位组员设计了如图所示的电路图，并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池)，若你是这位组员，请你简要说明选择电流表内接的理由_。
本设计在器材选取中有一不妥之处，你认为应该怎样
调整。
（2）在实验操作过程中，发现滑动变阻器R1、电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内阻r。
①请在下面的方框中画出实验电路图(标注所用器材符号)；

②为了便于分析，一般采用线性图象处理数据，请写出与线性图象对应的相关物理量间的函数关系式____________。
24．(13分）
如图所示，公路上一辆汽车正以v1＝10 m/s的速度匀速行驶，汽车行至A点时，一人为了搭车，从距公路30 m的C处由静止开始正对着公路跑去，假设人先做匀加速运动，达到最大速度v2＝6 m/s时再做匀减速运动，司机见状途中刹车，汽车做匀减速运动，结果车和人同时到达B点停下。 已知XAB＝80 m，问：汽车在距A多远处开始刹车？刹车后汽车的加速度有多大？

25．（19分）
如图所示，正方形绝缘光滑水平台面WXYZ边长l＝1.8 m，距地面高h＝0.8 m。平行板电容器的极板CD间距d＝0.1 m且垂直放置于台面，C板位于边界WX上，D板与边界WZ相交处有一小孔。 电容器外的台面区域内有磁感应强度B＝1 T、方向竖直向上的匀强磁场。 电荷量q＝5×10－13 C、电性正负未知的微粒静止于W处，在CD间加上恒定电压U＝2.5 V，板间微粒经电场加速后由D板所开小孔进入磁场(微粒始终不与极板接触)，然后由XY边界离开台面。 在微粒离开台面的同时，静止于X正下方水平地面上A点的滑块获得一水平速度，在微粒落地时恰好与之相遇。 假定微粒在真空中运动，极板间电场视为匀强电场，滑块视为质点，滑块与地面间的动摩擦因数μ＝0.2，取g＝10 m/s2。
（1）求微粒在极板间所受电场力的大小并说明C板的极性；
（2）若微粒质量m＝1×10－13 kg，求滑块开始运动时所获得的速度。

26．（15分）
物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

L
M
K
D
A
E
B
C
H
F
G
I
J

编号
信 息
1
D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2
E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3
F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4
H为淡黄色固体化合物
5
电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
7
K为酸雨的主要成分
（1）写出H的电子式：。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：。
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：。
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：。
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为，为了防止K对环境的污染，实验室常用试剂来吸收。
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：。

27.（14分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＞0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
2.44ⅹ10−6
K1
K2

①试判断K1K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变∆S0 (填“＞”，“＜”或“＝”)；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
b．2v(NH3)正 ＝ 3v(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=。
（3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_______(填字母)；
②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为。
（4）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为
T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
28．（14分）
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制氧气
H2O2→O2

②
制氨气
NH4Cl→NH3

③
制氯气
HCl→Cl2

（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（写编号），明显不同于其他两种气体的是（写编号）。
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置可以是。
A
B
C
D

（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为：。
（4）制备Cl2需用10mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。
A
B
C
D
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的（填字母）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有（填仪器名称）。
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用（2）图中C发生装置制备的3种气体的化学式：。
29．（8分）
黑藻在我国是一种比较常见的水生植物。下图甲、乙、丙表示黑藻细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间气体交换，图丁表示光强度与光合作用速率的关系。请据图回答：

（1）丙图中，光合作用的场所是[ ] ，在光反应中的能量变化是。
（2）写出黑藻有氧呼吸的反应式。
（3）如甲图所示，如果适当缩短光源与实验装置的距离，则单位时间内黑藻放出的气泡数量（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）黑藻的叶肉细胞处于丙图状态时，相当于丁图曲线中（填范围）。
（5）如果A点时CO2释放量为aµmo1/m2·s，C点时的CO２吸收量为bµmo1/m2·s，则在C点时O2的产生量为µmo1/m2·s。
（6）图丁中A—C段限制黑藻光合速率的主要因素是，C点以后限制黑藻光合速率的环境因素有。
30．（8分）
汶川大地震后，灾区居民因饥饿、寒冷等原因导致身体免疫力下降，易受病原体感染。下图表示病原体侵入人体后机体发生的体液免疫过程。请回答：
e

（1）图中c是细胞，②表示过程。
（2）与e细胞功能相适应的膜性细胞器是。
（3）能特异性识别抗原的细胞有（填图中字母）。
（4）预防接种后，当病原体侵入时，体液免疫的主要途径（用图中数字表示），其特点是，因此，可迅速消灭病原体，有效预防某些疾病。
（5）图中b细胞成熟于，当病原体侵入细胞后，这类细胞增殖分化产生的细胞会与靶细胞接触，使之释放抗原。
31．（7分）
为合理利用水域资源，某调查小组对一开放性水库生态系统进行了初步调查，部分数据如下表：

进水口浮游藻类数量
出水口浮游藻类数量
水库淤泥真菌、细菌数量
年均：1.93mg （干重）/L
年均：1.02mg （干重）/L
10 13～1015个／m2

（1）浮游藻类属于该生态系统成分中的，它处于生态系统营养结构中的第
营养级。
（2）浮游藻类数量少，能从一个方面反映水质状况好。调查数据分析表明：该水体具有一定的能力。浮游藻类所需的矿质营养可来自细菌、真菌等生物的。
（3）该水库对游人开放一段时间后，检测发现水体已被氮、磷污染。为确定污染源是否来自游人，应检测处浮游藻类的种类和数量。
（4）小组成员分别于早晨和下午在该水库的同一地点、同一水层取得两组水样，测得甲组pH为7.3，乙组pH为6.0，那么取自早晨的水样是组，理由是。
32．（16分）
玉米植株的性别决定受两对基因（Bb，Tt）的控制，两对基因位于非同源染色体上，玉米植株的性别和基因型的对应关系如下表，请回答下列问题：
基因型
B和T同时存在
（BT）
T存在，B不存在
（bbT）
T不存在
（Btt或bbtt）
性别
雌雄同株异花
雄株
雌株

（1）基因型为BBTT的雄株与bbtt的雌株杂交，F1的基因型为，表现型为；F1自交，F2中雄株所占的比例为，雌株所占的比例为，雌雄同株异花的基因型种类有种。
（2）写出后代的性别有雄株和雌株，且分离比为1∶1的杂交组合的基因型。
（3）写出后代全为雄株的杂交组合的基因型。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修 3—3】（15分）
（1）（6分）以下说法中正确的是
A．当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大
B．已知某物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则该种物质的分子体积为
C．自然界一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
D．液晶既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点
A
B
K
（2）（9分）如图所示，一直立的气缸用一质量为m的活塞封闭一定质量的理想气体，活塞横截面积为S，气体最初的体积为V0，气体最初的压强为；气缸内壁光滑且缸壁是导热的。开始活塞被固定，打开固定螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点，设周围环境温度保持不变，已知大气压强为P0，重力加速度为g，求：
（ⅰ）活塞停在B点时缸内封闭气体的体积V；
（ⅱ）整个过程中通过缸壁传递的热量Q（一定质量理想气体的内能仅由温度决定）。

34．【物理—选修 3—4】（15分）
（1）（6分）现在高速公路上的标志牌都用“回归反光膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回，标志牌上的字特别醒目。这种“回归反光膜”是用球体反射元件制成的，反光膜内均匀分布着一层直径为10 μm的细玻璃珠，所用玻璃的折射率为，为使入射的车灯光线经玻璃珠折射→反射→再折射后恰好和入射光线平行，如图所示，那么第一次入射的入射角应是
A． 15° B．30° C．45° D．60°

y/cm
0
5
－5
0.5
1.0
x/m
2.5
2.0
1.5
v
（2）（9分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图，已知波的传播速度v=2m/s。
（ⅰ）写出从t=0时刻起x=2.0m处质点的
位移y随时间t变化的表达式；
（ⅱ）求出在0～4.5s内波传播的距离及
x=2.0 m处质点通过的路程。
35．【物理—选修 3—5】（15分）
（1）（6分）图中画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E。氢原子从n=4能级跃迁到n=2能级时辐射出光子甲，从n=3能级跃迁到n=1能级时辐射出光子乙，则下列说法中正确的是
A．在与物质相互作用时甲光的粒子性比乙光的粒
子性要显著
B．用乙光照射某种金属能发生光电效应现象，则
用甲光照射该金属也一定能发生光电效应现象
C．当它们从水中射入空气中时乙光的临界角大
D．在水中甲光的光速比乙光光速大
（2）（9分）如图所示，三个可视为质点的物块A、B、C，在水平面上排成一条直线，且彼此间隔一定距离。已知mA=mB=10kg，mC=20kg，C的静止位置左侧水平面光滑，右侧水平面粗糙，A、B与粗糙水平面间的动摩擦因数μA=μB= 0.4，C与粗糙水平面间的动摩擦因数μC= 0.2，A具有20J的初动能向右运动，与静止的B发生碰撞后粘在一起，又与静止的C发生碰撞，最后A、B、C粘成一个整体，g=10m/s2，求：
（ⅰ）在第二次碰撞后A、B、C组成的整体的速度大小；
（ⅱ）A、B、C组成的整体在粗糙的水平面上能滑行的最大距离。

36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）
工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本。下图是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N2、H2的_________ _。
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：。
A.浓硫酸 B.氯化钙 C.氯化镁 D.生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O K1＝1×1053(900℃)
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067(900℃)
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
，吸收塔中需要补充空气的原因：
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：，。
37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。

①

②
③
④

⑤

⑥

⑦
⑧

⑨
⑩

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构如图所示（图中②、⑤、⑨分别
位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式
为____________（用对应的元素符号表示）。
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到
大排列的顺序为（用元素符号表示）。
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用元素符号表示）。
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；反应过程中的离子方程式为。
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为g·cm-3。（该金属原子的质量为a g）
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q 1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q 1和Q 2。
(1) A的分子式为；
(2) Q1的结构简式为；
(3) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体

反应②的化学方程式为。
（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
种，写出其中一种的结构简式。
（5）E2的结构简式是；④的反应类型是。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
下表为某微生物培养基的配方，请回答：

成分
含量
成分
含量
NaNO3
3g
FeSO4
0.01g
K2HPO4
1g
(CH2O)
30g
琼脂
15g
H2O
1000mL
MgSO4·7H2O
0.5g
青霉素
0.1万单位
（1）该培养基中的碳源是，依用途划分，该培养基属于培养基。不论何种培养基，在各成分溶化分装前，要进行的是。
（2）若用该培养基培养尿素分解菌，应除去的物质是，加入的物质是。
（3）为检测尿素分解菌的存在与否，还应在培养基中加入指示剂，若指示剂变红，其原理是。
（4）细菌种群进化过程中，起主要作用的变异来源是。
40．【生物——选修3 现代生物技术】（15分）
“滔滔”是我国第一例转入人体白蛋白基因的转基因试管牛，人们利用该转基因奶牛的乳汁生产人类血清白蛋白。
（1）试管动物实际上是体外受精与胚胎移植两项技术的综合运用。体外受精前需要对奶牛的精子进行处理，方法是将精子放入一定浓度的
或钙离子载体A23187溶液中。防止多精入卵的生理反应包括
和。胚胎工程的终端环节是胚胎移植，移植后的胚胎能在受体子宫内存活的生理基础是。
（2）人体白蛋白基因通常可以从基因文库中获取，含有一种生物所有基因的文库称为，获得人体白蛋白基因后可以利用技术进行扩增。基因工程的核心步骤是。人体白蛋白基因一般利用技术导入牛的受精卵中，当受精卵分裂到囊胚期时，需要取囊胚的细胞进行性别鉴定，以确保发育成熟的牛能分泌乳汁。

延边州2012年高考复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
（化学部分）
一、选择题（每小题6分，共42分）
7. D 8. B 9. B 10. D 11. C 12. B 13. C
二、非选择题（共43分）
26．(15分)
（1）（2分）
（2） Al(OH)3＋OH－（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
5NA（2分）NaOH浓溶液（或强碱浓溶液）（2分）
（5）5Cl2＋10KOH = 7KCl＋2KClO＋KClO3＋5H2O（3分）
27．(14分) 除第(2)题①②小题各1分外，其余每空2分)
（1）NO(g) + CO2 (g) = NO2 (g) + CO (g) △H = +234kJ/mol
（2）①＜②＞③c ④20%
（3）①ACB② 104 : 1 (4) c d (答对一项给一分)
28．（14分）
（1）③（2分）②（2分）
（2）A或D（2分）
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)
（4）① C（2分）②100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（2分）（全对才给分）
（5）CO2, H2, H2S（2分）（其他合理答案也可）
三、选做题（共15分）
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）(1)N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （共2分，各1分）
(2)A（2分）
(3)N2 （2分）；生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降（2分）；进一步与NO反应，尽可能多的生成所需产品（2分）。
(4)NO＋NO2＋H2O==2HNO2 (2分) CO(NH2)2＋2HNO2==CO2↑＋2N2↑＋3H2O（3分）
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）BD（共2分，答对一项给1分）
（2）MgNi3C（2分） （3）a：C<O<N （1分）
b：O>Cl >S> Al（1分）
（4） （1分）；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色（2分）
Cu2++2 NH3·H2O =Cu（OH）2↓+2 NH4+（2分）（写水合铜离子也正确）
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2+＋2OH－（2分）
（5）a/8d3（2分）

38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)（1）C6H12（2分）
（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）
（3）

（3分）
（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）
（5）（2分）加成反应（2分）

延边州2012年高考复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
（生物部分）
一、选择题（每小题6分，共36分）
1．C2．A3．A 4．C 5．D 6．D
二、非选择题（）
29．（8分）
酶
（1）［a］叶绿体（1分, 两个都对给分） 光能→ATP分子中活跃的化学能（1分）
（2）C6H12O6＋6H2O＋6O2 6CO2＋12H2O＋能量（1分）
（3）增加（1分）（4）B点以后（1分） （5）a+b（1分）
（6）光照强度（1分）
温度、CO２浓度、土壤中的水分等（1分，写出二个或二个以上给分）
30．（8分）
（1）B（1分）吞噬细胞将抗原传递给T细胞（1分）
（2）内质网、高尔基体、线粒体（1分，写出三个都对给分）
（3）b、c、d（1分）
（4）⑥→⑧→⑨（1分）反应迅速，产生抗体多（1分）
（5）胸腺（1分）效应T（1分）
31．（7分）
（1）生产者（1分）一（1分）
（2）自动调节（或自净化）（1分） 分解作用（1分）
（3）入水口（1分）
（4）乙（1分）由于蓝藻等夜晚呼吸产生大量CO2, CO2与水结合产生碳酸后使水的pH下降（1分）
32．（16分）
（1）BbTt（2分）雌雄同株异花（2分）3/16（2分） 4/16（2分） 4（2分）
（2）bbTt×bbtt（3分）（3）bbTT×bbtt（3分）
39．（15分）
（1）CH2O（2分）选择（2分） 调节pH（2分）
（2）NaNO3（2分）尿素（2分）
（3）酚红（2分）细菌合成的脲酶将尿素分解成了氨，氨会使培养基的碱性增强，pH升高，指示剂变红（2分）。
（4）基因突变（1分）
40．（15分）
（1）获能（2分）肝素（2分）透明带反应（2分）
卵黄膜封闭效应（2分）受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应（2分）
（2）基因组文库（1分） PCR（1分） 构建基因表达载体（1分）
显微注射（1分） 滋养层（1分）

延边州2012年高考复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
（物理部分）
一、选择题（每小题6分，共48分）
14.D 15. BD 　16.D 　17.B 　18.D 　19.C 　20.AC 　21.AD
二、非选择题
22. （1）匀减速直线 （2分，只答减速运动给1分）
（2）OC（2分）　　 1.5m/s（2分）
23．（1）R0远远大于RA1（2分）用A2替换A1（2分）
（2）①电路图见解析（3分，出现任何一处错误不给分）
②＝＋·（2分）
24.解析：人从C到B用时为t，平均速度==3m/s （2分）
根据sBC＝2t