高三化学复习元素周期律和元素周期表习题(1).doc

元素周期律和元素周期表习题
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决定原子种类
中子N（不带电荷） 同位素
决定元素种类
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
决定原子呈电中性

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的
电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数
核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
元素周期律 ②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
具体表现形式
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
编排依据
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
七主七副零和八
三长三短一不全

周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
元素的金属性或非金属性强弱的判断依据
金属性强弱 ③单质的还原性
④互相置换反应
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
④互相置换反应
③单质的氧化性

元素周期表中几个量的关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8
巩固练习
1、已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
　　根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
2、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
3、现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列是( )
A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙
4、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周
期表中的相对位置如图所示，下列说法正确
的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.X可能为氢元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
分析判断下列说法正确的是( )
A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
6、根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6/-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。
(1)C的离子结构示意图为_____；元素E在周期表中位于第族_____。
(2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________(用化学符号表示)。
(3)C和E形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为__________。
(4)由A和D形成的液态化合物AD2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态化合物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________。
8、主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __
⑶写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
9、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

D
E

G
I
3
B

C

F

H

（1）表中元素，（填元素符号或化学式）
化学性质最不活泼的是_____， 只有负价而无正价的是_____，
氧化性最强的单质是_____， 还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____
（5）A和E形成化合物的化学式__________
10、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____
（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱：____________________
11、下表是元素周期表的一部分。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①

2
②
③
④

⑤
⑥

3

⑦
⑧

⑨
⑩
（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____（填强或弱）。
（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。
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