高三化学复习元素周期律和元素周期表习题(1).doc

元素周期律和元素周期表习题知识网络决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素决定元素种类原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号决定原子呈电中性 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性的周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱 单质的还原性互相置换反应 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱互相置换反应 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习1、已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A0.8010-10 m B1.1010-10 m C1.2010-10 m D0.7010-10 m2、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abc Aa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合物为7价。3、现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列是( ) A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙4、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.X可能为氢元素 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为255、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是( )A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物6、根据表1信息，判断以下叙述正确的是_表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。(1)C的离子结构示意图为_；元素E在周期表中位于第族_。(2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用化学符号表示)。(3)C和E形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_。(4)由A和D形成的液态化合物AD2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态化合物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。8、主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_ _写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。9、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_， 只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_， 还原性最强的单质是_；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_（5）A和E形成化合物的化学式_10、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 和 的元素符号是_和_（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与 、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（4）请设计一个实验方案，比较 、 单质氧化性的强弱：_11、下表是元素周期表的一部分。AAAAAAA123（1）表中元素 的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性_（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是_（填元素符号）。4