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初三化学：金属的化学性质
一、金属的化学性质
â金属与氧气的反应
金属+氧气 → 金属氧化物
金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
â金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金 属
现 象
化学方程式
镁
有气泡产生，镁条逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌
有气泡产生，锌粒逐渐溶解
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁
有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜

总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸 → 化合物+H2↑
â置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。

金属单质 化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag
Ø验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性
方案一：
用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验
方案二：
用铁、CuSO4溶液、银进行实验
Cu+3FeCl2 ≠ 2CuCl3+3Fe Fe>Cu
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag
Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Fe>Cu
Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+Cu Cu>Ag
总结：Fe>Cu>Ag
二、金属活动性顺序
â金属与金属化合物溶液的反应
实 验
现 象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝进入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag
铜丝进入硫酸铝溶液中

总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。

â金属活动性顺序

Ø金属活动性顺序的理解：
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
注 意：
1. 酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。
2. 金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
3. 钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
Ø金属活动性顺序的使用：
1. 在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3. 当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
4. 当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。
■几种金属单质的图片

铜 铁 铝 金

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