九年级酸碱练习题汇总.doc

第3节　常见的酸(第1课时)
一、浓盐酸
1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。
2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。
4．HCl＋AgNO3===____________
AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。
二、稀盐酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。
2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
3．与金属氧化物的反应。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。
应用：稀盐酸除铁锈。
2HCl＋CuO===________________ 现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。
4．与某些金属的反应。 Fe＋2HCl===________________
(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)
A组 基础练习
1．下列叙述中，错误的是(　 　)
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体
C．纯净的盐酸是混合物　 D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　 　)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液　 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是(　 )
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．碳酸　　 D．稀盐酸
5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(　 　)
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气
6．保存或使用盐酸的合理方法是(　 　)
A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　 　 )
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是(　 　)
A．酚酞 B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
10．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的(　 　)
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液　 C．AgCl　 D．锌粒
11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯
①中液体的颜色是(　　 )
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是：_____________________________________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 。
(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。
13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式__________________________。氢
氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。
14．酸与金属氧化物反应：
(1)生锈的铁钉加入盐酸中
结论：铁锈_______，溶液变成_________。化学方程式______________________。应用：酸可用于工业除__________。
(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热
结论：黑色粉末________，溶液变成________。化学方程式______________________。
15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生___，燃着的木条伸入后会___。化学方程式 。
16．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(　　)
实验①
实验②
实验③

A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
17．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是(　　)

18．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求
(1)生成多少克氢气？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

19．某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体
第3节　常见的酸(第2课时)
一、稀硫酸的化学性质
1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变________；遇无色酚酞试液________。
2．跟金属的反应：H2SO4＋Zn===______________。
3．跟金属氧化物的反应：Fe2O3＋3H2SO4===________________。
二、浓硫酸
1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无________性，无气味。
2．浓硫酸具有________，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
3．浓硫酸具有________________。
4．因浓硫酸具有强烈的________(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应________________，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸________________________，使产生的热量迅速扩散，____________________。
6．H2SO4＋Ba(NO3)2===________________。常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验SO。
练习:
1．下列有关酸的性质说法正确的是(　 　)
A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
2．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的pH值由大到小的排列顺序是(　 　)
A．①③② B．①②③　 C．②③①　　 　 D．③②①
3．下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是(　 　)
A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氧化铁
4．有关浓硫酸的说法，错误的是(　 　)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．用稀硫酸除铁锈的原理是(　 　)
A．FeO＋H2SO4→FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4→2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2O
6．)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( 　　)

7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)
①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量增加　④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
8．要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　 　)
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④食盐和水。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
9．某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是(　 　) A．硫酸铜 B．食盐 C．熟石灰 D．水
10．有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．NaCl、NaOH、H2SO4
C．NaOH、NaCl、H2SO4 D．NaCl、H2SO4、NaOH
11．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　 　)
A．打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
12．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(　　 )

13．)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，
初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是________。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：____________________________。
14．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________。②与碳酸钠溶液反应： 。
③与氯化钡溶液反应： 。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是____________(填编号)
①金属表面除锈　②制造药物氯化锌　③除去NaCl中的少量NaOH
15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(　　 )
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的Ph D．生成氢气的质量
16．如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。
下列有关说法错误的是(　　)
A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H＋
B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快
17．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师
告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量________粉末。
没有气泡产生
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
____________
该液体是稀硫酸。
【反思交流】
(1)大家认为标签受损的原因可能是 ；
(2)如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
18．)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量(克)
275.58
反应后总质量(克)
274.92
反应前后总质量差(克)
0.66
容器内气体质量差(克)
m

(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
________________________________________________________________________。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前
后容器(容积为V)内的气体质量差m为____________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。钙片中的其他成分不与盐酸反应。

第4节　常见的碱(第1课时)
一、碱的通性(指可溶性碱的性质，即溶液中OH－的性质)
1．碱溶液能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞变________。
2．碱＋某些非金属氧化物===盐＋水
2NaOH＋CO2===________________(实验室常用来吸收并除去CO2杂质)
Ca(OH)2＋CO2===______________(常用澄清石灰水检验CO2)
2NaOH＋SO2===______________(工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体)
3．碱＋某些盐===新碱＋新盐
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl(生成红褐色沉淀)
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(生成蓝色沉淀)
二、氢氧化钠
1．具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
2．白色固体，易吸水_______,可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3．极易溶于水，放出大量的________。溶液有滑腻感。
练习：
1．NaOH固体需要密封保存是因为它(　 　)
A．易挥发并且有腐蚀性 B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D．易潮解并且易和二氧化碳反应
2．下列各溶液中，呈碱性的是( 　　)
A．pH值小于7的溶液 B．不能使酚酞试液变色的溶液
C．能使紫色石蕊试液变红色的溶液D．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液
3．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(　　 )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似 B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
4．下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是(　 　)
A．CuCl2　 　 B．FeCl3 C．Mg(NO3)2　　 D．H2SO4
5．向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(　 　)
A．红褐色沉淀 B．蓝色沉淀 C．绿色沉淀 D．白色沉淀
6．)观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　 　)
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
7．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(　 　)
①HCl　②N2　③H2　④CO2　⑤CO　⑥SO2
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．②③
8．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象
的说法中，错误的是(　　)
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热　 D．d处溶液呈红色
9．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　 　)
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
10．为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了如图所示实验。
(1)C瓶内石灰水的作用是： 。
(2)B用不透光玻璃罩的目的是： 。
(3)为了排除外界因素对本实验的干扰，设计了A装置，其目的是：
________________________________________________________________________。
11．在铝制易拉罐中收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，一会儿，易拉罐又会鼓起来，查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答：
(1)实验室________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠固体干燥CO2气体；
(2)写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式：_____________________________。
12．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点
化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
13．许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是________________________。
(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是________________________________________________________________
14．向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)

15．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：______________________________？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是 。
(3)写出解决方案中涉及到的化学方程式： 。
16．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)实验二中若观察到U形管左端的液面___填“升高”或“降低”)，证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
17．)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠
溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体
的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题：
(1)该50g铝制品中含有________g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

第4节　常见的碱(第2课时)
一、氢氧化钙
1．俗称：________、________。
2．它是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，也具有一定的腐蚀性。
3．区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2＋CO2===______________
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2＋Na2CO3===________________
二、常用碱的用途
氢氧化钠：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
Ca(OH)2可用于建筑、改良________，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。
1．)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(　　)
　A．天平的托盘上　　 B．滤纸上 C．小烧杯内　 　 D．试管中
3．下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是(　 　)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰
4．有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　 )
A．②⑤　　 B．③④ C．①⑤　　 D．④⑤
5．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( 　　)
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
6．下列物质中，不属于碱的是(　　 )
A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．Al(OH)3 D．KOH
7．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是( 　　)
A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
8．下列不属于碱的通性的反应是(　 　)
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
9．在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是(　 　)
A．KOH　　 B．Cu(OH)2 C．Ba(OH)2　　 D．Ca(OH)2
10．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　 )
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
11．下列有关氢氧化钠性质和用途的叙述错误的是(　 　)
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
12．)氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。下列有关说法正确的是(　　)
A．CsOH可用于改良酸性土壤 B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色
C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4D．能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红
13．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是(　 　)
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
14．)工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是(　 　)
15．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：__________________。测量其溶液的pH时，可以______________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：____________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：______________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
16．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加______________(填化学式)。
(2)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______________________。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______________。
A．Na2CO3　　 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
17．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是(　　)
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
18．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。
(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
(相关反应的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4)
(2)氢氧化钠的质量________g时，反应不产生沉淀，其原因是______________________

第5节　酸和碱之间发生的反应
一、碱＋酸===盐＋水
Ca(OH)2＋2HCl===________________ NaOH＋HCl===__________________
2NaOH＋H2SO4===__________________
二、中和反应：酸和碱反应，生成________的反应
1．实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。 2．反应的本质是________===H2O。
3．根据此原理可以用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤等。
练习：
1．)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( 　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(　 　)
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　 　)
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器
测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是(　 　)
A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(　　)
7．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后
，滴入石蕊试液，溶液为(　　)
A．紫色 B．蓝色 C．红色　D．无法判断
8．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(　　)
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
9．向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸
的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶
液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL