黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学第二次月考试题.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学第二次月考试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学第二次月考试题

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黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学第二次月考试题
可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
（考试时间：90分钟 总分：100分）
一、选择题(本题共22道题，每题只有一个答案符合题意，1-10每题2分，11-22每题3分共56分)
1、下列各式表示水解反应的是( 　)
A．H2O+H2OH3O++OH－ B．HCO3－+ H2O H2CO3 +OH－
C．HS－+ OH－ S2－+ H2O D．HCO3－+ H2O H3O＋+CO32－
2、下列说法正确的是(　　)
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
3、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（ ）
A.NH3、SO2、H2O、HI　　　　　 B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S        D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
4、一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列能增大反应速率的是(　　)
A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气
5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl
6、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
7、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸 ；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（ ）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
8.、下列事实与盐类水解无关的是 （ ）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火
9、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(  )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
10、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
11、常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是
A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)
C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)
12、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　)
A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④　 C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④
13、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是 （ ）

A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、MnO
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、SO42-
D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

15、某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是
A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)
C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%
16、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
17．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是(　　)
A．c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)
18．分析下表，下列选项中错误的是 （ ）
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5
C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCN
D．等体积等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
19、25℃时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若测得0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质
B．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH－)
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)
D．若用0.1 mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH
20．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
21、25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定等浓度的20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线
B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7
C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L
D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
22．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）
A．HA的电离平衡常数Ka=10-5
B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
23.（共13分）
（1）写出泡沫灭火器的反应原理（离子反应方程式） 。
（2）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因：_____ _。
（3）相同条件下,下列四种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液

③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　 ④0.1 mol·L-1氨水 ⑤NH4Al（SO4）2溶液
溶液①②③④⑤中c(NH4+)由大到小的顺序是
（4）浓度均为0.1mol / L的六种溶液：① HNO3 ②Na2CO3 ③ NaHCO3 ④NaOH ⑤KCl ⑥ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
（5）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（6）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成 Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ___________。
24.（共12分）
Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C(s)+CO2(g)  2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)  Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为__________________________________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=________.
②CO的平衡转化率a=________.
（3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为________(填"L1”或“L2”),理由为________。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=________。
（4） 其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)________。
25．（共8分）在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5时不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。

(1)加入氧化剂的原因是_____________。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
(3)物质Y是________，沉淀E是________。
(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法_____________________
26．（11分）常温下，向100mL 0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．

（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的PH＝n，则n_____7（填“>”或“<”或“＝”），此时，溶液中由水电离出的C(OH-)＝______。
（3）请写出N点所对应的溶液中的离子浓度的大小：_________________。
（4）K点对应的溶液中，C(M+) + C(MOH) ______2C(A-)（填“>”或“<”或“＝”），若此时溶液的PH＝10，则C(OH-)+ C(MOH)＝______mol/L

答案：
一、 选择题：（1-10每题2分，11-22每题3分，共56分）
BDBBD DABDA DCDCC DCADC BC
23、（共13分）
(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2分）
(2)盐酸（1分），Fe3++3H2OFe(OH)3++3H+（1分）
(3)③⑤①②④（2分）
(4)①⑥⑤③②④（2分）
(5)中（1分），（2分）
（6）6（2分）
24、（共12分）
(1)C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) △H =+34.5kJ/mol （2分） ，不变（2分）
(2)0.024mol/(L·min )（1分），60% （1分）
(3)L2（1分），该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（1分），9/35（2分）
(4)减小（1分），不变（1分）
25、（共8分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（2）A（2分）
（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（1分），Fe(OH)3（1分）
（4）在通氯化氢的气流中加热（2分）
26、(1)强（1分），当HA浓度为0.01 mol/L时PH值为2（1分）
(2)<（1分），10-n（2分）
(3)C(M+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-)（2分）
(4)=（2分）,0.005 mol/L（2分）