氧化还原反应.doc

氧化还原反应（第一课时）说课稿安岳中学 谢红英 一、说教材1教材的地位和作用氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。对于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物和非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应多次理解，反复运用后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识，形成较完整的知识体系。本节课的教学处于第二阶段，教材把氧化还原反应安排在高中化学必修教材第一册第一章化学反应及其能量变化中的第一节，有其重要的意义。这样既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式等知识的重要纽带。2教学目标（1）知识技能目标1、理解氧化还原反应的特征、实质；记忆氧化还原反应的有关概念。2、了解氧化还原反应与四大基本反应的关系（2）能力方法目标通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。（3）情感态度目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。3教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。掌握氧化还原反应的概念。二、说教学方法学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一开始的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。采用丰富多彩的教学手段，采用“问题解决法”教学，通过设计富有激励性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、练习，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。本节课我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识，并让学生在理解的基础上记忆，通过动画记忆，让学生解决概念模糊的状况并对知识有较好的理解。三、说学法指导根据义务教育实施后学生知识基础差，解决问题能力差的特点，利用初中熟悉的例子，从化合价升降及电子的转移的角度让学生对比记忆，联想记忆，辅以图片动画帮助记忆，让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结，教会学生正确熟练运用氧化还原的相关概念，对氧化剂、还原剂等十个、五组易混淆的概念，为了方便记忆，给出口诀。四、说教学过程1、教材处理2、教学程序实施过程新课导入实物展示：切开的苹果表面颜色的变化；生锈的铁钉；问题 知道它们发生反应的原理吗？引导：由于苹果中的Fe2+及铁钉与空气中的氧气发生了反应，发生了什么反应呢？答：氧化反应。问：怎么知道是发生了氧化反应呢？答：因为它们得到了氧。讲述：这类反应非常多，在日常生活中随处可见。投影：月饼能长期保质，84消毒液，炼钢厂,发射火箭，奥运火种采集。由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。问题一写出C与O2反应的方程式并从得失氧的角度对其分类.CO2CO2，答 C发生了氧化反应。问题二我们在初中还学过哪些类似的反应？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：CuOH2CuH2O，等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：问题三以CuOH2 CuH2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。问题四标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价怎样变化，化合价的升降与氧化反应和还原反应的对应关系如何？学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应，并以此方程式告之发生化合价升降的分别叫还原剂，氧化剂，其对应的产物叫氧化产物和还原产物。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析： 问题五，没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。练习氧化还原的判断方法后我紧接着设问：问题六是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？在这一过程的教学中我充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化，把化合价升降与氧化剂还原剂及得失电子的关系做成动画以加深印象并帮助记忆。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。练习问题七下列哪些是氧化还原反应，各元素化合价如何变化，是氧化还原反应的找出氧化剂和还原剂。1：2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3：4：5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O6：至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，以上练习的目的是巩固本节课的知识并由此得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。问题八氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？氧化还原反应分解反应置换反应化合反应复分解反应小结布置作业五、板书设计：第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应氧化还原反应的概念 氧化反应：还原反应：氧化剂： 还原剂：氧化产物：还原产物：小结还原剂化合价升高失电子氧化反应被氧化氧化产物（还剂升失氧）氧化剂化合价降低得电子还原反应被还原还原产物（氧剂降得还）（物质）（元素） （物质）4