元素周期表同步测验.doc

元素周期表（1）
1、下列有关元素周期表的说法中正确的是 (　　)
A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期
B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种
C．元素周期表中每个纵行均是一个族
D．ⅦA族元素即卤族元素
2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是 (　　)
A．

2
8

16

18

B．

10
11
12

19
20

C．

10
11
12

19
20

D．

10
11
12

19
20

3、　原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在(　　)
A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．镧系元素 D．ⅢB族
4、　同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 (　　)
A．16 B．26 C．36 D．46
5、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是 (　　)
A．拉瓦锡 B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿
6、下列各项表述中正确的一组是 (　　)

A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
Al
S
周期
二
三
三
三
族
ⅣA
ⅦA
ⅡA
ⅥA
7、已知某原子的结构示意图为，则下列说法中正确的是 (　　)
A．该元素位于第二周期Ⅷ族 B．该元素位于第三周期ⅠA族
C．该元素属于非金属元素 D．该元素属于金属元素
8、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 (　　)
A．第ⅡA族中无非金属元素 B．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多
9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是 (　　)
10．下列说法中不正确的是 (　　)
A．ⅠA族只包括7种碱金属元素
B．第三周期元素原子都有3个电子层
C．原子电子层数为1的元素都在第一周期
D．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素
11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。 按此规定， 下列说法中错误的是(　　)
A．第1列全部是碱金属元素 B．第11列全部由长周期元素组成
C．第3列的元素种类最多 D．第9列元素都是金属元素
12．
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(　　)
A．C、Al、P B．O、P、Cl
C．N、Si、S D．F、S、Ar
13．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间” (　　)
A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅡA族
C．第七周期ⅥA族 D．第七周期ⅡA族
14．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。
15．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质与水反应：__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。
16．已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。
如果A和B同在 ⅠA族，
当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为___。
如果A和B同在ⅦA族，
当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
（二）元素周期律
一、碱金属元素
1．原子结构
碱
金
属
元
素
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径/nm
锂
Li
3

1
2
0.152
钠
Na
11

1
3
0.186
钾
K
19

1
4
0.227
铷
Rb
37

1
5
0.248
铯
Cs
55

1
6
0.265
相同点： 。
不同点： 。
2．化学性质
(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较
①钾的保存及取用方法
钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比

与氧气反应
与水反应
钠
燃烧， 色火焰

钾
燃烧更剧烈 色火焰
(透过蓝色钴玻璃)

结论
钾的活动性比钠
(2)碱金属元素化学性质的特点
①相似性：原子都容易 最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
Li＋O2
Na＋O2
Na＋H2O===
K＋H2O===
思考题1　完成下列离子方程式。
(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐 ，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
3．单质的物理性质
相似性：都是 白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较 ，熔点也都比较 ，导电、导热性能都很好。
递变性：从锂到铯，密度逐渐 (钾的密度反常)，熔、沸点逐渐 。
二、卤族元素
1．原子结构

(1)相同点： 。
(2)不同点： 。
2．单质的物理性质

(1)颜色：由 到 。(2)密度：由 到 。(3)熔、沸点：由 到 。
3．单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应的比较

条件
产物
稳定性
化学方程式
F2

Cl2

Br2

I2

结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化：

a．剧烈程度：逐渐
b．生成HX的稳定性：逐渐
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
a．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈 色

b．将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈 色

c．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈 色

结论
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：逐渐
思考题2　砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体，______(填“易”或“难”)与H2化合，产物的稳定性______。
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据
1．金属性强弱的判断依据
(1)元素的 与 或 置换出氢气的反应 进行，则其金属性越 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。
(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
2．非金属性强弱的判断依据
(1)非金属元素的 与氢气化合生成气态氢化物的反应越 进行，则其 性越 。
(2)非金属元素 的稳定性越 ，则元素的 越 。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。
(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性
1．原子结构
(1)相似性： 。
(2)递变性： 。
2．化学性质
(1)相似性：
①能发生相似的化学反应。
②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。
(2) 递变性：
随着核电荷数的增加，元素的金属性 ，非金属性 ；单质还原性 强，氧化性 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；非金属单质与H2化合 ，氢化物的稳定性 。
专题练习（2）
1、某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是 (　　)
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
2　下列粒子的结构示意图中正确的是 (　　)

3．下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是 (　　)
A．K　 　 　B．L　　 　C．M　　 　 D．N
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 (　　)
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
5．某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 (　　)
6．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是 (　　)
A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na＋
7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 (　　)
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
8、现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是 (　　)
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
10、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是 (　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应
11、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 (　　)
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属都是强还原剂
C．碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属都能与水反应生成碱
12、卤化氢(HX)中稳定性最强的是 (　　)
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
13．下列金属与水反应最剧烈的是 (　　)
A．Li B．Na C．K D．Rb
14．海水中含有Br－，要将其转变成Br2，可选用的试剂是 (　　)
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
15、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是 (　　)
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
16．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 (　　)
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
17．下列排列顺序正确的是 (　　)
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．非金属性：Cl>S>Si
C．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 D．最高正化合价：F>N>Li
18．把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到 (　　)
A．液体分成两层，下层呈紫色 B．液体分成两层，上层呈紫色
C．混合液不分层，且无色透明 D．混合液不分层，且呈褐色
19．下列各组化合物的性质比较中不正确的是 (　　)
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．原子半径：N＜O＜S
20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．Z可能是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y元素原子的最外层电子数为7
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
21．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多1个电子，B原子的L层电子数是A原子L层电子数的一半。A和B分别为 (　　)
A．Na和Mg B．Na和C C．Mg和Al D．C和Mg
22．在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是 (　　)
A．R位于元素周期表的第ⅤA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3－中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
23．对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同)：
金
属
实
验

a
b
c
与冷水反应
不反应
缓慢反应
未实验
与2 mol·L－1
的HCl溶液反应
溶解并放出气体
未实验
不反应
由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (　　)
A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>b>a
24．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 (　　)

25．A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是
(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为(　　)
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
26．核电荷数小于18的元素中：
(1)最外层电子数是次外层电子数一半的元素有________(写元素符号，下同)。
(2)最外层电子数是内层电子总数一半的元素有________。
(3)最外层电子数是电子总数一半的元素有________。
27、根据下列叙述，分别写出元素名称并画出其原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的：__________、__________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：__________、__________。
(3)C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________、____________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：__________、__________。
28、．a、b、c、d四种元素均为非稀有气体元素。a、c、d原子有相同的电子层数，a的M层比c的M层多4个电子，比d的M层少2个电子；b原子的L层比a原子的L层少3个电子。则a是________，b是________，c是_______，d是_______。(填元素符号)
29．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4。回答下列问题：
(1)A的元素符号为__________，D的离子符号为________。
(2)B能形成含18电子的氢化物，该氢化物的化学式为__________。
(3)将C元素的单质进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈__________色。
(4)向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体，反应的化学方程式为__________________________________________________。
30．按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液黄色液体
写出上述反应的化学方程式：
(1)____________________________________；
(2)____________________________________；
(3)____________________________________。
31．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素
编号
元素原子结构
X
原子结构示意图为
Y
最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
(1)写出X的元素符号：_______，元素Y的最简单氢化物的化学式为______________。
(2)Z元素原子的质量数为____________。
(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。
(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________
。
（三）核素
原子的构成：

原子
原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
【基础知识】
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数（A）= +
应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
【练习1】、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F

10

18．998
Na

12

22．990
Al

14

26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[练习2]：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数

12
12

12

20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数

1
0
1

1
1
1

1
2
1

6
6
6

6
8
6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
【练习3】：
1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
专题练习（3）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
（ ）
A.77　　　　　 B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 （ ）
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
4. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 （ ）
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等
5. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 （ ）
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等
6. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 （ ）
A. 16g B. 32g C. 16 D. 32
7. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 （ ）
A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2
8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
10．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ）
11. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（ ）
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
12. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 （ ）
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
13. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 （ ）
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
14. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为 （ ）
A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1
15.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 （ ）
A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-
16.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为 （ ）
A. B.
C. D.
17．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为 （ ）
A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层
18．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是 （ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
19. 关于主族元素的叙述，不正确的是 （ ）
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数
B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
20.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 （ ）
A、 质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数
21.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到
（ ）
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
22.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）
A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多
23.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到（ ）
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
24.某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是 （ ）

A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
25.下列叙述中正确的是 （ ）
A、 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B、 目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C、 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D、 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
26．11g 2H218O所含的中子的物质的量为 （ ）
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
27．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 (　　)
A．两种不同元素的原子和离子 B．同一元素的两种离子
C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子
28、钾和另一种碱金属组成的合金18。0 g与足量的水完全反应，产生氢气0。2 g，则合金中的另一种金属是 （ ）
A、 Cs B、Rb C、Na