河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题.doc

河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题年级：姓名：10河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56一选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）A推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列有关化学用语表示正确的是（ ）AS2-结构示意图： BHClO的电子式：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D中子数为10的氟原子：10 9F3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有延展性，可用于冶炼金属 B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4下列图示方法能完成相应实验的是（ ）A用图配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B用图在实验室制取Cl2C用图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D用图制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H+CaCO3=CO2+Ca2+H2OB在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOC二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO+4H+D用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H26短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y) BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子化合物 D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2H2SiO3Na2SiO3 BSSO2BaSO3CCuSO4Cu(OH)2Cu2OD饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I、COB0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOC使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD水电离产生的c(H+) =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO9反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )AP4分子中P原子杂化轨道类型为SP3B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则SFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14常温下，向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是( )Aa点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10-11 molL-1Ba、b点表示的溶液中相等Cd点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D原CH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-115分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有( )A5种B4种C3种D2种16.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有B向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有C向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有D向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2+三.非 选 择 题(本题共五小题共56分。17-19为必考题，20-21为选考题，任选一题作答）17（14分，每空2分）芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClC（CH3)3为反应物无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：已知：相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性AlCl3133.52.41181极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯780.8880.1难溶于水ClC(CH3)392.50.8551.6难溶于水，可溶于苯1340.87169难溶于水，易溶于苯I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图所示：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)装置B中的试剂为_。(3)加热顺序：应先点燃_(填A或D)处酒精灯。I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；滴加氯代叔丁烷ClC(CH3)310mL；打开恒温做力搅拌器反应段时间；洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；称量，得到叔丁基苯10.0g：(4)图中弯管C的作用为_。(5)用稀盐酸洗涤的目的是_。(6)加无水MgSO4固体的作用是_。(7)叔丁基苯的产率为_%(保留至小数点后1位)。18（14分，每空2分）实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(pH=8.5时Al(OH)3开始溶解)金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+开始沉淀时pH 3.42.77.611.3完全沉淀时pH 4.73.79.6/已知常温下，Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109回答下列问题：(1)废渣粉末“浸取”时，主要反应的离子方程式为_。实验时需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。(2)废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在6070，合适的加热方式为_。若温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_。(3)滤渣1成分是_(填化学式)。(4)加适量H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。“调pH值”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_。19（每空2分，共14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：ICH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) H1=akJmol1；IIS(s)+H2(g)H2S(g) H2=bkJmol1；CS2(1)CS2(g) H3=ckJmol1。则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的H=_kJmol-1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)800时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=_。(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度()的关系如图所示：1200，反应达到平衡时， H2S的物质的量分数为_。1200时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是_(填选项字母)。A使用高效催化剂 B再充入CH4C再充入H2S D充入He E移走H2(4) 某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为_mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_。 已知：Ksp(FeS)=1.410-19，Ksp(MnS)=2.810-13(5) 某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为_ _。【选做题】20（14分）物质结构与性质铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的简化电子排布式为_。(2)FeCl3的熔点为306，沸点为315，FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_。(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中_mol键。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+与O2-最短核间距为_cm。【选做题】21.（ 14分）有机化学基础苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应需要的试剂及条件分别为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_ _。(无机试剂任选) 答案1B 2A 3D 4D 5C 6C 7C 8B 9A 10C11B 12C 13B 14D 15A 16.D17 饱和食盐水 A 平衡气压，有利于液体滴下 除去AlCl3并防止其水解 干燥或除水 81.2 18CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 水浴加热 温度过高，(NH4)2CO3分解 SiO2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 4.7pH8.5 19.a-4b-c 0.02 1 8.7% CE 1.410-17 2.0106 C2H412e6CO8CO22H2O 20Ar3d6 分子晶体 正四面体形 NOS sp2杂化 10 3：1 21苯乙烯 取代反应 乙醇、浓硫酸、加热 +CH3COOCH2CH3+H2O 或