辽宁省凌源市2021届高三化学下学期3月尖子生抽测试题.doc

辽宁省凌源市2021届高三化学下学期3月尖子生抽测试题

辽宁省凌源市2021届高三化学下学期3月尖子生抽测试题

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辽宁省凌源市2021届高三化学下学期3月尖子生抽测试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：选择性考试要求的全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Mo 96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
B.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射
C.华为5G手机芯片的主要成分是硅
D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应
2.中华传统文化蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是动能转变为热能
C.“若作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D.“蜡炬成灰泪始干”过程中，蜡烛发生了氧化反应
3.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是
A.Ti原子核内中子数比质子数多4 B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C.SiCl4的电子式为 D.Al元素最外层电子数等于电子层数
4.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A.Sb的价电子排布式为5s25p3 B.第一电离能：Br>Se>As
C.电负性：Br>C>H D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
5.下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B.用盐酸滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol氨基(－NH2)含有的电子数为0.9NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64 g Cu转化为Cu2＋
C.将0.2 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为0.2NA
D.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有2 mol Br－转化为Br2时，转移的电子数一定为3NA
7.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A.锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物
C.晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料
D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
8.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列有关说法中错误的是

A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH－逐渐向a极移动
C.若在b极产生标准状况下224 mL氢气，则消耗尿素2g
D.a极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH一－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
9.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是

A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，且M＋的空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价
10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

11.中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.含有4种含氧官能团
B.遇FeCl3溶液能显色
C.分子中碳原子均采用sp2杂化
D.与足量H2发生完全加成反应，1 mol该物质最多消耗7 mol H2
12.原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是
A.离子半径：c>d>b>a B.cd两种元素可形成离子化合物
Cc的氧化物的水化物是强酸 D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强
13.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。下列说法错误的是

A.电池负极电极反应式为HCOO－＋2OH――2e－＝HCO3－＋H2O
B.放电过程中K＋由负极区移动到正极区
C.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能
D.放电过程中需补充的物质A为K2SO4
14.已知2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强p：p甲＝P丙>2p乙
B.C的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C.c(A)与c(B)之比k：k甲＝k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
15.工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A.浸出时产生的废渣灼烧后有SiO2、Fe2O3和Al(OH)3
B.浸出镁的离子反应为MgO＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2O
C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行
D.流程中可循环使用的物质只有NH3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质

(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。
(2)装置B中试剂X是 ，装置D中NaOH溶液的作用是 。
(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是 (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的 性，装置F中的现象是 。
II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如下图所示)

(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→ (填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为 。
(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是 。
17.(13分)处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4＋＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－＝CaSO3↓＋2NH3·H2O。
(1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝ (用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法
已知：i.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g) △H1＝－37.0 kJ· mol－1
ii.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g) △H2＝＋45.4 kJ· mol－1
(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为 。
III.
(3)将组成(物质的量分数)为m% SO2(g)、2m% H2(g)和q% He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)＋SO2(g)S(l)＋H2O(g)，在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为α，则平衡常数Kp＝ (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
IV.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(4)Ka1(H2SO3)＝ 。
(5)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为 。
18.(14分)镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质]来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为 。
(2)滤渣1是 (填名称)，滤渣3的主要成分是 (填化学式)和MnO2。
(3)除钴过程中，含Co2＋的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3产生合金CoSb，发生的反应中Zn与Sb2O3的物质的量之比为 ，氧化产物ZnSO4中阴离子的空间构型为 。
(4)除铁时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是 ；ZnO，调节溶液的pH至 。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(5)已知室温下Ksp[Cd(OH)2]＝2.0×10－16。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd2＋是否已沉淀完全？ (列式计算。已知离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子已沉淀完全)。
19.(14分)一种食品香料G，其香气强度为普通香料的3～4倍，G的合成路线如下：

已知：R－CH＝CH2R－CHO＋HCHO。
回答下列问题：
(1)写出A中含氧官能团的名称： ，由C到D的反应类型为 。
(2)C发生加聚反应的化学方程式为 。
(3)有机物E的结构简式为 。
(4)有机物G满足下列条件的同分异构体有 种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中苯环上只有三个取代基。
(5)G与足量溴水反应的化学方程式为 。