广东省揭阳市2021届高三化学下学期开学教学质量测试试题.doc

广东省揭阳市2021届高三化学下学期开学教学质量测试试题

广东省揭阳市2021届高三化学下学期开学教学质量测试试题

年级：
姓名：

16

广东省揭阳市2021届高三化学下学期开学教学质量测试（调考）试题
本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
１．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
２．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
３．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改
液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1　Na－23　S－32　Fe－56　Cu－64
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．小于7的大气降水是酸雨
B．是城市空气质量报告的重点污染指标
C．煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一
D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染
2．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1中含有共价键的数目为3
B．23g燃烧生成失去的电子数为2
C．1L0.1溶液中含有0.3个氧原子
D．标准状况下，22.4L溶于水后溶液中含有个分子
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．蒸干该溶液可以得到无水固体
B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质
C．该溶液中，、、、可以大量共存
D．向该溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
4．海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．将转变为是海水提溴中关键的化学反应
D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠
5．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．通过溶液以除去混在中的少量
B．通过酸性溶液以除去混在中的少量乙烯
C．往溶液中加入过量的氨水制备
D．将溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉
6．下列说法正确的是（ ）
A．有两种同分异构体
B．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物
C．石蜡油受热分解的产物不能使酸性溶液褪色
D．苯分子中含有3个碳碳双键，故1苯最多与3发生加成反应
7．生物净化法脱硫反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中被还原
B．酸性强弱比较：
C．当有34g产生时，电子转移的物质的量为8
D．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好
8．W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．电解Ｚ的熔融氯化物可以制取Z单质
D．X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于溶液，故两者均是酸性氧化物
9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：测定盐酸浓度
C．实验Ⅲ：制取少量
D．实验Ⅳ：检验混合气体中的和
10．用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．①和②是主反应，反应③是副反应
B．反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大
C．反应②达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大
D．的反应热
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
往和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞
溶液开始无明显变化，最后变成红色
和水反应有生成
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
箔插入稀硝酸中
无明显现象
箔被钝化
D
将一小块放入75%的酒精中
产生气泡
能置换出醇羟基中的氢
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
锌的金属活动性比铁强
在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
C
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D
有漂白性
能使酸性溶液褪色
13．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（ ）
A．氧化性比较：稀
B．“电解”中阴极反应的主要产物是和
C．“尾气吸收”用于除去少量尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．利用含和的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有溶液、溶液、盐酸
14．向200.20溶液中加入少量溶液，发生以下反应：
i．；ⅱ．。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积（已折算成标准状况）如下：

0
5
10
20
…

0.0
8.96
15.68
22.40
…

下列判断正确的是（ ）
A．反应ⅰ是放热反应
B．反应ⅱ是整个反应的决速步骤
C．是分解反应的催化剂
D．0~20的平均反应速率：
15．一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂（）作电极材料，以水溶液作电解质，工作时电池的总反应为。下列有关该电池的说法错误的是（ ）

A．该电池放电时，溶液中的
B．该电池的负极反应式为
C．电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小
D．去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高
16．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分，分为必做题和选做题。其中，第17~19题为必做题，每个考生都必须作答。第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。
（一）必做题：3小题，共42分。
17．（14分）己二酸（）是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。
Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体（）的制备
实验流程如下：

（1）乙醚的作用为___________________，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（2）水层中的物质有大量和少量，步骤①中发生反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和3030%双氧水，在室温下搅拌5，然后加入5.0试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。
（3）环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是__________（填序号）。
A．环己烯（） B．环己醇（） C．环己酮（）
（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是__________。
（5）右图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于__________状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为____________________，过滤。

Ⅲ．己二酸的纯度测定
（6）取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为V，则己二酸纯度为_________。（己二酸化学式量为146）
18．（14分）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（）形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知与过量的存在反应：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价是____________。
（2）“一级沉砷”中的作用是________________________。
（3）“一级沉砷”后剩余的部分Ｈ进入“二级沉砷”。加入发生反应的化学方程式为①________；②_________；③。
（4）滤渣A的成分除、外还有____________、____________。
（5）“二级沉砷”处理后的废水中，则该溶液中约为多少？____________，（列式计算）、的分别约为、。
19．（14分）乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）t℃下，将1.00乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。
时间／
0
10
20
30
40
总物质的量／
1.00

总压强／100
1.00
1.25
1.35
1.40
1.40
①__________，平衡时乙苯的转化率为__________。
②列式计算t℃下该反应的平衡常数__________。（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）
（2）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M［（乙苯）］对乙苯平衡转化率的影响如右图所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为__________。
②图中投料比（、、）的大小顺序为__________，理由是____________________。
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如右图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处（对应温度为320℃）乙苯的转化率_________（填“可能是”“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是____________________。

（二）选做题：请考生从模块A—选修3（物质结构与性质）、模块B—选修5（有机化学基础）两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目题号的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。共14分。
20．［模块A—选修3　物质结构与性质］（14分）
黄铜矿（）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。
（1）基态原子价层电子排布式为_________，其未成对电子数是_________。
（2）请判断沸点高低：_________（填写“＞”或“＜”）。沸点低于的原因是___________________________。
（3）S有多种价态的化合物。回答下列问题：
①下列关于气态和的说法中，正确的是_________。
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是_________。

③、中S的化合价均为+6。与互为等电子体的分子的化学式为_________，中过氧键的数目为_________。
（4）的晶胞如右图所示，晶胞参数为a、b。的晶胞中每个原子与_________个S原子相连，晶体密度_________（列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为）。

21．［模块B—选修5　有机化学基础］（14分）
有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）由A生成B的反应类型是_________，由B生成C的反应类型是_________。
（3）D的结构简式为_________，其分子中最多有_________个原子共平面。
（4）E生成F的化学方程式为___________________________。
（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有_________种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：_________。

揭阳市2020－2021学年度高中三年级教学质量测试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
C
B
C
A
D
D
B
A
D
D
D
B
二、非选择题：本大题共4小题，共56分，分为必做题和选做题。其中，第17～19题为必做题，每个考生都必须作答。第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。
17．（14分）
（1）萃取剂，将钨磷酸转移至乙醚中（1分）
【答“萃取”或者“转移”的相关意思即能得1分】
分液漏斗（1分）
【名称要完全正确才能得1分】
（2）（2分）
【物质的化学式全对得1分，配平得1分，条件不扣分】
（3）C（2分）
【多选、错选不得分】
（4）双氧水不稳定，易分解（2分）
【答“不稳定”或者“易分解”的相关意思即能得2分】
（5）不饱和（2分）
恒温蒸发结晶（2分）
【“恒温”1分，“蒸发”1分】
（6）（2分）
【若能列出正确的计算式，没算出最终结果得1分】
18．（14分）
（1）＋3（2分）
（2）与过量的反应生成沉淀，避免生成的溶解在过量的中（2分）
【答“除去过量的”或者“避免溶解”的相关意思即能得2分；若回答“使沉砷完全”或“使完全沉淀”的相关意思得1分】
（3）（2分）
（2分）
【方程式先后顺序不作要求。每个化学方程式的物质化学式全对得1分，配平得1分】
（4） （各2分，共4分）
【成分先后顺序不作要求。每个成分化学式全对得2分；若离子组成比例错误得1分，如、等均得1分】
（5）
（1分）
（1分）（共2分）
【只要能算出的准确浓度，不管过程如何计算即得2分；若能列出的正确计算式，没算出最终结果也得1分；若分步计算，则、各1分】
19．（14分）
（1）①1.40（2分）
【有效数字不作要求，下同】
40%（2分）
【答0.4得2分；若能列出正确的计算式没算出最终结果得1分】
②
（1分） （1分） （共2分）
【只要能算出的准确值即得2分；若能列出的正确计算式，没算出最终结果得1分；若能列出的正确表达式，没代入数据计算也得1分】
（2）①（2分）
【全对得2分；能正确写出其中两者关系，如或或即能得1分】
②（2分）
【全对得2分；能正确写出其中两者关系，如或或即能得1分】
该反应是气体分子数增大的反应。恒压下充入水蒸气，相当于减压，扩大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大（2分）
【答反应特点“该反应是气体分子数增大的反应”的相关意思得1分；回答“恒压下充入水蒸气，平衡正向移动程度增大”的相关意思得1分】
（3）一定不是（1分）
催化剂活性下降（1分）
【答“催化剂失活”“催化剂效率下降”“催化剂催化能力下降”的相关意思即能得1分】
20．（14分）
（1）（1分） 4（1分）
（2）＞（1分）
是离子晶体，微粒间作用力是离子键；是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故沸点更低（3分）
【答“是离子晶体”的相关意思得1分；答“是分子晶体”的相关意思得1分；答“分子间作用力的强度远小于离子键”的相关意思得1分】
（3）①A、D（2分）
【只选择1个答案且正确得1分；答2个答案以内，错选不倒扣分，如A、C得1分；回答2个答案以上的，A、D各得1分，有错选的每个倒扣1分，扣完为止，如A、C、D得1分，A、B、C得0分，A、B、C、D得0分】
②（1分）
③（或、）（1分）
【只要答案合理即能得1分】
1（1分）
（4）4（1分）
（2分）
【不管是否化简，只要计算式正确即能得2分】
21．（14分）
（1）丙烯（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
【“加成反应”写成“加成”得1分；“取代反应”写成“取代”“水解反应”“水解”均得1分】
（3）（1分） 6（1分）
（4） （2分）
【全对得2分；若分成“消去”和“酯化”两步反应书写，只要全部正确，也得2分；只写“消去”或“酯化”的某步反应且正确的得1分】
（5）4（2分） （2分）
（6）（共3分，每一步1分）

【每一步得1分，不前后牵连；每一步只看反应物和产物，正确的得1分，条件不写或者条件错误不扣分；若中间产物（如）书写错误或不规范，只扣其中一步的分，不牵连另外两步】