2016级绵阳二诊化学试题及答案.doc

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2019年1月11日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2016级第二次诊断性考试
理科综合(化学)

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

7. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

物质性质
实际应用
A
明矾溶于水能生成胶体
明矾用作净水剂
B
SiO2熔点高、硬度大
SiO2作光导纤维
C
次氯酸具有强氧化性
漂粉精用于游泳池消毒
D
Na2CO3溶液呈碱性
用热的纯碱溶液除去油污
8. 关于有机物的下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖
B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体
C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油
D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质
9. 下列比较结论正确的是
A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等
B．等物质的量的 H2和 H2中，中子数之比为1:2
C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同
D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同
10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

气体
试剂
现象
结论
A
CH2=CH2
溴水
溶液褪色
C2H4能与Br2发生取代反应
B
CO2
BaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2能与可溶性钡盐反应
C
Cl2
FeCl2溶液
溶液变为棕黄色
氧化性Cl2＞Fe3+
D
SO2
KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水
B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z
D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性
12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（Cn）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCl）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是
A．放电时铝为负极，发生氧化反应
B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl－e－==Cn[AlCl4]
C．充电时石墨烯与电源的正极相连
D．充电时的总反应为：
3Cn＋4Al2Cl==Al＋4AlCl＋3Cn[AlCl4]
13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L
D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

26.（14分）
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。

①仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
（2）粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O==2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是 。
②进入装置D中的ClO2质量为 ，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是 。
27.（14分）
KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：
（1）K2MnO4中Mn的化合价为 。
（2）滤渣A的成分是 ，析出沉淀B时，首先析出的物质是 。
（3）步骤2中加入MnCO3的作用为 。
（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是 。
（6）电解制备KMnO4的装置如右图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为 。
28.（15分）
研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1 kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5 kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0 kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝ ，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：
CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min
0
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝ ，反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下平衡常数K＝ 。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：
CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)
反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时＝_______。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。D中含有的官能团名称是 。
（2）由B生成C的化学方程式是 。
（3）C—→D所需试剂和反应条件为 。
（4）G的化学名称为 ，F＋H—→J的反应类型是 。
（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式： 。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 。

绵阳市高中2016级第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

选择题： 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）①分液漏斗（1分） 防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1分）
②SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2（2分） 检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（1分）
③2:1（2分） O2（1分）
（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）
②0.324 g（2分） 产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）
27.（14分）
（1）+6（1分） （2）SiO2（或二氧化硅）（1分） Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）
（3）调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去（2分）
（4）3Mn2+＋2MnO＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（2分）
（5）3MnO2＋KClO3＋6KOH==3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）
（6）负（1分） 阳（1分） MnO－e－== MnO（2分）
28.（15分）
（1）-122.7 kJ/mol（2分） D（2分）
（2）①5.13×10-5 mol/(L·min)（2分） 75%（2分） 7.5×10-5 (mol/L)2（2分）
②放热（1分） 改进催化剂（1分） 增大反应物浓度（1分）
（3）4:5（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（2分） 哑铃（1分）
（2）NH3（1分） 氨分子间存在氢键（1分）
（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分）
（4）sp2、sp3（2分） Π（2分）
（5）原子（1分） 4（1分） ×100%（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（2分） 羟基、醛基（2分）
（2）（2分）
（3）O2，Cu或Ag作催化剂，加热（2分）
（4）苯酚（1分） 取代反应（1分）
（5）或或
（2分）
（6）11（2分） （1分）

理科综合试题化学部分第8页（理综共12页）