专题2九年级酸碱盐化学方程式总结表格.doc

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专题二九年级化学方程式总结化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有10-15分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。 1，复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变） AB+CD===AD+CB 如： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2，化合价知识以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是： +1 -1 +1 +1 +1 -1 -1 一价：H Cl K Na Ag 一价： NO3 OH -2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 二价：O Ca Ba Mg Zn 二价： SO4 CO3 +3 +1 +1 三价：Al 四价：Si 正一价： NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试 3，部分酸碱盐的溶解性表（20C） OH-（碱） NO3- Cl- SO42- CO32- H+（酸）溶,挥HNO3 溶、挥 HCl 溶H2SO4 溶、挥 H2CO3 NH4+ 溶、挥NH3.H2O 溶NH4NO3 溶NH4Cl 溶NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 K+ 溶 KOH 溶KNO3 溶KCl 溶K2SO4 溶K2CO3 Na+ 溶 NaOH 溶NaNO3 溶NaCl 溶Na2SO4 溶Na2CO3 Ba2+ 溶 Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 不 BaSO4 不BaCO3 Ca2+ 微 Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶CaCl2 微 CaSO4 不CaCO3 Mg2+ 不 Mg(OH)2 溶Mg（NO3）2 溶MgCl2 溶 MgSO4 微MgCO3 Al3+ 不 Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶AlCl3 溶 Al2(SO4)3 --- Mn2+ 不 Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶 MnSO4 不MnCO3 Zn2+ 不 Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶 ZnSO4 不ZnCO3 Fe2+ 不 Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶 FeCl2 溶 FeSO4 不FeCO3 Fe3+ 不 Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶 Fe2(SO4)3 --- Cu2+ 不 Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶 CuSO4 --- Ag+ --- 溶AgNO3 不AgCl 微 Ag2SO4 不Ag2CO3 背诵口诀横酸竖碱片盐　盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl），硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4）碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3, CaCO3）。碱：钾钙钠钡氨碱可溶 Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色），其它碱和盐大多白色　　注：记住7种不溶物Mg(OH)2, Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色）, AgCl（不溶酸）, BaSO4（不溶酸）, BaCO3, CaCO3 一，有关酸碱盐的化学方程式序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 1金属活泼 2盐酸或稀硫酸序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象 1 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加 2 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 3 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加 4 铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加 5 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加 6 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 7 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加 8 铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加（2）酸+金属氧化物 ----盐 + 水 1金属活泼 2盐酸或稀硫酸 9 氧化铁和稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色) 10 氧化铁和稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变成黄 11 氧化铜和稀盐酸 CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色 12 氧化铜和稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色 13 氧化镁和稀硫酸 MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 14 氧化钙和稀盐酸 CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 15 氧化铝和稀硫酸 AL2O3+3H2SO4===AL2(SO4)3+3H2O （3）酸 + 碱 ----- 盐 + 水一般都反应，复分解反应 16 盐酸和烧碱 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 17 盐酸和氢氧化钾 HCl + KOH ==== KCl +H2O 18 盐酸和氢氧化铜 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 19 盐酸和氢氧化钙 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 20 盐酸和氢氧化铁 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 21 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 22 氢氧化镁药物治疗胃酸过多 2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O 23 硫酸和烧碱 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 24 硫酸和氢氧化钙 H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O （3）酸 + 盐 ---- 新酸 + 新盐 1，酸溶，2，沉或碳酸，复分解反应 28 大理石与稀盐酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O+ CO2↑ (实验室制取原理，)有 29 .碳酸钠与稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理，有气体生成碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3+HCL==NaCL+H2O+CO2↑ 30 碳酸镁与稀盐酸 MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 有气体生成 31 盐酸和硝酸银溶液 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有白色沉淀生成 32 硫酸和碳酸钠 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2 有气体生成 33 硫酸和氯化钡溶液 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 有白色沉淀生成（4）碱1 + 盐1 -------- 碱2 + 盐2 1，溶，2，沉，复分解反应 34 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 有蓝色沉淀生成 35 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 有红褐色沉淀生成） 36 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 37 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 有蓝色沉淀生成 38 氢氧化钡与硫酸铜 Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 有蓝色沉淀生成 39 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 工业制烧碱原理，有白色沉淀生成（5）盐1 + 盐2 ----- 盐3+盐4 1，溶，2沉，复分解反应 40 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀生成 41 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 42 碳酸钠和氯化钡 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 43 碳酸钠和氯化钙 Na2CO4 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成（6）碱+非金属氧化物 ----盐 + 水只有几个反应 44 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45 苛性钠吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46 苛性钠吸收三氧化硫 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47 消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 检验二氧化碳的存在 48 消石灰与二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (7) 金属1 + 盐1 ---- 金属2 + 盐2 1.金属1活泼 2.盐1溶 49 铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液质量减小 50 锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 51 铜和硝酸汞溶液 Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 52 铜和硝酸银溶液 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (8) 其它反应 53 生石灰溶于水 CaO + H2O === Ca(OH)2 放热 55 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 56 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 57 硝酸铵和氢氧化钠 NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 58 葡萄糖的氧化 C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 59 二氧化碳与水 CO2+H20==H2CO3 化学1-9单元化学方程式一物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应： 1 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，作照明弹 2 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 3 铜在空气中受热 2Cu + O2 == 2CuO 红色的铜变成黑色物质 4 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 5 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰，有水珠生成，放热 6 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 产生大量的大量白烟，黄色火焰，放热，作烟幕弹 7 .硫粉燃烧 S + O2 SO2 淡蓝色（空气）和蓝紫色（氧气）火焰，有刺激性气体产生，放热 8 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2　空气：持续红热，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，氧气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，放热 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10 一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2 产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊，放热 11 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 产生蓝色火焰，有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热 12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热二几个分解反应 13 水在直流电的作用下分解 2H2O 2H2↑+ O2↑ 正负两极产生气体，体积比1：2，质量比为8：1 14 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量 15 加热高锰酸钾 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量 16 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 碳酸使紫色石蕊变红色 17 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳 18 过氧化氢制氧气 MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气三几个氧化还原反应 19 氢气还原氧化铜 H2 + CuO == Cu + H2O 黑色物质变成红色，有水生成 20 木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色物质中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊 21 焦炭还原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 22 焦炭还原四氧化三铁 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 23 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO == Cu + CO2 黑色物质变红色，澄清石灰水变浑浊 24 一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色物质变黑色，澄清石灰水变浑浊 25 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 26 二氧化碳与碳的反应 CO2+C 2CO 吸热寄语同学们：聪明来自勤奋，成功来自努力。习惯决定成绩，细节决定成败。成功往往不是取决于你的智力，而是取决于你的态度和学习方法！智力很好的同学往往并未成功，实现理想，为什么？请妥善保存，丢失不补

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