2017朝阳区初三三模化学试题及答案.doc

北京市朝阳区九年级监控题
化 学 试 卷 2017．6
（测试时间60分钟 试卷满分80分）
学校 班级 姓名 分数
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是

A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．空气成分中，氮气的体积分数约为
A．78% B．21% C．0.03% D．0.94%
3．下列属于氧化物的是
A．O2 B．SiO2 C．KCl D．NaOH
4．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
5．地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．硅 C．铁 D．氧
6．碳酸氢钠可用于焙制糕点，其俗称是
A．纯碱 B．熟石灰 C．苛性钠 D．小苏打
7．下列物质中含有氧分子的是
A．液氧 B．水 C．氧化汞 D．二氧化碳
8．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
9．下列厨房用品所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是

A．铝合金微波炉架 B．橡胶食品模具 C．塑料调料盒 D．涤纶围裙
10．空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、炼钢、电光源等领域。其中生产氮肥的原料是
A．N2 B．O2 C．Ne D．CO2
11．下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶 B．使用含磷洗衣粉
C．合理使用农药和化肥 D．工业废水处理达标后排放
12．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是
体液
A．胃液
B．尿液
C．血液
D．小肠液
pH
0.8~1.5
5.0~7.0
7.4~7.5
7.8~8.0
13．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大但不会变质的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
14． 下列实验操作中，不正确的是

A．蒸发食盐水 B．熄灭酒精灯 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
15．下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氢气用作燃料 B．氢氧化钠固体用作干燥剂
C．氧气用于气焊 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
16．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵
17．中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器（如右图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将
A. 运动加快 B. 质量变大
C. 间隔变小 D. 数量增多
18．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
加入足量的水溶解、过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
D
CO
CO2
通过NaOH溶液，干燥

19．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作。在其中一篇《青矾、红矾、黄矾、胆矾》中记载“石矾一名胆矾者……乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”以下理解正确的是
A．胆矾是白色固体
B．胆矾中含有铁元素
C．铁可与胆矾水发生化学反应
D．石矾是青矾、红矾、黄矾和胆矾的统称
20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是

第二部分 非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）民以食为天，食以安为先。
（1）某校为学生制定的营养午餐食谱为：主食—米饭；副食—花生米、炖牛肉、清蒸鱼；饮品—牛奶。牛肉中主要富含的营养素是 。 请从营养均衡角度考虑，为学校再推荐的一道菜是 。
（2）食品安全备受关注。下列做法会严重危害人体健康的是 （填字母序号）。
A．用甲醛溶液浸泡海产品 B．食品包装中充氮气防腐
C．香肠中添加过量的亚硝酸钠延长保质期 D．霉变的大米蒸煮后食用
22．（2分）碳酸饮料中大部分都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为 。新鲜水果榨制成的果汁中含人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖等，其中能为人体提供能量的营养素是 。
23．（2分）关注环境是一种生活态度。
（1）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的 。
（2）“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。
下列做法符合低碳理念的是 （填字母序号）。
A．发展太阳能、风能等新能源 B．用淘米水浇花
C．家用电器长期处于待机状态 D．推广无纸化办公，双面打印文稿
24．（3分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列物质的主要成分中（括号所示为主要成分的化学式），能与鸡蛋壳的主要成分反应的是
（填字母序号）。

A．食醋（CH3COOH） B．食用纯碱（Na2CO3） C．味精（C5H8NO4Na）
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，其中天然气充分燃烧的化学方程式为 。
（3）二氧化碳可用于制化肥尿素[CO(NH2)2]，其反应的微观示意图如下：

生产尿素的反应中，丙与丁的质量比为 。
25．（2分）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，若电解72g水时，生成氢气的质量为 g 。
通电
26．（2分）氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl +2H2O 2NaOH + H2↑+ X↑。
（1）X的化学式为 。
（2）制得的烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
27．（6分）金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有 。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为 。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定
有 ，证明滤渣中成分的实验方案是 。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下列资料，回答相关问题：
目前，世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，氯气在正极放出，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在负极的共熔物上，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤分离。
钠原子的结构示意图为 ，所以金属钠的化学性质很活泼，在空气中极易被氧化成氧化钠，用小刀一切，就露出它的本来面目，银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室中的金属钠通常保存在石蜡油中。
金属钠的应用非常广泛，大部分金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性。钠还用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体。
（1）在钠的原子结构中，与其化学性质活泼关系最密切的数字是 。
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 。
（3）钠能与水反应，化学方程式为 。
推测钙能不能与水反应并说明理由 。
（4）从上文中总结钠具有的物理性质有 （写出4条）。
〖生产实际分析〗
29.（3分）工业尾气硫化氢（H2S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H2S）溶液。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示。

（1）可用 测定氢硫酸溶液的酸碱度。
（2）吸收塔内发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）系列操作中一定有的步骤是 操作。
30．（3分）MnSO4在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4。
（1）MnO2与MnSO4中锰元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。
（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为 。
（3）软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如右图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是________。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质，由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成。实验教师按其类别放置在药品柜中，下图是以上各种药品摆放的示意图（矩形表示药品柜）。其中，4种盐有两种摆放方式。

（1）B是唯一难溶于水的物质，其化学式为 。
（2）E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液，其化学方程式为 。
（3）证明A、B、F含有部分相同的组成，所需试剂是 。
（4）C可由其他三种物质分别转化而成，右图中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为 。请将这三种物质的代号填入右图中。
【基本实验】
32．（6分）根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 ，选用该方法收集二氧化碳的原因是 。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。
33．（4分）以下是初中化学的一些基本实验，根据图示回答问题。

A．测定空气中O2含量 B．探究蜡烛的元素组成 C．铁丝在空气中中的变化
（1）A中集气瓶内水的作用是 。
（2）B中得出的实验结论是 。
（3）一段时间后，C中的实验现象为 ，产生该现象的原因是 。
34．（4分）19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的 。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。
请写出能用于除去氧气的物质名称： 。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。
密度：1.257 2 g˙L-1

方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为 。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为 。

〖实验原理分析〗
35．（4分）用如右图所示装置分别进行以下实验。
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出Ⅰ中反应的化学方程式 。
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是 。
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡
出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后，
关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡。
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是 。
〖科学探究〗
36．（6分）化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应”。
他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。
【猜想与假设】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
① 碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
② 氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
③ 氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

序号
实验操作
主要实验现象
实验结论
①
检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2。
A中无明显变化，B中有大量气泡冒出。
气密性良好。
②
关闭a，点燃酒精灯。
试管中发生剧烈反应，产生火花， 。
产物中没有CO2。
③
打开c，关闭b。
C中PdCl2溶液没有明显变化。
。
④
打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中。
。
产物中有Na2CO3。
【解释与结论】
（1）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，
，则第4种物质存在。
（2）Na2O2与木炭反应的化学方程式为 。
【反思与评价】实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。
北京市朝阳区九年级监控题
化 学 试 卷 答 案 2017．6
第一部分 选择题（共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
D
D
A
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
A
B
D
A
A
C
D
第二部分 非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）
（1）蛋白质 炒青菜 （2）ACD
22．（2分）
钙 糖类
23．（2分）
（1）吸附 （2）ABD
24．（3分）
（1）A （2）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （3）10:3
25．（2分）
（1）D （2）8
26．（2分）
（1）Cl2 （2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
27．（6分）
（1）延展性 -1 （2）水和氧气 （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
（4）ZnSO4和FeSO4
取少量滤渣，加入稀盐酸，若产生气泡则滤渣成分为铁和铜；若无明显现象则滤渣成分为铜。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）
（1） 1 （2）氧气和水蒸气
（3）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
能，因为在金属活动型顺序中，钙排在钠前边，活动性比钠强。
（4）银白色固体，有金属光泽，质软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油
〖生产实际分析〗
29．（3分）
（1）pH试纸 （2）H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O （3）蒸发
30．（3分）
（1）不同 （2）7：3 （3）CO2和H2O
〖物质组成和变化分析〗
31. （5分）
（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
（3）稀盐酸和澄清石灰水
（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O A、F可以换位置
【基本实验】
32．（6分）
（1）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+ O2↑ B （2）D 二氧化碳的密度大于空气
CO2 + H2O == H2CO3 制碳酸饮料
33．（4分）
（1）吸收白烟，冷却降温
（2）蜡烛中含有氢元素
（3）铁丝表面变红，U型管液面a上升b下降
铁与氧气、水接触生锈，使得试管内的气体压强减小，小于大气压
34．（4分）
（1）水蒸气 （2）红磷或铜 方法Ⅱ：NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O
讨论：方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
〖实验原理分析〗
35．（4分）
（1）①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
②白磷是可燃物，与氧气接触并达到着火点
（2）① CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
② 能，关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠。
〖科学探究〗
36．（6分）
【进行实验】
序号
主要实验现象
实验结论
②
B中石灰水无明显现象

③

产物中没有CO
④
有气泡生成，试管底部有黑色固体，石灰水变浑浊

【解释与结论】
（1）加入足量水充分溶解，再加入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红
（2）2Na2O2 + C 加热 Na2CO3 + Na2O
【反思与评价】 C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂

10