东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期3月模拟试题.doc

东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期3月模拟试题

东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期3月模拟试题

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东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期3月模拟试题（一）
本试卷共38题，共300分，共16页,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意享项:
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确精贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。.
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Se-79
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在锅小题输出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》中对火药记载如下:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽遂铳机谐药者。”下列有关叙述错误的是
A.“焰硝”的主要成分是KNO3
B.“木炭”的主要元素是碳;是常见的固体燃料
C.火药发生爆炸时,焰硝、硫黄杉木炭之间发生了氧化还原反应
D.火药发生爆炸时,生成无色的SO2、NO2和CO2高温燃气
8. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22. 4L苯中含有6NA个碳氢键
B.3.2g O2和O3混合气体中含有电子数1.6INA
C. 1L 1mol/L NaClO溶液中的阴离子数为NA
D.一定条件下密闭容器中,1molH2和1molI2充分反应,转移电子数为2NA
9.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是

10.2020年2月4日李兰娟团队发布研究成果:阿比朵尔能抑制新冠病毒,抑制时长约72
秒。合成阿比朵尔的部分线路图如下,下列叙述错误的是

A.①反应的类型是取代反应
B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OH
C.阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种
D.1mol阿比朵尔分子可以和7mol H2发生加成反应
11.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀,研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大,验证了宏观氧浓差电池的存在。樸拟氧浓差电池的简易装置图如下,下列叙述中错误的是
A.电子从M电极经导线流向N电极
B. N电极的电极反应式为:Fe-2e- = Fe2+
C.阴极区附近溶液的pH增大
D.电路中转移0.01mol电子时,有0.08gO2参与反应
12. 1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子: ,其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是
A. 的质子数为7
B.X的氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键
D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应
13.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解
为活性H2和CO2 ,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。巳知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. Fe3O4参与了该循环历程
B. HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂
C. H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D.在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO3-
26. (15分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。
(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___________在合成CH3 COOH的反应中,下列有关说法正确的是______。 (填字母)
A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.有22. 4LCH4参与反应时转移4mol电子
D.该反应为放热反应
(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。.

①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●mol-1和726.5kJ●mol-1,则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为__________。此反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”),该反应应选择__________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____________(填序号)。
A.增大压强 B.升高温度
C.增大H2与CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂
③200°C时,将0.100molCO2和0.200molH2充入1L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50% ,则此温度下该反应的平衡常数K=.______(已知CH3OH的沸点为64.7°C)。
(3)可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH,请写出在酸性条件下的阴极反应式_________.
27. (14分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色易挥发,易溶于水的液体,受热易分解。有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。
(1)实验室配制500mL 0. 1mol/L过氧乙酸溶液时,除需使用烧杯和玻璃棒外,还要用到以下哪些仪器_______(填字母标号)。
A.分液漏斗 B. 500mL容量瓶 C. 普通漏斗 D. 胶头滴管 E. 量筒
(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90. 7°C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0. 88g/cm3，难溶于水。实验装置如图所示。

①仪器a的名称为________________,写出H2O2的电子式
②装置中油水分离器的作用是___________________
③反应体系采用减压的目的是____________________
(3)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe2 +还原，产物之一为CH3COOH,其离子方程式为__________。
②若样品体积为V0mL,加入c1 mol• L-1FeSO4溶液V1mL,消耗c2mo•L-1K2Cr2O7,溶液V2mL,则过氧乙酸含量为_________g. L-1。
③若用KMnO4溶液除H2O2时,不慎滴加KMnO4过量,则导致最终测定过氧乙酸的含量_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
28.(14分)硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。
Na2SeO3可用于治疗克山病, H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题:
(1)硒在元素周期表的位置是:_____________。
(2)工业上获得硒的方法很多。方法一:从含硒废料中提取硒:用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸;硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸;最后通入SO2析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为____________。
(3)方法二:某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,设计流程如下:

①“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是_________。 “脱硫”时最佳温度是_____________。

②采用硫脲[ (NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。

a.控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2 ,该过程的还原反应(半反应)式为____________________.
b,为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_________ V。
c.粗硒的精制过程: Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 mol•L-1 ,此时溶液中的c( Cu2+ )的最大值为____mol. L-1 ,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS) =1.3×10 -36]
(4)某小组同学在实验室利用Na2SeO3溶液与SOCl2也成功制备出Se,请写出相应的离子方程式_______________________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号-致,在笞题卡区域指定位置答题。如果多答,则每学科按所答的第一题评分。
35. [化学~ -选修3: 物质结构与性质] (15 分)
腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。
(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为_____________________
(2) 金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO,盐酸提供的Cl-与
Au3+形成[ AuCl4]- 配离子，写出总反应的离子方程式:
_________________________________________
(3) 结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______________________。
(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见下表)

由表中数值可以判断AlF3晶体类型为____________SiF4比SF6熔点低的原因_______; SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为_________它的二氯代物SF4Cl2有______种。
(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl4+、PCl6-, 晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如上图。阳离子中的P杂化方式为:_______________若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=________pmn (已知阿伏伽德罗常数的值为NA,列出计算式即可)
36. (化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE ()、
(1) A的名称为___________________
(2)由A生成PP、由B生成的反应类型分别为___________________、____________。
(3) C为芳香经，分子中含有两个甲基。则由A生成C的化学方程式为__________
(4) B、F所含官能团的名称分别为___________、_____________。
(5) E的结构简式为________________
(6)在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_______________.(写结构简式)。
(7) D与也可发生酯交换反应，生成G (C13H10O3)。 写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________。 (写出3种即可)
①分子中含有两个苯环 ②遇FeCl3显色
③可与饱和NaHCO3溶液反应 ④有10种化学环境不同的氢