资源描述
2013—2014学年浙江省台州中学高二(上）第一次统练化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确,选项每小题2分)
1．(2分)(2013秋•临海市校级月考）关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）
A．
吸热反应的反应热一定是正值
B．
吸热反应的热效应一定是负值
C．
凡需加热方能反应的一定是吸热反应
D．
化合反应一定是放热反应
2．（2分)（2013秋•赣州校级期末）下列过程需要通电才能进行的是( ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A．
①②
B．
②③
C．
②④
D．
全部
3．(2分)(2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ )
A．
铝片与稀H2SO4反应
B．
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．
灼热的炭与CO2反应
D．
甲烷在O2中的燃烧反应
4．(2分)(2013秋•榆中县校级期中）燃烧a g乙醇（液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5。6L（标准状况）,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g)+3H2O(l)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B．
C2H5OH（l)+3O2（g)═2CO2（g）+3H2O（l)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
C．
C2H5OH+O2═CO2+H2O(l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
D．
C2H5OH（l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O（l）△H=2Q kJ•mol﹣1
5．（2分)（2015春•淮北校级期中)已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）,2CO(g)+O2（g)2CO2（g）都是放热反应,据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．
12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．
56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．
12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．
将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
6．(2分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．
利用电池外壳的金属材料
B．
防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．
不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．
回收其中石墨电极
7．（2分）(2013秋•信丰县校级期末）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8。7kJ/mol；
N2H4(g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534。0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( ）
A．
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O(g）;△H=﹣542.7 kJ/mol
B．
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g)+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．
N2H4(g)+N2O4(g)═N2（g)+2H2O(g）；△H=﹣1076。7 kJ/mol
D．
2N2H4（g)+N2O4(g）═3N2（g)+4H2O(g）;△H=﹣1076。7 kJ/mol
8．（2分）（2013春•杭州期中）NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2(g）=2CO2（g）+H2O（l)△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是（ ）
A．
当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．
当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量
C．
若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1,则△H1＜△H
D．
上述反应为吸热反应
9．（2分)(2013秋•临海市校级月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ )
A．
氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B．
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e﹣=Fe3+
C．
粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
D．
Pt电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl﹣一2e﹣=Cl2↑
10．(2分）(2013秋•临海市校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（ )
A．
构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．
充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．
放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D．
充电时电解质溶液的pH逐渐减小
11．（2分)(2014秋•杭州期中）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器,观察下图，示意正确的是（ )
A．
B．
C．
D．
12．(2分）（2012春•邵阳县校级期末)如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．(该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是( )
A．
若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．
若杠杆由导体材料制成,一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．
若杠杆由导体材料制成,一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．
杠杆一定A端高B端低，与其材质无关
13．（2分）（2013秋•鹿城区校级期末）下列叙述不正确的是（ ）
A．
锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B．
镀层破损后，白铁（镀锌的铁)比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
C．
为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
D．
钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
14．（2分）（2012秋•安福县校级期中）1L 1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断中不正确的是（ )
A．
溶液的浓度仍为1mol•L﹣1
B．
阳极上产生112mL O2（标准状况下）
C．
转移的电子数约为1。204×1022个
D．
反应中有0.02mol金属被氧化
15．(2分)（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
A．
放电时负极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2
B．
充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O
C．
放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．
放电时正极附近溶液的碱性增强
16．（2分）（2014秋•重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．
X＞Y＞Z＞M
B．
X＞Z＞Y＞M
C．
M＞Z＞X＞Y
D．
X＞Z＞M＞Y
17．（2分）（2013•宝鸡二模）按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（ ）
①c（Ag+）
②c(NO3﹣)
③a棒的质量
④b棒的质量
⑤溶液的pH．
A．
①③
B．
③④
C．
①②④
D．
①②⑤
二．选择题（单项选择，每小题3分）
18．（3分)(2013秋•黑龙江校级期末）用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液,通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）,则要使溶液复原应加入（ ）
A．
0。2molAg2O
B．
0.2 mol H2O
C．
0.4mol AgNO3．
D．
0.2 molAgOH
19．（3分）（2013秋•鲤城区校级期中）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ )
A．
当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．
电池的正极反应式为:O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣
C．
电解后c(Na2CO3）变小
D．
电池中c（KOH)不变；电解池中溶液pH变大
20．（3分）(2013秋•临海市校级月考)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105 Pa时，1mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体,放热393。5kJ,1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283。0kJ,下列说法正确的是（ ）
A．
在25℃、105 Pa时，C（石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨s)+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
B．
C（石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C．
C(石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应
D．
如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量,则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热
21．（3分）(2013秋•锦州期末)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（ )
A．
S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0。33 kJ•mol﹣1
B．
正交硫比单斜硫稳定
C．
相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．
①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
22．（3分）(2009秋•锦州期末）以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A．
2mol
B．
3mol
C．
4mol
D．
5mol
23．（3分）（2014春•工农区校级期末）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g)═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（ ）
A．
+8Q kJ•mol﹣1
B．
+16Q kJ•mol﹣1
C．
﹣8Q kJ•mol﹣1
D．
﹣16Q kJ•mol﹣1
24．（3分）（2012春•白下区校级期末)某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
A．
阴极自始至终只析出氢气
B．
阳极先析出Cl2，后析出O2
C．
电解的最后阶段为电解水
D．
溶液pH不断增大，最后pH=7
25．（3分）（2010•兴宁区校级模拟）用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中,H+浓度是（设溶液的体积不变)（ ）
A．
1.5mol/L
B．
0.75mol/L
C．
0。5mol/L
D．
0。25mol/L
三、填空题:
26．(8分）(2013秋•临海市校级月考）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2
则：
（1）充电时阳极反应是 ．
（2）充电过程是 能转化为 能的过程．
（3)放电时负极附近溶液的OH﹣浓度 （填“增大”、“减少”、或“不变”)
（4）放电时电解质溶液中的OH﹣向 极移动．
27．（6分）(2010秋•福州校级期中）已知下列两个热化学方程式：
H2(g）+O2(g）═H2O(l)△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2(g)+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 ．
(2）已知:H2O（l）═H2O（g）△H=+44。0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．
28．(8分）(2013秋•临海市校级月考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
（1)A膜是 离子交换膜．
（2）通电后，海水中阴离子往 电极处运动．
（3）通电后,a电极的电极反应式为 ．
(4）通电后，b电极上产生的现象为 ．
29．（12分）（2013•陕西校级学业考试）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色．根据上述实验回答:
（1）阳极上的电极反应式为 ．
（2）阴极上的电极反应式为 ．
（3)原上层液体是 ．
（4）原下层液体是 ．
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 ．
(6）要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是 ,现象是 ．
四．计算题
30．（8分）(2015春•淮安校级期中)向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4,使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL（标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．
(1）根据计算确定金属氧化物的名称．
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算）．
2013-2014学年浙江省台州中学高二(上）第一次统练化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题只有一个正确，选项每小题2分）
1．（2分）（2013秋•临海市校级月考）关于吸热反应的说法中，正确的是( ）
A．
吸热反应的反应热一定是正值
B．
吸热反应的热效应一定是负值
C．
凡需加热方能反应的一定是吸热反应
D．
化合反应一定是放热反应
考点：
吸热反应和放热反应．版权所有
专题:
化学反应中的能量变化．
分析：
A．吸热反应：生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，△H＞0；
B．吸热反应：生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，△H＞0；
C．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
D．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应．
解答：
解:A．吸热反应:生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，△H＞0，故A正确；
B．吸热反应：生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，△H＞0，故B错误；
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故C错误；
D．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故D错误，
故选A．
点评：
本题考查吸热反应和放热反应，难度不大．把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应．
2．（2分）(2013秋•赣州校级期末)下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A．
①②
B．
②③
C．
②④
D．
全部
考点：
原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应;
③电镀池实质是一个电解池；
④电化学腐蚀原理是原电池原理．
解答：
解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电,故①错误;
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应,必须加外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；
④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源,是自发进行的氧化还原反应，故④错误．
故选B．
点评:
本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件,难度不大．
3．（2分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．
铝片与稀H2SO4反应
B．
Ba（OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．
灼热的炭与CO2反应
D．
甲烷在O2中的燃烧反应
考点：
氧化还原反应;吸热反应和放热反应．版权所有
专题：
氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析:
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．
解答：
解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A不选;
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选;
C．灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选;
D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选;
故选：C．
点评：
本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答,题目难度不大．
4．（2分）（2013秋•榆中县校级期中）燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5。6L（标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．
C2H5OH(l)+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B．
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
C．
C2H5OH+O2═CO2+H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
D．
C2H5OH(l)+3O2(g）═2CO2（g)+3H2O（l）△H=2Q kJ•mol﹣1
考点：
燃烧热．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算ag乙醇的物质的量，根据燃烧a g乙醇(液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，计算1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O放出热量,据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式．
解答：
解:a g乙醇与足量钠反应，生成氢气的物质的量为=0.25mol，由2C2H5OH～H2可知，a g乙醇的物质的量为0.5mol，燃烧a g（0。25mol）乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,所以燃烧1mol
乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为2Q kJ，所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol,
故选:D．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是1mol．
5．(2分）（2015春•淮北校级期中）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g)，2CO（g）+O2（g）2CO2(g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．
12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．
56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．
12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．
将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
考点:
反应热和焓变．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量,据此来解答．
解答:
解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；
B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多,所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确;
故选A．
点评：
本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
6．（2分)(2000•上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．
利用电池外壳的金属材料
B．
防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．
不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．
回收其中石墨电极
考点:
金属的回收与环境、资源保护．版权所有
专题：
热点问题．
分析：
根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．
解答:
解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．
故选B．
点评：
通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因,我们要回收废旧电池,防止污染环境．
7．(2分）（2013秋•信丰县校级期末）肼(N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知:
N2(g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8。7kJ/mol；
N2H4(g）+O2（g）═N2(g）+2H2O（g）,△H=﹣534。0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
A．
2N2H4(g）+N2O4（g）═3N2(g）+4H2O（g）;△H=﹣542.7 kJ/mol
B．
2N2H4(g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．
N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）;△H=﹣1076。7 kJ/mol
考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g)，△H=+8。7kJ/mol；
②N2H4(g)+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534。0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4(g)═3N2（g）+4H2O(g），并以此计算反应热．
解答：
解：已知①N2（g)+2O2（g)═N2O4（g）,△H=+8。7kJ/mol;
②N2H4（g）+O2（g)═N2(g）+2H2O（g），△H=﹣534。0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（﹣534.0kJ/mol)×2﹣（+8。7kJ/mol）=﹣1076。7 kJ/mol，
或N2H4（g）+N2O4(g）═N2（g）+2H2O(g);△H=﹣﹣538.35kJ/mol，
故选D．
点评：
本题考查反应热的计算，题目难度不大,注意盖斯定律的应用，易错点为B,注意反应热的正负．
8．（2分)(2013春•杭州期中）NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2（g)+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1,则下列说法正确的是（ )
A．
当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．
当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量
C．
若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1,则△H1＜△H
D．
上述反应为吸热反应
考点：
有关反应热的计算;阿伏加德罗常数．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol,结合热化学方程式中的反应热计算；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量该,故生成气态水放出的热量少,反应热△H1增大；
D、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应．
解答：
解：A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ,故当有20NA个电子转移时,放出的热量为1300kJ×=2600kJ，故A正确；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，2NA个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大，故C错误;
D、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应,故D错误；
故选A．
点评：
本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较考虑符号．
9．（2分）(2013秋•临海市校级月考）化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．
氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B．
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e﹣=Fe3+
C．
粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
D．
Pt电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣一2e﹣=Cl2↑
考点:
电极反应和电池反应方程式．版权所有
专题:
电化学专题．
分析：
A、燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
B、金属铁在电化学反应中，只能失电子成为亚铁离子，不会成为铁离子；
C、粗铜精炼时,与电源正极相连的阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜；
D、电解饱和食盐水时,根据放电顺序,阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应．
解答:
解：A、氢氧燃料电池中，负极上是燃料氢气发生失电子的氧化反应：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，故A错误；
B、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e﹣=Fe2+，故B错误；
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为:Cu一2e﹣=Cu2+,故B错误;
D、Pt电极电解饱和食盐水时，根据放电顺序，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣一2e﹣=Cl2↑，故D正确．
故选D．
点评：
本题涉及原电池和电解池工作原理的应用以及电极反应式的书写知识,难度不大．
10．(2分)(2013秋•临海市校级月考）据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
A．
构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．
充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．
放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D．
充电时电解质溶液的pH逐渐减小
考点：
化学电源新型电池．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极,负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．
解答:
解：A．燃料电池的电极可以是石墨,所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误;
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了原电池和电解池原理,明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写,要注意结合电解质溶液酸碱性书写,为易错点．
11．（2分）（2014秋•杭州期中）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器,观察下图，示意正确的是( ）
A．
B．
C．
D．
考点：
金属的电化学腐蚀与防护．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断．
解答：
解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,这样炭和铁构成的原电池，
A、当电解质是醋酸时,金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；
B、当电解质为中性氯化钠环境时,金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小,导管中会上升一段水柱，故B正确．
C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱,故C错误;
D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气,装置和空气相通,所以导管内和试管内液面相平，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
12．（2分）（2012春•邵阳县校级期末)如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）
A．
若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．
若杠杆由导体材料制成，一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C．
若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．
杠杆一定A端高B端低，与其材质无关
考点：
原电池和电解池的工作原理．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．
若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．
解答:
解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高端低B，故A错误；
B、若杠杆由导体材料制成,空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加,所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B正确；
C、若杠杆由导体材料制成,空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液,铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加,所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低,故C错误；
D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与其材质有关,故D错误;
故选B．
点评：
本题考查了原电池原理，难度较大，明确杠杆的材质对杠杆平衡的影响是解本题的关键．
13．（2分)(2013秋•鹿城区校级期末）下列叙述不正确的是（ ）
A．
锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B．
镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
C．
为保护海轮的船壳,常在船壳外面镶上锌块
D．
钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧
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