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绍兴一中2013届高三回头考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H－１，Ｏ－16,Ｎ－14,C―12，Mg―24，Al―27，Mn―55
第Ⅰ卷（共42分）
一．选择题：（每小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是（ )
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜,
可防止钢铁腐蚀.
2。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）
A。 5。6 g铁粉在0。1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B. 12.5mL 16mol·L—1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D．0。5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S-S键
3、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 （ ）
① 向Ca（ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. 只有③ B。 只有①③ C。 只有①②③ D。 ①②③④
4。 下列判断正确的是（ )
A. 酸酐一定是酸性氧化物 B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28， D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
5。 通过复习总结，下列归纳正确的是    （ )    
    A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
6、aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系:c-b＝b—a=1且 b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( )
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B〉D,活泼性：乙〉甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3（l)==NH4I+ At NH2.
下列关于AtI性质的叙述正确的是 ( ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．At NH2是一种强氧化性物质
8、下列说法正确的是（ ）
A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干,得氯化钠晶体
B、摘下几根火柴头,浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素
C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
D、阿司匹林制备实验中,在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物
9、下列说法正确的是（ )

A、按照系统命名法， 的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体,均属于芳香烃
D、1。0mol的与NaOH溶液和H2反应时,分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5。0mol
10.下列离子方程式中正确的是 ( )
A．向NH4Al（SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全
Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH- === Al（OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓ + H2O
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe（OH)3+3H + = Fe3++3H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2—+2Cl2+3H2O == 2SO3 2-+4Cl—+ 6H+

11．已知溶液中：还原性HSO3—>I-，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示,
则下列说法错误的是（ ）
A．a点时NaHSO3过量
B．b点时还原产物为I—
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D．加入的KIO3为0.4 mol或1。12 mol时，
I—均为0.4 mol

12、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ )
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
13、下图装置堪称多功能电化学实验装置.下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处,
铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
B．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处,
铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，
可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒,Y为NaCl溶液，开关K置于N处，
可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是 （ ）
A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应

15、下列实验操作与实验目的不一致的是:（ )

选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3
证明Ksp( BaCO3）﹥Ksp（ BaSO4)
B
用PH计测定0。1 mol/L醋酸溶液的PH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0。01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡
证明氯、溴的非金属性强弱

16、下列各图像中，不正确的是（ )

A、N2(g)＋3H2（g)＝2NH3(g）
△H＝－92.4kJ/mol
D、向NH4Al（SO4）2溶液中
滴加过量的NaOH溶液
C、有正催化剂(a)和无催化剂（b)时反应的能量变化
B、向弱酸HA的稀
溶液中加水稀释

17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2－、OH－、CO32—
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
18. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是( )
A. c=1000b/11。2V B. n=m+17Vc /1000
C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m〈 p〈（17/9）m
19．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g)＋B(g)xC(g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( ）

A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0。78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

20、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0—5
4.9×l0—10
K1=4.3×l0—7
K2=5。6×l0—11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3）＞pH（NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c（Na+)=c（CN—），
则a一定大于b
C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3
D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

21、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl—、OH-、CO32—、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0。1 mol·L—1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断（ )
A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液
C。戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液
第Ⅱ卷（共58分)
三．非选择题:
22. 已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液,加水稀释至50mL，c（H+) __________ 10—6mol·L-1（填“〉"、“<”或“=”）,
c（NH4+)／c(H+）_______________（填“增大”、“减小"或“不变”）
23 、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH＞7,C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因 ；
（2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是 ；
② 写出反应I的化学方程式 ；
③ 将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
24。由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）

试通过分析回答下列问题：
（1） 写出C的结构简式__________________
（2） 物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________________
（3） 指出上图变化过程中①的有机反应类型_______________________
（4） D物质中官能团的名称____________________________
（5） 写出B和D生成E的化学反应方程式_________________________(注明反应条件)
25．请回答下列化学有关问题：
(1）现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C（s）+O2(g)＝2CO（g）；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g）＝2H2O(g）;ΔH2 。
则反应C（s)+H2O(g） CO（g)+H2（g）；ΔH＝ .（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2(g) CH3OH（g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。
a。 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1 K2。
b。 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下,Fe(OH）3（s）、Mg(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe（OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、〈)；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是

26．淀粉水解的产物（C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下：

① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃,保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO34的质量比为2：1。5）溶液；
④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题:
(1）实验①加入98%硫酸少许的作用是： 。
（2）实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降，其原因是 。
（3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为:
2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。

参考答案
22。 （1)pH较大的是_____H2SO4______________溶液
（2)pH较小的是__NH4Cl_________________溶液
(3）c(H+）之比 10-4
（4）c（H+） ____>_____ 10—6mol·L-1, c（NH4+）／c(H+）______减小______
23 、（1)离子方程式 ；AlO2 — + 2H2O Al(OH）3 + OH -
（2）①化学键的类型是 _离子键和共价键_______________________ ；
②反应I的化学方程式 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③ 化学式为 NaOH和 Na2CO3 , Na+ 〉 Cl-〉HCO3-〉OH—〉H+〉CO32—

24、 （1) C的结构简式___OHC—CHO_________________________________
(2） X的可能结构简式为___CH3CHBr2______________________________
(3） ①的有机反应类型_____加成_____________________
COOCH2
COOCH2
浓硫酸
(4) D物质中官能团的名称__羧基__________________________
+ 2 H2O
(5) 化学反应方程式 HOCH2—CH2OH + HOOC-COOH

25（1）（7分） ① （ΔH1－ΔH2)/2
② a。＜　 ＞ b. 降温、增（或加)压
(2））＜ 于Ksp［ Fe（OH)3] ＜Ksp［Mg（OH）2] （1分）,浊液中存在溶解平衡：Mg(OH）2Mg2++2OH-(1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH）3，使平衡继续向右移动（1分）,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH)3（1分）.