资源描述
1、以下能级符号正确的是（AD ）
A. 6s B. 2d C. 3f D.7p
2、以下各能层中不包含p能级的是（ D ）
A. N B. M C. L D.K
3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）
A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ C ）
A. K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5
C. S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6
1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 能层数 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 能层数 不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 碱金属 元素开始，以 稀有气体 结束。
3、完成下表空白处
原子序数
电子排布式
在周期表中的位置
是金属还是非金属
最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性
气态氢化物的化学式
15
1s22s22p63s23p3
第三周期
VA族
非金属
H3PO4 酸
PH3
16
1s22s22p63s23p4
第三周期
ⅥA族
非金属
H2SO4 酸
H2S
7
1s22s22p3
第二周期VA族
非金属
HNO3 酸
NH3
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（1）三 ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4
（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)2
1、下列说法正确的是（ A ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A ）
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）
A. 从上到下原子半径逐渐减小
B. 易形成-1价离子
C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱
4、下列说法中，正确的是（ B ）
A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子
D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是
（2）C的离子核外电子排布式为 ；D的离子核外电子排布式为 。
（3）B位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。
(1) Ne Si Mg Cl
（2）Mg2+ 1s22s22p6 Cl 1s22s22p63s23p5
（3）三 ⅣA SiO2 弱
7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？
CO2和SO2。
1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。
ABn
分子的立体构型
典型例子
n = 2
直线形
CO2 HCN
n = 3
平面三角形
CH2O BF3
n = 4
正四面体
CH4 CCl4
2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？
在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。
3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。
碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。
4、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。
氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。
1、下列说法正确的是（ B ）
A. 在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长
B. H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解
2、下列物质中，含离子键的物质是（ C ），由极性键形成的极性分子是（ D ），由极性键形成的非极性分子是（A ），由非极性键形成的非极性分子是（ B ）
A. CO2 B. Br2 C. CaCl2 D. H2O
3、下列共价键中，属于非极性键的是（ D ）
A. C-H B. C-Cl C. C=O D. N三N
4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ D ）
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ A ）
A. F B. Cl C. Br D. I
1、指出晶体与玻璃体的本质差别。
晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？
区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，SiC可能属于 晶体。
分子晶体 原子晶体
2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是 晶体，BN而可能是 晶体。
分子晶体 原子晶体
5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？
金刚石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷（P4）
苯甲酸 金刚砂（SiC） 稀有气体的晶体 氧的晶体 氮的晶体
属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；
属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。
1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ D ）
A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易锈蚀
2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ）
A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用
C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用
3、金属能够导电的原因是（ B ）
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B. 金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动
C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动
D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4、什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？
电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。
金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。
5、有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低
（2）固体易导电，熔点在1000℃左右
（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高
（1）Ne（2）Cu（3）Si
1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ B ）
A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ C ）
A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl
3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ D ）
A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电
C. 可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电
5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯 石英 金刚砂 水 蔗糖 铁 氯酸钾 高锰酸钾
分子晶体：水、苯酚；
原子晶体：石英、金刚砂；
金属晶体：铁；
离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。
1、在单质的晶体中，一定不存在的是（ A ）
A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用
2、下列叙述正确的是（ A ）
A. 原子晶体中只含共价键
B. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键
D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
3、下列物质中属于分子晶体的是（ C ）
①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤
4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ C ）
A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
5、下列叙述正确的是（ A ）
A. 离子晶体都是化合物 B. 原子晶体都是单质
C. 金属在常温下都以晶体形式存在 D. 分子晶体在常温下不可能是固态
6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（ D ）
A. 6和8 B. 20和17 C. 14和16 D. 14和8
7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是（ C ）
A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质为原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体
8、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（ D ）
A. Na2O和SiO2 B. Mg和S熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
9、几种HX晶体的熔点见下表：
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点/℃
-83.57
-114.18
-86.81
-50.79
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于
HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。
10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。
硫粉为分子晶体。
11、干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键是否受到破坏？否
12、则怒昂理解水的密度在4℃时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？
在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 ℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 ℃时最大。
水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。
13、下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。
原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有高熔点；硅的卤化物均为分子晶体，具有低熔点。
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