高期末考试化学试题.doc

广东省广州市天河区2010～2011学年上学期高一期末考试化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-30题，共65分，第Ⅱ卷为31-34题，共35分。全卷共计100分。考试时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共65分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是
A．氧化剂 B．易燃品
C．放射性物品 D．腐蚀品
2．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．明矾或硫酸铁的净水作用
B．制作豆腐
C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．日光照射到密林中，可以看到许多束光亮的通路
4．下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的是
A．①③④ B．②④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
5.下列物质属于电解质的是
A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳
6．下列各物质中所含氢原子数为6.02×1022的是
A．1.7g NH3    B．6.02×1022个H2SO4分子  
C．0.05mol H2O   D．标准状况下1.12L CH4
7． 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D．液体分层，下层为水层，黄色
8．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、不锈钢
C.干冰、铁、熟石灰 D.空气、纯碱、铜
9．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是：
A．0.1 mol / L B．0.05 mol / L C．0.15 mol / L D．0.3 mol / L
10．下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠投入食盐溶液中可以发生反应 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
⑤钠在自然界中以化合态形式存在
A．②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
11．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败 D．燃放烟花
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中： Al+2OH－══ AlO2－+H2↑
C．氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe══3Fe2+
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．8g C．64g /mol D．32g /mol
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O
C．HCl →FeCl2 D．Na →NaOH
15．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
16．关于铁的叙述正确的是
A．铁是人类发现和使用最早的金属 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．纯铁的熔点比生铁的低 D．铁能与高温水蒸气反应
17．属于氧化还原反应的离子反应是
A．氢气通过灼热的氧化铜 B．稀盐酸和碳酸钠溶液
C．铜片与硝酸汞溶液 D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合
18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A．1︰2 B．2︰1 C．2︰3 D．3︰2
19．两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为
A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶6
20．下列分类标准不正确的是
A．根据元素化合价是否发生变化，化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据分子中是否含有氧原子，酸分为：含氧酸和无氧酸
C．根据元素种类，氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物
D．根根据能否透过滤纸，分散系分为：溶液、胶体、浊液
21．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中被氧化
C．H2SO4 在反应中作氧化剂
D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
22．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A．Na2CO3 B．FeCl3
C．Al2（SO4）3 D．Mg (NO3)2
23．下列关于钠的化合物的叙述错误的是
Ａ．氧化钠是一种白色固体
Ｂ．过氧化钠与水反应放出氢气
Ｃ．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色
Ｄ．往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液可以转化为碳酸钠
24．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是
A.SCN- B、Fe2+ C、OH- D、Cu
25．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO2—生成 D．都有Al3＋生成
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1.5分，选两个而且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。共15分）
26．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
27.在无色溶液中能大量共存的离子组是
　A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、HCO3-、K+、OH- D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
28．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀硫酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
29．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都可以与NaOH溶液反应
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
30．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al → Al(OH)3 B．MgO → Mg(OH)2
C．Fe(OH)3 → Fe2O3 D． Ca2+ → CaCO3
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
三．（本题包括1小题，共8分）
31．（8分）
（1）① 写出硫酸钠的电离方程式 。
② 除去镁粉中铝粉的离子反应方程式 。
③ 将Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓改写为化学方程式 。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 ．
（3）下列实验操作中不正确的是 。
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
四．（本题包括1小题，共12分）
32．（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：

（1）固体A的成分是 。（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式 ；该反应中氧化剂是 ；2molCl2参加反应转移电子是 mol。溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是 。
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　；氧化铝　　　　　　　　　　　。
五．（本题包括1小题，共9分）
33.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：______。
⑵上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______（填操作名称）
⑶上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________________________
⑷按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_____________（填操作名称）。
⑸实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480 mL 0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要称取NaNO3固体_________g；
②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_________________。
六、（本题包括1小题，共6分。）
34.（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g。
把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸
恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积。
天河区2010学年上学期高一统考化学试卷参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
C
C
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
B
D
C
B
A
D
题号
21
22
23
24
25

答案
A
C
B
D
C

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题均有两个选项符合题意。只选一个且正确得1.5分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
26
27
28
29
30
答案
AC
BD
BC
AD
AB
三、（本题包括1小题，共8分。）
31.（8分）
（1）①（1分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
③（2分） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
（2）（1分） ②③①④ 或 ③②①④
（3）（2分） C D
四、（本题包括1小题，共12分。）
32．（12分）
（1）（2分，各1分）Fe Cu
（2）（共5分）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl－（2分）；Cl2（1分）；4（1分）；
溶液变红色（1分）
（3）（共3分）NaOH（1分）；Al3+ + 4OH－ = AlO2－+2 H2O（2分）
(4) （2分，各1分）红色油漆或涂料等；耐火材料
五、（本题包括1小题，共9分。）
33.（9分）
⑴AgNO3（1分）；BaSO4；（1分）
⑵过滤（1分）
⑶使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（1分）
⑷Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发结晶或加热冷却结晶（1分）
⑸①17.0；（1分）
②500mL容量瓶（1分）
六、（本题包括1小题，共6分。）
34.（6分）
解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x ，盐酸的体积为V，则：
2NaHCO3=====Na2CO3 + CO2↑+ H2O
2 mol 1 mol
x x/2 ----------------------1分
CO2+Ca(OH)2=== Ca CO3↓+ H2O
1 mol 1 mol
x/2 10.0/100 --------------------1分
Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2O
1 mol 2 mol
(21.2/106) mol V*2 --------------------1分
依题意得:
x/2=1.00/100
2(21.2/106)=V*2 mol/L --------------------------------1分
解方程组得: X=0.2 mol V=0.2 L ---------------------------------1分
混合物中含碳酸氢钠的质量为: 0.2 mol*84 g/ mol=16.8 g-----------------1分
答:(略)