人教版高一化学必修一第三章测试题.doc

Fpg2015.1213必修一第三章测试题化 学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2人胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多胃药主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ） A长期摄人铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它疗效太差3向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在离子是 （ ） ACl- BH+ COH- DHCO3-4将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀是（ ）ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl25将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到实验现象是（ ） A有白色沉淀生成 B有红棕色沉淀生成 C没有沉淀生成 D既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（ ） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:17分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生现象各不相同是 ( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8相同条件下将干燥88g CO2通过装有Na2O2干燥管后，气体质量变为60g，则反应后气体中CO2质量为（ ） A24g B34g C44g D54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中两种组成混合物10g与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有金属是（ ） A锌 B铁 C铝 D镁10 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部11.下列离子方程式书写正确是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12在酸性溶液中，能大量共存离子是（ ） AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-13向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液体积, 纵坐标表示反应生成沉淀质量)14把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO215. 用光洁铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确是（ ） A只含有Na+ B一定含Na+，也可能含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种16.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是( )A.a = b B.a b C.a b D.无法判断17要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分一组试剂是：A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 B.偏铝酸钠溶液和盐酸C.氯化镁溶液和氨水 D.盐酸和碳酸钠溶液二、非选择题（共4分）19（12分）物质有以下转化关系： CO2气体B固体C黑色固体淡黄色粉末A H2SO4 X粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水 白色沉淀无色溶液蓝色溶液 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应化学方程式 。（3）写出反应离子方程式 。 20.（12分）(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去Na2CO3粉末中混入NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3）除去Mg粉中混有少量Al杂质试剂是 ，离子方程式为 。（4）除去Fe2O3中混有Al2O3 杂质试剂是 ，离子方程式为 。21（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_，A中反应化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），在C中收到气体主要为_。（3）简述生成Fe（OH）2操作过程_（4）拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，写出有关反应化学方程式：_。 22.（10分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4molLH2SO4中和。求： （1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？答题纸班级_姓名_学号_二：非选择题（共49分）18（1）A：_ B：_C：_ X：_ （2）_ （3）_ 19.（1） _ _ （2）_ _ (3) _ _ (4) _ _20（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_21化学答案1 答案：B2答案：A 解析：Al（OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素过量摄入对人体是有害3答案：D 解析：与Al反应有H2放出溶液，有可能是酸性溶液（H+ ）)或者是碱性溶液（OH- ），因为HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 4答案：D解析：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5答案：D解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)36答案：C解析：2NaH2 2 10.3 0.15 所以：0.3mol与酸反应放出氢气0.15mol Mg +2 H+=Mg2+ +H2 2 1 0.1 0.05 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 6 3 0.1 0.05所以Mg,Al与酸反应放出氢气均为0.05mol7 答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl 白色沉淀Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。 CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2+（NH4）2SO4 蓝色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH4）2SO4 红褐色沉淀MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4 白色沉淀NaCl与氨水反应无现象8答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m88 56 X 28 所以X=44g所以参加反应CO2质量是44g，所以反应后气体中CO2质量为88-44=44g 9.答案：C用平均值法：假设金属平均组成为R，化合价为+2价, R+2H+=R2+ H2 1 1X 11.2/22.4X=0.5mol金属平均摩尔质量为M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中金属有金属摩尔质量小于20g/mol 10答案：D 解析：Al2O3，Al(OH)3 ，Al具有两性， HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 11.答案：D A：原子不守恒 B：氨水为弱碱不拆 C：电荷不守恒12答案：B 解析：A: Fe3+与SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+，H+与HCO3-不能共存 D：Ca2+与SO42-不能共存13 答案：D 解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。14答案：D Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2O15. 答案：B 解析：黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16.答案：A2NaH246 24.6 0.2m=4.6-0.2=4.4gMg H224 24.8 0.4m=4.8-0.4=4.4g17答案：A 18 CKMnO4溶液颜色比较重，影响观察，所以不能选。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2ClFe3+遇KSCN溶液出现血红色二：非选择题（共49分）18（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 19.（1） 稀盐酸 HCO3- +H+ =H2O+CO2 （2） 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O20（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）打开；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）321答案：（1）m（Na2O）31 g，m（Na2O2）39 g（8分）（2）50（5分）提示：各物质间发生反应有：Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2H2SO42NaOHNa2SO42H2O依H2SO4物质量求出NaOH物质量，设Na2O、Na2O2物质量分别为x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解（1）2n（H2SO4）n（NaOH）250103L4 molL22 molm（Na2O）62 gmol0.5 mol31 gm（Na2O2）78 gmol0.5 mol39 g（2）NaOH溶液质量为70g混合物与98g水质量之和减去放出O2质量设放出O2质量为zNa2O2O2l mol 16 g0.5 mol zz8 gFpg