初三化学复分解反应专题2.doc

初三化学复分解反应专题
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件
复分解反应基本形式
反应物条件
生成物条件
酸+金属氧化物→盐+水

有酸参加

可不溶于水
有气体
或沉淀
或水生成
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
无酸参加
都要溶于水
盐+盐→两种新盐

三、 酸、碱、盐的溶解性规律
（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2） 碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）
（3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4） 不同沉淀在酸中的溶解性：
1、 碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、 常见溶液中能反应的离子组
成水离子组
H++OH-→H2O
2H++O2-→H2O
成气离子组
2H++CO32-→H2O+CO2↑
OH-+NH4+→NH3↑+ H2O

成沉淀
离子组
成碱沉淀
Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）
Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）
Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）
成碳酸盐沉淀
Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）
Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）
Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）
2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）
成盐酸盐沉淀
Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
成硫酸盐沉淀
Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

五、复分解反应规律
（1） 成水的复分解反应
反应实质
H+ + OH- → H2O
反应规律
酸 + 碱 → 盐 + 水

化学方程式
反应现象
硫酸和氢氧化钠

盐酸和氢氧化钙

硝酸和氢氧化铜

硫酸和氢氧化铁

硫酸和氢氧化钡

反应实质
2H+ + O2- → H2O
反应规律
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

化学方程式
反应现象
氧化铜和硫酸

氧化铁和硫酸

氧化铜和硝酸

氧化铁和盐酸

氧化镁和盐酸

（2） 成气的复分解反应
反应实质
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
反应规律
酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳

化学方程式
反应现象
硫酸和碳酸钠

盐酸和碳酸钙

硝酸和碳酸钾

硫酸和碳酸镁

盐酸和碳酸氢钠

反应实质
OH- + NH4+ → NH3↑ + H2O
反应规律
溶碱 + 铵盐 → 盐 + 水 + 氨气

化学方程式
反应现象
氢氧化钠和氯化铵

氢氧化钙和硫酸铵

氢氧化钾和硝酸铵

氢氧化钡和硝酸铵

（3） 成碱沉淀的复分解反应
反应实质
Cu2+ +2 OH- → Cu(OH)2↓（蓝色）
反应规律
溶铜盐 + 溶碱 → 新盐 + 新碱

化学方程式
反应现象
氯化铜和氢氧化钠

硝酸铜和氢氧化钙

硫酸铜和氢氧化钡

硫酸铜和氢氧化钾

氯化铜和氢氧化钡

反应实质
Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓（红褐色）
反应规律
溶铁盐 + 溶碱 → 新盐 + 新碱

化学方程式
反应现象
氯化铁和氢氧化钠

硝酸铁和氢氧化钙

硫酸铁和氢氧化钡

硫酸铁和氢氧化钾

氯化铁和氢氧化钡

反应实质
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色）
反应规律
溶镁盐 + 溶碱 → 新盐 + 新碱

化学方程式
反应现象
氯化镁和氢氧化钠

硝酸镁和氢氧化钙

硫酸镁和氢氧化钡

硫酸镁和氢氧化钾

氯化镁和氢氧化钡

反应实质
Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓（白色）
反应规律
溶锌盐 + 溶碱 → 新盐 + 新碱

化学方程式
反应现象
氯化锌和氢氧化钠

硝酸锌和氢氧化钙

硫酸锌和氢氧化钡

硫酸锌和氢氧化钾

氯化锌和氢氧化钡

（4） 成碳酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓（白色）
反应规律
溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐 → 新盐 （或碱） + 新盐

化学方程式
反应现象
氯化钙和碳酸钠

硝酸钙和碳酸钠

氢氧化钙和碳酸钠

氯化钙和碳酸钾

硝酸钙和碳酸钾

反应实质
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色）
反应规律
溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐 → 新盐 （或碱） + 新盐

化学方程式
反应现象
氯化钡和碳酸钠

硝酸钡和碳酸钠

氢氧化钡和碳酸钠

氯化钡和碳酸钾

硝酸钡和碳酸钾

反应实质
Zn2+ + CO32- → ZnCO3↓（白色）
反应规律
溶锌盐 + 溶碳酸盐 → 新盐 + 新盐

化学方程式
反应现象
氯化锌和碳酸钠

硝酸锌和碳酸钠

硫酸锌和碳酸钠

氯化锌和碳酸钾

硝酸锌和碳酸钾

反应实质
2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色）
反应规律
溶银盐 + 溶碳酸盐 → 新盐 + 新盐

化学方程式
反应现象
硝酸银和碳酸钠

硝酸银和碳酸钾

（5） 成盐酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色）
反应规律
溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸） → 新盐 + 新盐（或新酸）

化学方程式
反应现象
硝酸银和盐酸

硝酸银和氯化钠

硝酸银和氯化钙

硝酸银和氯化铜

硝酸银和氯化铁

（6） 成硫酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色）
反应规律
溶钡盐 （或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸） → 新盐 + 新盐（或新酸或水）

化学方程式
反应现象
氢氧化钡和硫酸

氢氧化钡和硫酸钠

氢氧化钡和硫酸镁

氢氧化钡和硫酸铜

氢氧化钡和硫酸铁

氯化钡和硫酸

氯化钡和硫酸钠

氯化钡和硫酸锌

氯化钡和硫酸铁

硝酸钡和硫酸

硝酸钡和硫酸钾

硝酸钡和硫酸铜

硝酸钡和硫酸铁

硝酸钡和硫酸铝

复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）
（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；
（4）碱 ；（5）盐 。
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ；
（2）用盐酸除铁锈 ；
（3）实验室制取二氧化碳 ；
（4）碳酸钠与石灰水反应 ；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应 ；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应 ；
其中的复分解反应有 。（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO4
2）Na2CO3+ HCl
3）K2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO3
6）K2SO4+NaNO3
7）Fe(OH)3+HNO3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )
（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4

5、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)
Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3

6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）

废水溶液
白色沉淀（AgCl)
AgNO3溶液过滤 ①
无色溶液
蓝色溶液
NaOH溶液过滤
蓝色沉淀

根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出①反应的化学方程式： 。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
推测
白色沉淀
无色溶液
推测一

推测二

推测三

复分解反应复习
一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1．（     ）＋Na2CO3 ——2NaCl  +（        ） ；

2．（     ）+（      ）—— Fe(OH)3↓+（       ）

3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？

二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
       A.H+、Na+、CO32-         B.Cu2+、Cl—、SO42—  C.Fe3+、SO42-、OH—        D.Ca2+、NO3－、CO32－

2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
      A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-      B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-          D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

3．下列各组物质相互间不能发生反应的是                                    
   A. NaOH、HCl       B.BaCl2、Na2CO3    C.NaCl、Na2SO4    D.CuSO4、KOH
4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是                        
   A.KNO3              B.NaCl               C.CuSO4           D.Mg(OH)2
5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是    
   A.BaCO3        B.BaSO4        C.BaCl2       D.Ba(NO3)2

6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有          （    ）
A.1个               B.2个             C.3个                 D.4个

7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（    )
A. Na2CO3   NaCl    HCl　　    B. NaOH   KCl    Ba(NO3)2 
C.AgNO3   NaCl    HNO3        D. H2SO4    NaOH   FeCl3

8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是    （    ）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅

9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（    )
  A．硝酸铜   B．稀盐酸  C．稀硫酸   D．二氧化碳

10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的 （    ）
A．HCl    NaOH     BaCl2     Na2SO4 B．HCl    Ba(OH)2   Na2SO4   BaCl2
C．H2SO4  Ba(OH)2   Na2SO4   BaCl2 D．H2SO4  NaOH     BaCl2     Na2SO4

11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是     
  A．盐酸      B．氢氧化钙     C．氢氧化钠      D．碳酸钠

13．完成下列变化，一步即可实现的是                                          
①CaCO3  → CaCl2    ②Fe2O3 → FeCl2   ③Cu(OH)2 → CuCl2    ④Fe → FeCl2
A．①②     B．②③       C．①④      D．①③

14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含               
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是          （写化学式），不能确定的物质是
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