高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题.doc

4.3.1二氧化硫和三氧化硫
1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
(　　)
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
【答案】B
【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。
2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是
(　　)
A．SO2＋2H2S===3S＋2H2O
B．SO2＋2Mg===2MgO＋S
C．SO2＋NaOH===NaHSO3
D．2SO2＋O22SO3
【答案】D
【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。
3．加入氧化剂才能发生的化学变化是
(　　)
A．S→SO2 B．SO2→SO3
C．SO2→SO D．SO2→HSO
【答案】AB
【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。
4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是
(　　)
A．只具有氧化性
B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性
D．既无氧化性又无还原性
【答案】C
【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，←←，反应中可失去或得到电子。
5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自
(　　)
A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体
C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发
【答案】C
【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。
6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是
(　　)
A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色
C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色
【答案】B
【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4转变为＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。
7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀
A．①④ B．①③
C．②③ D．②④
【答案】C
【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两种气体等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
本题最容易发生的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。
8．下列物质不能使品红溶液褪色的是
(　　)
A．SO2 B．Cl2
C．O3 D．CO2
【答案】D
【解析】SO2、HClO(Cl2与H2O作用的产物)、O3均有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。此外，Na2O2、活性炭等也可使品红溶液褪色，前者是由于Na2O2的强氧化性使品红溶液褪色，属于化学变化；后者是由于活性炭的吸附性，使品红溶液褪色，属于物理变化。
注意漂白剂的漂白原理，是化学反应还是发生了物理吸附。
9．能证明SO2具有漂白性的是
(　　)
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
【答案】C
【解析】A选项反应为：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B选项反应为：SO2＋2OH－===SO＋H2O，D选项反应为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。
10．下列溶液通入SO2后最终一定出现沉淀的是
(　　)
A．盐酸与Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液
C．Ca(OH)2溶液 D．氢硫酸
【答案】AD
【解析】在A选项中，因A的混合液里有H＋、NO，形成氧化性很强的HNO3，使SO2变成SO，SO与Ba2＋反应就生成难溶于强酸的BaSO4白色沉淀，有关反应如下：2HNO3＋3SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，其现象为：产生白色沉淀且未消失，即A符合题意。若只有Ba(NO3)2溶液，向其中通入SO2最终也会有沉淀生成，原因是SO2与水反应生成H2SO3，能微弱电离出H＋，与NO形成HNO3，HNO3能使SO2变成SO，最终也有BaSO4沉淀生成。对于B选项，二者不反应，故B选项不会产生沉淀。酸性氧化物SO2可与碱液反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，过量的SO2能与CaSO3继续反应生成Ca(HSO3)2：CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。故其现象是先有白色沉淀出现，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO2中硫显＋4价，可与还原剂H2S反应表现其氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。其现象是有沉淀生成且不消失，即D也符合题意。
11．下列反应中，SO2表现氧化性的是
(　　)
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
【答案】C
【解析】SO2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中O2―→O3，硫的化合价升高。B项反应中O2→H2O3，硫的化合价没变。C项反应中O2→，硫的化合价降低。D项反应中O2→H2O4，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。
12．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体
(　　)
A．一定是SO2 B．一定是CO2
C．一定不是CO2 D．可能是CO2，也可能是SO2
【答案】D
【解析】CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，能使澄清石灰水变浑浊之后又澄清，CO2、SO2均可以。
检验SO2和CO2时不可用澄清石灰水，若为混合气体，应先检验并除去SO2之后再检验CO2。
13．下列反应不属于可逆反应的是
(　　)
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟O2化合成H2O和H2O分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH4Cl受热分解和NH3与HCl化合生成NH4Cl
【答案】BD
【解析】可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，故B、D不是可逆反应。
14．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是
(　　)
A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色
C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大
D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.6
【答案】C
【解析】按猜想一，刚下的雨水中就含有H2SO4，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液应得到硫酸钡沉淀，而雨水的pH随时间延长应无变化；按猜想二，刚下的雨水中含有H2SO3，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.6～7，而酸雨的pH小于5.6。
15．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水(H2O2)的__________性而使物质漂白。
【答案】SO2　SO2与有色物质化合　强氧化

16．下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。
(2)①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。
(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有__________________________。
(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。
【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)紫色石蕊试液变红　酸性
(3)褪色　漂白性
(4)溶液变浑浊　氧化
(5)溶液褪色　还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【解析】分液漏斗中的H2SO4滴入试管，可与Na2SO3反应产生SO2，SO2是酸性氧化物，能使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S反应生成单质硫；SO2具有还原性，KMnO4溶液具有强氧化性，故SO2能使紫色高锰酸钾溶液褪色；SO2是有刺激性气味的有毒气体，为避免污染空气，可用碱液吸收。
17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有__________，可能含有__________。
【答案】SO2　CO2
18．三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可以确认混合气体中含有CO2和SO2。
方案甲：无色气体→→
现象： 褪色 浑浊
方案乙：无色气体→→
现象： 褪色 浑浊
方案丙：无色气体→→
现象： 颜色变浅 浑浊
评价上述各方案是否严密，并说明理由。
方案甲：__________________________。
方案乙：__________________________。
方案丙：__________________________。
【答案】方案甲：不严密，因为在通过酸性KMnO4溶液后，SO2不一定被除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2
方案乙：不严密，通过溴水后，SO2不一定被溴水除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2
方案丙：严密，混合气体通过足量的品红溶液，溶液颜色变浅，说明混合气体含有SO2气体，且通过品红溶液后，SO2已除尽。剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2。