酸碱中和滴定图像题.doc

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酸碱中和滴定图像题练习
1、常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现：
A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)
B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)

第1题图 第2题图
2.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
B.在B点，a=12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)
C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
3、20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．c点：c(H+) >c(CH3COOH) + c(OH－)
D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

4． 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12

5. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
____________；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
（3）在c d段发生反应的离子方程式_________________。
c(OH—)(mol/L)
c(H+)(mol/L)
10—7
10—7
10—5
10—5
Q
M
N
6．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
7. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)<c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
8.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时， B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，

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