酸碱中和滴定图像题.doc

。酸碱中和滴定图像题练习1、常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是： 滴定过程中可能出现：AC(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)B点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C点所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)D点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)第1题图 第2题图2.在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在B点，a=12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)3、20时向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 Aa点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH) Cc点：c(H+) c(CH3COOH) + c(OH)Dd点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH125. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）在c d段发生反应的离子方程式_。c(OH)(mol/L)c(H+)(mol/L)107107105105QMN625，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 DM点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同7. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。 A.a 点表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO) C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K8.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。 下列叙述错误的是ApH=1.2时， BCpH=2.7时，DpH=4.2时，THANKS !致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考-可编辑修改-