第四单元物质构成的奥秘教案[1].doc

个人收集整理 勿做商业用途第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表二、教学重点、难点重点:原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的,原子是很小的,那么请你们想象一下:一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的?讲解那就相当于乒乓球和地球体积之比。投影教材P69图4-2展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。提问原子那么小，还能不能再分？投影原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子.那么，原子的结构究竟怎样呢？ 发表意见 设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度板书一、原子的构成观察P68原子构成示意图介绍：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着.那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的?观察教材P68页表41，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象归纳原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力投影教材P68页表4-1，表42，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手,让学生在讨论与交流中相互启迪,获得新知，形成良好的学习习惯和方法,丛中培养学生的合作意识通过以上的学习,你们对原子的结构了解多少? 小结后板书： 质子(+） 原子核 原子 （中心） 中子不带电 核外电子（） 核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息投影附表1：原子种类原子质量氢1.6701027氧2.6571026碳1.993*1026铁9.288*1026由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量.观察表格“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法相对原子质量.那什么叫相对原子质量呢?提问哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系集体朗读某原子质量 1/12 碳-12原子的质量从中我们可以知道:相对原子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量学生练习计算学以致用加深对概念的理解投影附表1原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系。观察后找出规律：相对原子质量 = 质子数+中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维,便于运用板书设计课题1 原子的构成1原子不同的原子,原子核内的质子数不同 质子(+） 原子核 原子 （中心） 中子不带电 核外电子（-）核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数2相对原子质量以碳-12原子的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比相对原子质量 = 质子数 + 中子数教学反思：课题2 元素 (第一课时）一、教学目标1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识2、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化二、教学重点重点：元素概念、元素符号难点：元素概念三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图回忆电解水的实验说明水是由什么组成的？设疑什么叫元素呢？回答水是由氢元素和氧元素组成的引出“课题2 元素”回忆什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？设问有没有别的碳原子呢？投影1、介绍几种原子 质子数6,中子数6碳原子 质子数6，中子数7 质子数8,中子数8氧原子 质子数8，中子数9 质子数8，中子数10提问上述两组原子在结构上有何共同点？回忆口答：碳12原子 1、有猜测 2、不确定 3、没有观察后回答：每组原子的质子数都相同从学生已有的知识入手，感觉自然在猜测中激发学生的求知欲引导学生观察、比较、为形成概念打下基础【投影】2、在投影1的基础上在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素” 质子数6,中子数6碳原子 质子数6，中子数7 质子数8，中子数8氧原子 质子数8,中子数9 质子数8，中子数10观察屏幕，注意变化在对比中让学生感悟元素的特点提问根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗？相互交流后，请代表发言让学生成为真正的学习的主人，体验“我会学”的快乐布置阅读教材课题P71的第一段阅读课文讨论：怎样区别氢元素和铁元素？加深对元素概念的理解投影2、元素与原子的区别与联系引导学生讨论，具体内容见表：原子元素区别1、粒子2、种类,又讲个数3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成1、是粒子的总称2、只讲种类，不讲个数3、从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数(即核内的质子数）决定元素的种类根据表格内容分组讨论，各小组讨论，各小组代表交流发言，共同完成表内的各项内容。培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初步学会正确使用元素、原子的概念解释用分子、原子的观点解释下列变化过程：1、水电解生成氢气和氧气2、硫如实生成二氧化硫通过以上活动，思考:在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？分组活动得出结论：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化设计学生感兴趣的活动，引导学生进行微观分析过渡我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的构成物质的元素种类只有一百多 种。体会、感悟真切体会物质的多样性及自然界的丰富多彩根据元素的偏旁特点，我们将元素分三类1、稀有气体元素：气字头2、金属元素:“钅”字旁非 固态非金属元素金 （“石”字旁)3、属 液态非金属元素元 （“氵字旁)素 气态非金属元素（除稀有气体） 按偏旁进行分类加深理解板书设计一、 元素的定义1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称元素是组成物质的基本成分 2.地壳中含量较多的前四中元素:氧、硅、铝、铁二、元素与原子的区别与联系原子元素区别1、粒子2、种类，又讲个数3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成1、是粒子的总称2、只讲种类,不讲个数3、从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数(即核内的质子数)决定元素的种类三、元素的分类1、稀有气体元素：气字头2、金属元素：“钅”字旁非 固态非金属元素金 （“石”字旁）3、属 液态非金属元素元 （“氵”字旁）素 气态非金属元素（除稀有气体)教学反思：题2 元素 (第二课时）一、教学目标1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步一些常见的元素符号2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息二、教学重点元素符号的意义三、教学过程教师活动学生活动设计意图引言在前面的几个单元的学习中,我们已经接触到一些符号，如：O、H、N、C、Al这些符号表示什么意思呢？阅读教材P73资料栏带着问题阅读教材，回答老师的问题以旧引新，设疑思考引导学生阅读课本P73表43提问如何正确书写元素符号呢？板书书写元素符号的注意事项根据表4-3，找出元素符号的书写特点培养学生的自学能力启发同学们能否寻找一些记忆的方法，如:联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢？请同学们根据老师出示的元素名称，说出元素符号，比一比,谁说得快。讨论、交流学生抢答提高学生学习的积极性、主动性进一步激发学生记忆的热情提问元素符号能表示什么意义呢？以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。练习说出下列符号表示的意义：（1） Fe （2）3Fe （3）n Fe以具体符号“H”、“N”为例，了解元素符号所表示的意义让学生充分了解元素符号的重要性加强对元素、原子概念的理解投影门捷列夫和元素周期表观看、聆听增进对科学史的了解指导学生阅读教材中相关内容阅读课本，初步认识元素周期表：共有7个周期,16个族。培养阅读能力完成教材中P74“活动与探究”思考下列问题1、地壳中含量最多的元素2、地壳中含量最多的非金属元素3、地壳中含量最多的金属元素4、空气中含量最多的元素5、生物细胞中含量最多的元素观察教材P71图4-4，阅读P72“资料”中内容，讨论,交流收集到的有关资料（矿泉水商标,一些药品说明书等）彼此增进认识：各种元素在自然界中的含量各不相同通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量较大的元素。使学生自觉接受化学的科学常识板书设计课题2 元素一、元素符号 1.元素符号的书写原则 2。元素符号的意义二、元素周期表 1.元素周期表有7个周期，17个族和1个0族 2。元素周期表是学习和研究化学的重要工具教学反思：课题3 离子一、教学目标1、初步了解原子核外的电子是分层排布的2、了解原子结构的表示方法3、了解原子结构与元素化学性质的关系4、了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子二、教学重点和难点重点：核外电子排布的概念难点：离子的形成三、教学过程教师活动学生活动设计意图朗读科普作品漫游原子世界要求学生根据作品的内容在草稿纸上画出原子的构成 .欣赏作品:发挥想象力、画图创设问题情景，从巩固益友的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛提问同学门,你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可提示学生参考教材P68表42）原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？根据质子数等于电子数去猜测查阅资料回答充分利用教材资源，激发学生的好奇心导入课题指导学生阅读教材P75有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？过渡那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？阅读课文讨论、交流 回答:分层排布思考、猜想、查书培养学生的阅读、总结、概括能力请同学们打开书本，看教材P76图49,介绍电子层的概念。投影氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义从问题着手，引出新知识投影核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?1、原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、118号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）介绍：相对稳定结构的概念。 最外层电子数大于4个易得电子形成稳定结构 最外层电子数小于4个易失电子分组讨论后交流答：2个答：8个答:8个元 素分 类氧钠氯最 外层 电子 数617结 构的 稳定 性888化 学性 质活泼活泼活泼让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质的认识对照原子结构示意图，思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切思考并回答:化学性质相似培养学生的发散性思维过渡由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构,那么，得失电子的结果怎样呢？思考在有趣、轻松的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生学习的兴趣，提高了学习的效果多媒体投影离子的形成过程或看教材P77插图，讲解书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号知识巩固投影原子、离子的比较原子离子不同点结构、稳定性所显电性粒子符号化学性质相同点分组讨论代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析，归纳表达的能力小结:构成物质的粒子有哪几种?举例说明。学生练习：氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；硅由 构成；氯化钠由 构成.进一步确立物质的微观概念板书设计课题3 离子一、 原子核外电子排布1. 原子核外电子是分层排布的2. 介绍：相对稳定结构的概念3. 原子结构示意图4. 元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切二、离子1. 概念：带电荷的原子或原子团2. 带正电荷的原子是阳离子；带负电荷的原子是阴离子3. 构成物质的基本粒子教学反思：课题4 化学式与化合价 (第一课时）一、教学目标1、了解化学式及其意义2、了解常见元素及原子团的意义二、教学重点和难点重点：化学式的表示意义和化学价知识难点：化合价的理解三、教学过程教师活动学生活动设计意图投影请同学门写出下课列元素符号的名称:H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快引出化学式的概念读完后在纸上练习书写:H2、O2、C、H2O、CO2等在学生以有知识的基础上，培养学生动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣思考纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？猜一猜想一想议一议从中意识到正确书写化学式的重要性分组讨论以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例.投影教材P79图4-11讨论得出化学式表示的意义板书宏观：微观：分组讨论交流归纳通过交流,训练学生的语言表达和归纳总结的能力,并培养合作精神完成教材P79“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义.同桌讨论相互交流训练学生运用知识的能力观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O,提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同?引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同,引出化合价观察得出:物质不同，原子个数比可能不同思考理解引入新知识让学生体会化学式中各原子个数比1、 根据教材P80表46,寻求记忆化合价的技巧.2、 根据化合价的概念，探讨单质中元素化合价的特点3、 根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律4、 讲解原子团的概念思考、讨论、交流:1、化合价有正价和负价2、一些元素有多种化合价3、氢元素通常为 +1价4、氧元素通常为 2价5、常见元素和根的化合价K Na H Ag +1Ca Mg Ba Zn +2F Cl Br I 1Cu +1,+2 Al +3Fe +2,+3 Si +4分析，讨论得出:单质中元素化合价为0尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价代数和为0通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣通过探究，培养学生的创新思维能力1、练习：标出下列对应元素的化合价（加粗部分)S、SO2、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O2、归纳小结: 为下一节课做铺垫思考、练习使学生的知识系统化、条理化板书设计课题4 化学式与化合价一、化学式 1。概念:用元素符号表示物质组成的式子 2。意义:宏观:表示一种物质；表示组成这种物质的元素 微观：表示构成物质的一个分子：表示构成这个分子的原子种类和数目二、化合价1、化合价有正价和负价2、一些元素有多种化合价3、氢元素通常为 +1价4、氧元素通常为 2价 5、在化合物里正负化合价的代数和为:0 6、原子团教学反思：课题4 化学式与化合价 (第二课时）一、教学目标1、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式2、理解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成3、懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量二、教学重点和难点 重点：相对分子质量的计算难点：化学式的书写和物质中某元素质量分数的计算二、 教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问化学式CO2的含义？如果我们知道了组成化合物的元素的化合价,能否准确写出该化合物的化学式?思考让学生结合预习情况思考，理出初步的思路例1：已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式.例2:已知铁为+3价,硫酸根为2价，写出硫酸铁的化学式寻求解题思路和方法归纳出解题步骤：1、写出元素符号2、求最小公倍数3、算原子个数4、检查是否正确使学生懂得化合价的运用练习1：已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式练习2：石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的。已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式解答练习，即使交流、小结通过练习、交流,让学生掌握解题方法，技巧，达到学已致用的效果1、写出给定物质的化学式:溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮;2、读出以下化学式的名称:MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl23、教材P82讨论邻座同学为一小组,对相关题目进行练习，并相互订正培养合作学习的意识、发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的过渡复习提问1、什么是相对原子质量？2、下列粒子各表示什么意义?（1)2H （2）H2O (3）2CO2过渡原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？引出相对分子质量的概念。思考并口答思考后大胆猜想在复习旧知后自然引出新的问题.例1：根据化学式计算相对分子质量:(1）O2（2）H2O（3）Cu（OH）2解：Cu（OH）2的相对分子质量= 64 +（16+1）2 = 98例2计算组成化合物中的各元素的质量比：（1）水中氢、氧元素的质量比（2)NH4NO3中元素的质量比（3）CO（NH2）2中各元素的质量比例3计算化合物中某元素的质量分数。（1）求水中氢元素的质量分数(2)分别计算化肥硝酸铵、尿素中氮元素的质量分数练习解：（1）O2的相对分子质量=162=32(2）H2O的相对分子质量 =21+16=18共同探究解题方法与技巧1、指导、总结解题的注意点：2、练习:（1）计算硫酸的相对分子质量（2）计算硫酸中各元素的质量比(3）计算硫酸中氢元素的质量分数（4）98克硫酸中含氧元素多少克?(5)多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？作业：P84P85：1、7、8、9、总结出解题的格式、步骤和方法板书设计课题4 化学式与化合价一、 化学式的写法与读法1.根据化合价的代数和等于零的原则2.正价先，负价后二、根据化学式的计算1. 相对分子质量的概念2. 计算该物质的相对分子质量3. 计算物质组成元素的质量比4. 计算物质中某元素的质量分数教学反思：